2020届高考理综化学模拟试卷(全国卷Ⅰ)十二(原卷版)
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2020届高考理综化学模拟试卷(全国卷Ⅰ)十二(原卷版)

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时间:2020-12-23

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资料简介
1 绝密★启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试(模拟十二) 理科综合能力测试—化学 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量: 一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分,共计 42 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是(  ) 选项 用途 解释 A 钛合金可用于人造卫星等领域 钛合金具有密度小,熔点高等特点 B 明矾在净水中作絮凝剂 明矾具有氧化性,可消毒杀菌 C 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂 生石灰可与煤燃烧生成的 SO2 反应 D 维生素 C 在食品工业中可作抗氧 剂 维生素 C 具有还原性 8.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.17 g 羟基与 17 g 氨气所含电子数均为 10NA B.100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 4NA C.1 L 0.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有的氮原子数小于 0.1NA D.将 CO2 充入装有 Na2O2 的容器中使其增重 a g,反应中转移的电子数为 a 56NA 9.根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是(  ) A 和 B 生成 C 的反应为加成反应 B.C 中所有原子可能在同一平面 C.B 的分子式为 C4H7OBr D.C 苯环上的二氯代物只有两种 2 10.下列实验、现象与结论正确且相符的是(  ) 选项 实验 现象 结论 A 向盛有 H2O2 溶液的试管中加 入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色,一段时间后, 溶液中出现气泡,随后有红褐 色沉淀生成 Fe2+催化 H2O2 分解产生 O2; H2O2 分解反应放热,促进 Fe3 +的水解平衡正向移动 B 将充满 NO2 的密闭玻璃球浸 泡在热水中 红棕色变深 反应:2NO2(g)N2O4(g)  ΔHY C.若升高温度,Y、Z 点对应溶液的 pH 均不变 D.将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分,共 58 分。第 26 题~28 题为必考题,每个试题考生都必 须做答。第 35 题~第 36 题为选考题,考生任选一题做答。) 26.过氧化钙(CaO2)是白色固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等,可用作分析试剂、医用防腐剂以及消毒 剂等。 实验 1:制备过氧化钙(CaO2) 某实验小组拟选用如图甲所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO2)。 (1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。 (2)实验步骤:①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品; ③反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后,停止通入气体;④拆除装置,取出产物。 步骤③的操作目的是_____________________________________________________。 实验 2:制备 CaO2·8H2O 利用反应 Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH+4 ,在碱性环境下制取 CaO2·8H2O 的装置如图 乙所示: 4 (3)装置 A 中发生反应的化学方程式为_____________________________________; NH3 在 Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是________________________________。 (4) 仪 器 C 的 名 称 为 __________ ; 反 应 结 束 后 , 经 ______( 填 操 作 名 称 ) 、 洗 涤 、 低 温 烘 干 可 获 得 CaO2·8H2O。检验 CaO2·8H2O 是否洗涤干净的操作为__________________________。 (5)装置 B 中用冰水浴控制温度,其可能原因是___________________________________。 (6)测定产品 CaO2·8H2O 的含量: ①准确称取 a g 产品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 晶体,再滴入少量 2 mol·L-1 硫酸溶液,充 分反应; ②向上述锥形瓶中加入几滴________(填指示剂名称); ③逐滴加入浓度为 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液,滴定至终点,记录数据,重复上述操作 2 次,得出三次平 均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 V mL,则 CaO2·8H2O 的质量分数为________________________(写出表达式 即可)。(已知:I2+2S2O2-3 ===2I-+S4O2-6 ) 27. 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,其相对分子质量为 990)简称“三盐”,不溶于水及有机溶剂。主要适 用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品,也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4 等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,请回答下列问题: (1)写出步骤①“转化”的离子方程式:______________。 (2)根据如图溶解度曲线(g/100 g 水),由滤液 1 得到 Na 2SO4 固体的操作为:将“滤液 1”、________、 ________、用乙醇洗涤后干燥。 (3)步骤③“酸溶”,为提高酸溶速率,可采取的措施是________________(任意写出一条)。 (4)“滤液 2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中 c(Pb 2+)=1.82×10-5 mol·L-1,则此时 c(SO2-4 )=________mol·L-1。 (5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为__________________________________________。 (6)若消耗 100.0 t 铅泥,最终得到纯净干燥的三盐 49.5 t,假设铅泥中的铅元素有 75%转化为三盐,则铅泥 中铅元素的质量分数为__________。 解析:(1)由于 Ksp(PbSO4)=1.82×10-8>Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,所以步骤①加入碳酸钠溶液,把硫酸铅 转化为碳酸铅,以提高原料的利用率,反应的化学方程式为 PbSO4+Na2CO3===PbCO3+Na2SO4,离子方 5 程式为 PbSO4+CO2-3 ===PbCO3+SO2-4 。 (2)滤液 1 的溶质主要是 Na2SO4 和过量的 Na2CO3,将“滤液 1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得 到 Na2SO4 固体。 (3)为提高酸溶速率,可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。 (4)Pb、PbO 和 PbCO3 在硝酸的作用下转化成 Pb(NO3)2,Pb(NO3)2 中加稀 H2SO4 转化成 PbSO4 和硝酸,HNO3 可循环利用,根据 Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,若滤液中 c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,则 c(SO2-4 )=Ksp(PbSO4) c(Pb2+) =1.82 × 10-8 1.82 × 10-5=1×10-3 mol·L-1。  (5)根据题目叙述,结合转化关系,则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为 4PbSO 4+6NaOH =====50~60 ℃ 3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O。 (6)设铅泥中铅元素的质量分数为 w,根据铅原子守恒可得: 100.0 × 106 g × w × 75% 207 g·mol-1 =49.5 × 106 g 990 g·mol-1×4,解得 w=0.552,所以铅泥中铅元素的质量分数为 55.2% 。 28 . 高 铁 酸 钠 (Na2FeO4) 是 一 种 新 型 、 高 效 的 水 处 理 剂 , 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 4Na2FeO4 + 10H2O===4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如图所示。 (1)a 是电源的______(填“正”或“负”)极。电解时,石墨电极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (2)铁电极的反应式为_____________________________________________。 (3)维持一定的电流强度和电解温度,NaOH 起始浓度对 Na2FeO4 浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进 行实验)。 ①电解 3.0 h 内,随 NaOH 起始浓度增大,Na2FeO4 浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②当 NaOH 起始浓度为 16 mol·L-1,1.0~2.0 h 内生成 Na2FeO4 的速率是________mol·L-1·h-1。 ③A 点与 B 点相比,n[Fe(OH)3]:A________B(填“>”“=”或“KCl 12 (5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJ·mol-1×2=1 606 kJ·mol-1)大于形成含单键的原子晶 体放出的能量(360 kJ·mol-1×4=1 440 kJ·mol-1),故碳与氧之间易形成含双键的 CO2 分子晶体;硅与氧之间 形成含有双键的分子放出的能量(640 kJ·mol-1×2=1 280 kJ·mol -1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量 (464 kJ·mol-1×4=1 856 kJ·mol-1),故硅与氧之间易形成含单键的 SiO2 原子晶体 【解析】(1)P 的核外有 15 个电子,每个电子的运动状态均不同。(2)第三周期元素的单质,除 Ar 外,只有 Cl2 为气体,熔点较低,单质硅为原子晶体,熔点最高。(3)该晶体的晶胞中含有 2 个“MgH2”,则晶胞的体 积为2 × 26 NA ÷ρ= 52 ρ·NAcm3。(4)晶格能越大,离子晶体的熔点越高,而晶格能与离子的电荷数和半径有关,可 以判断晶格能:MgO>CaO>KCl,则熔点:MgO>CaO>KCl。 36.【答案】(1)硝基、醚键 (2)取代反应 还原反应 (3)3 (4) (5) (6)9  、 、 (写出其中两种即可) 【解析】A 在碱性条件下与 CH2Cl2 反应生成 B,结合信息(Ⅰ)可知 A 为 ,由 E 的结构简 式结合信息(Ⅱ)可知 D 为 ,则 C 为 。 (1)D 分子中含氧官能团为硝基和醚键。 (2)反应②为 B 与 CH3OH 发生的取代反应,反应④为 D 的加氢还原反应。 (3)酚与溴水反应时,溴可以取代每个羟基的两个邻位和一个对位上的氢原子,故 1 mol A 可以消耗 3 mol Br2。 (4) 对 比 E 和 M 的 官 能 团 的 变 化 , 结 合 (4) 中 信 息 可 知 E 和 Y 发 生 取 代 反 应 生 成 M , 则 Y 为 CH3OOCCH2COOCH3。 (6)既能与 FeCl3 溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,说明分子中含有酚羟基和醛基,若分子含有两个 羟基和一个醛基,两个羟基处于邻、间、对位时,其对应的同分异构体的数目分别是 2、3、1,若只有一 个羟基和一个酯基(如 ),则两个取代基有邻、间、对 3 种,所以一共有 9 种。分子中 12 有 4 种不同化学环境的氢,对应的同分异构体有 、 、 。

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