四川2019-2020高一化学下学期开学考试试题（附答案Word版）

成都外国语 2019 级高一下期入学考试化学试题 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Ne--20 Cu--63.5 Zn--65 一、单选题(每一题只有一个最合适的选项，每题 2 分，共 50 分） 1．新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错 误的是 ( ) A．新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O B．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好 C．3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物 D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒 2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH； ②单质熔点最高的是铯； ③与 O2 反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大； ⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强； A. ①⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④ 3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下 列有关说法中，正确的是 ( ) A. H2 与 H3 中存在氢键 B. O2 与 O4 互为同位素C. C60 分子中有范德华力 D. N5+中含有 34 个电子 4．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是（ ） A. B. C. D. 5．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确 的是( ) A. NaH 在水中显酸性 B. 钠与其他碱金属都必须保存在煤油中 C. NaH 中氢离子半径比锂离子半径小 D. NaH 中氢离子被氧化为氢气 6．下列说法正确的是（ ） A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 7．下列叙述正确的有___个（ ） ①用电子式表示 MgCl2 的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 8．已知 X、Y、Z、W 原子序数都不超过 18，它们的离子 aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的 电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣ C．离子氧化性：X（n+1）+乙>丁 B. 原子半径：辛>己>戊 C. 丙与庚的原子核外电子数相差 11 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 11．下列说法中正确的是（ ） A．因为 3O2==2O3 是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化 学键形成时放出的能量多 D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的一定是化学变化 12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol 化学键时释 放（或吸收）的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）： P—P：198，P—O：360，则反应 P4（白磷）＋3O2=P4O6 放出 1 638 kJ ， 问 O＝O 的键能是多少？ （ ） A．996 kJ/mol B．498 kJ/mol C．126 kJ/mol D．249 kJ/mol 13．N2 和 H2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用 、 、 分别表 示 N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少 B．在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子 C．在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的 NH3 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 14．有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极；将 A、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D 15．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变 细，C 为 电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的(　　) A.A 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸 B.A 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸 C.A 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3 溶液 D.A 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3 溶液 16．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电， 在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电 时的有关说法正确的是（ ） A．正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O102-B．每生成 1 mol AgCl 转移 2 mol 电子 C．工作时，电子由 MnO2 极经外电路流向 Ag 极 D．Ag 发生还原反应 17．碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正 确的是（ ） A．负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑ B．通入氧气的电极为正极 C．电池工作时 OH－向负极移动 D．该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化) 18．下列说法中不正确的是（ ） A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．可以通过控制反应条件，使 2 mol SO2 与 1 mol O2 完全反应生成 2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 19．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小 的排列顺序正确的是(　　) 甲：500 ℃，10 mol SO2 和 5 mol O2 反应 乙：500 ℃，V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 反应丙：450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应 丁：500 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．丁、丙、乙、甲 D．乙、甲、丁、丙 20．H2NCOONH4 是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生 反应 H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的 是（ ） ①每生成 34g NH3 的同时消耗 44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3 的体积分 数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1 A．①③⑤ B．①③④ C．②④ D．①④ 21．在光照条件下，将 0.5mol CH4 与 Cl2 反应，得到等物质的量的 4 种取代物，则消耗 Cl2 物质的量 为( 　　) A.0.5 mol B.1.25 mol C.2.5 mol D.5 mol 22．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪去　 ③分子通式为 CnH2n+2 的一定是烷烃　 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．①③④ 23．某沼气成分是 CH4 和 CO2。取 2L 该沼气与 4LO2 点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积 为 3L。该沼气中 CH4 和 CO2 的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（ ）A．1：3 B．1：1 C．3：1 D．4：1 24．设阿伏伽德罗常数为 NA，下列叙述正确的是（ ） A．1molD2O 所含质子数为 12NA； B．1molNa2O2 与足量水反应转移电子数为 2NA； C．10g 氖气所含原子数为 0.5NA； D．标况下 22.4L 正戊烷含氢原子数为 12NA 25．分子式为 C7H16 含 3 个甲基的同分异构体的数目是（ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 二 填空题（共 50 分） 26．（10 分）某温度下，在 2L 密闭容器中充入 4mol A 气体和 3mol B 气体，发生下列反应：2A （g）+B（g） C（s）+xD（g），5s 达到平衡。达到平衡时，生成了 1mol C，测定 D 的浓度 为 2mol/L。 （1）求 x =____。 （2）求这段时间 A 的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。 （3）平衡时 B 的浓度为______ mol·L-1。 （4）A 的转化率为_________。( 转化率 a=n(变化)/n(总)*100% ) （5）5s 达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______ 填“大”、“小”或“相 等”，下同 ，混合气体密度比起始时______。 27．（14 分）Ⅰ．如图为原电池装置示意图。  ( )（1）若 A 为 Pb，B 为 PbO2，电解质为 H2SO4 溶液，工作时的总反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4 ＋2H2O，写出 B 电极反应式：__________。该电池在工作时，A 电极的质量将_______(填“增加”“减 小”或“不变”)，若该电池反应消耗了 0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。 （2）若 A、B 均为铂片，电解质为 KOH 溶液，分别从 A、B 两极通入 H2 和 O2，该电池即为氢氧 燃料电池，写出 A 电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶 液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为 1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。 （3）b 电极材料为________，其电极反应式为_________________________。 （4）当量筒中收集到 560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此 时 a 电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。 （5）如果将 a、b 两电极的电极材料对调，U 形管中将出现的现象是_____________。 28．（12 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回 答下列问题： 族 周期 IA 01 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中用序号标出的 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 是 。 （2）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为_ （用元素符号作答）。 （3）②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______________（用化学式作 答）。 （4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的共价化合物 M，M 为常见液态化合物，其稀溶液易被催 化分解，请写出 M 的电子式_____________，M 的结构式_____________。 （5）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液 反应的离子方程式_____________、_____________。 （6）⑥的金属性强于⑦，下列表述中能证明这一事实的是_____________。 a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同 b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强 c．⑦最外层的电子数比⑥多 d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些 （7）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，_____________沸点高（填化学 式），理由是_______________________________________。 29．（14 分）X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的气态氢化 物具有相同的电子数，W 的单质是黄绿色气体，X 的单质只有氧化性。 （1）写出实验室制取 W2 反应的离子方程式_____________。（2）成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究 YX2 和 W2 的性质。 ①分别通入 YX2 和 W2，在装置 A 中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________； 若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为______________；若装置 D 中装的是催化剂， 当通入 YX2 时，打开 K 通入适量 X2，化学反应方程式为___________________； ②若装置 B 中装有 5.0mL 1.0×10-3mol/L 的碘水，当通入足量 W2 完全反应后，转移了 5.0×10-5mol 电 子，该反应的化学方程式为__________________。 （3）某同学将足量的 YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量 （填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别 为 。 A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 （4）若由元素 Y 和 X 组成 酸根 Z（Y2X32-)，当 W2 与含 Z 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生， 取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式 为 。 成都外国语 2019 级高一下期入学考试化学试题参考答案 1--5 BCDCD 6--10 ACDDB 11--15 ABBBC 16--20 AACDD 21--25 BDCCB 26【答案】（10 分，除标注外其余 2 分）4 0.2mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% 小（1 分） 小（1 分） 27【答案】（14 分，方程式 2 分一空，其余 1 分）PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O 增 加 0.1NA H2＋2OH－－2e－===2H2O 减弱 铜 2H＋＋2e－===H2↑ 0.05 减少 1.625 左端液面下降，右端液面上升 28【答案】（12 分，除标注外其余 1 分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2 分） bcd （2 分） 分子间能形成氢键，氢键可 以极大地提高分子的熔沸点 29【答案】（12 分，除标注外其余 2 分）MnO2+4H-+2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 （1 分） 产生棕黄色的烟（1 分） 2SO2+O2 2SO2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl AC 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生 BaSO3 白色沉淀；当加入 HNO3 时，使溶液中 H2SO3 氧化成 H2SO4，产生 BaSO4 白色沉淀 S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+ O