2020届成都艺术高级中学高三下第五周周考化学试题及答案
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2020届成都艺术高级中学高三下第五周周考化学试题及答案

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资料简介
1 2020 届成都艺术高级中学高三下第五周周考化学试题 及答案 (满分 100 分,考试时间 40 分钟。) 一、单项选择题:本题共 8 个小题,每小题 6 分,共48分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1.下列叙述正确的是(  ) A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水 答案 A 2.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张 变脆易破损,该物质是(  ) A.芒硝 B.明矾 C.草木灰 D.漂白粉 答案 B 3.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是(  ) A.《汉书》中“高奴,有洧水,可燃”,这里的“洧水”指的是石油 B.《抱朴子》中“曾青涂铁,铁赤色如铜”,其中“曾青”是可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁,取硷浣衣”里的“硷” 是 K2CO3 D.《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 答案 D 解析 “洧水”为液体,可燃,据此推断其为石油,A 项正确;“铁赤色如铜”说明曾2 青与铁反应,有铜生成,据此推断“曾青”为可溶性铜盐,B 项正确;“所烧薪柴之灰”为 草木灰,可以推断“硷”为 K2CO3,C 项正确;该石灰“经火焚烧”得到,发生反应 CaCO3 =====高温 CaO+CO2↑,可以推断“石灰”为 CaO,D 项错误。 4.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(  ) 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性 B 浓盐酸、浓硫酸 湿润蓝色 石蕊试纸 变红色 HCl 为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 湿润淀粉 碘化钾试纸 变蓝色 Cl2 具有氧化性 D 浓氨水、生石灰 湿润红色 石蕊试纸 变蓝色 NH3 为碱性气体 答案 A 5.某种新型高分子材料的结构简式为 ,对此高聚物 叙述正确的是(  ) A.化学式为(C11H11O2)n B.可以发生水解反应、氧化反应,不能发生卤代反应 C.1 mol 该有机物分子最多能和 4 mol H2 发生加成反应 D.该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成 答案 D 解析 该有机物的分子式为(C11H10O2)n,A 项错误;分子中含有酯基,可以发生水解反 应,含有碳碳双键,可以发生氧化反应,含有苯环,可以发生卤代反应,B 项错误;该有机3 物属于高聚物,1 mol 该有机物分子最多能和 4n mol H2 发生加成反应,C 项错误;经分析, 该高分子材料是由 和 两种单体先经过酯化反应、 后经过加聚反应生成的,D 项正确。 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 与 Y 最外层电子数相差 1,Y 与 Z 同主族。装满 XY2 气体的小试管倒扣在水槽中充分反应,试管液面上升 2/3。下列说法 正确的是(  ) A.Z、W 的离子半径: ZY D.Y 与 Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 答案 B 解析 装满 XY2 气体的小试管倒扣在水槽中充分反应,试管液面上升 2/3,由此得到气 体为 NO2。所以 X 为 N,Y 为 O,所以 Z 为 S。W 为短周期主族,原子序数又大于 S,所以 W 只能是 Cl。由上,得到:X 为 N,Y 为 O,Z 为 S,W 为 Cl。Z、W 的离子(S 2-、Cl-)的核外 电子排布相同,所以核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径 Z>W,选项 A 错误。X 与 Z 可以存在于同一离子化合物中,例如(NH4)2SO4。选项 B 正确。X、Y 对应的简单氢化物为 NH3、H2O,因为水为液体,氨气为气体,所以水的沸点高于氨气,即沸点: X<Y,选项 C 错误。Y 与 Z 形成的化合物可能是 SO2 也可能是 SO3,但是两者溶于水形成的稀溶液都不能 使紫色石蕊溶液褪色,选项 D 错误。 7.某温度下,向一定体积 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液 中 pOH[pOH=-lg c(OH-)]与 pH 的变化关系如图所示,则(  ) A.M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B.N 点所示溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)4 C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案 C 解析 由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M 点溶液的导电能力最弱,A 错;N 点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒可判断出此时 c(Na+)>c(CH3COO-),B 错;由 于 M 点的 H+浓度等于 N 点的 OH-浓度,对水的电离抑制程度相同,所以两点水的电离程度 相同,C 正确;Q 点的 pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱 性,故 Q 点消耗 NaOH 溶液的体积略小于醋酸溶液的体积,D 错。 8.三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为 离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO 2-4 可通过离子交换膜,而两端隔 室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是(  ) A.通电后中间隔室的 SO 2-4 离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C.负极反应为 2H2O-4e-===O2+4H+,负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1 mol 电子的电量时,会有 0.5 mol 的 O2 生成 答案 B 解析 电解池中阴离子向正极移动,阳离子向负极移动,即 SO 2-4 离子向正极区移动,Na + 向负极区移动,正极区水电离的 OH-发生氧化反应生成氧气,H+留在正极区,该极得到 H2SO4 产品,溶液 pH 减小,负极区水电离的 H+发生还原反应生成氢气,OH-留在负极区,该 极得到 NaOH 产品,溶液 pH 增大,故 A、C 项错误,B 正确;该电解池相当于电解水,根据 电解水的方程式可计算出当电路中通过 1 mol 电子的电量时,会有 0.25 mol 的 O2 生成,错 误。 二、非选择题:本题包括 3 小题,共 52 分。5 9.(16 分)过氧化钙是一种白色固体,常用作杀菌剂、防腐剂。 (1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。 ①请选择必要的装置(装置可重复使用),按气流方向连接顺序为___________________。 (填仪器接口的字母编号) ②连接好装置进行实验,步骤如下: Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品; Ⅱ.______ ___________________________________________________; Ⅲ.点燃 B 处酒精灯加热药品;反应结束后,_____________________________; Ⅳ.拆除装置,取出产物。 (2)已知化学反应 Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH+4 。在碱性环境中 制取 CaO2·8H2O 的装置如图所示: ①装置 B 中仪器 X 的作用是______________________________________; 反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。 ②反应结束后,经________、________、低温烘干获得 CaO2·8H2O。 解析 (1)①由题图知,制备过氧化钙时装置的连接顺序为:制备氧气的装置(A)→气体 干燥装置(C)→O2 与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C,防止空气中的 H2O 进入反应装 置),故按气流方向连接顺序为:aedbce 或 aedcbe。②装入药品后,先打开分液漏斗的旋塞, 通一段时间氧气,排出装置中的空气后,点燃 B 处酒精灯;反应结束后,为了防止倒吸,先6 熄灭酒精灯,待产品冷却后,再停止通入氧气,关闭分液漏斗活塞。(2)①在装置 A 中制备 NH3,由于 NH3 极易溶于水,吸收时要防止倒吸,故装置 B 中仪器 X 的作用是导气并防止倒 吸。H2O2 受热容易分解,反应在冰水浴中进行可防止温度过高 H2O2 分解,同时有利于晶体析 出。②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干即可得到 CaO2·8H2O。 答案 (1)①aedbce或aedcbe ②打开分液漏斗旋塞,通一段时间氧气 先熄灭酒精灯, 待产品冷却后再停止通入氧气,关闭分液漏斗活塞 (2)①导气,防止倒吸 防止温度过高 H2O2 分解;有利于晶体析出 ②过滤 洗涤 10.(18 分)甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原 理如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)则反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的 ΔH=________ kJ·mol-1。 (2)反应②达平衡后采取下列措施,能提高 CH3OCH3 产率的有________(填字母,下同)。 A.加入 CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.移出 H2O E.使用催化剂 (3)以下说法能说明反应 3H2(g)+3CO(g) CH 3OCH3(g)+CO 2(g)达到平衡状态的有 _______________________________。 A.H2 和 CO2 的浓度之比为 3∶1 B.单位时间内断裂 3 个 H—H 同时断裂 1 个 C===O C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变 D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变 E.绝热体系中,体系的温度保持不变7 (4)一定量的 CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO 2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: 已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。 ①该反应 ΔH________(填“>”“0,恒压 状态下,充入非反应气体,体积增大,组分浓度降低,平衡向正反应方向移动; ②设 CO2 浓度变化为 x 2x 1+x×100%=40.0%,解得 x=0.25 mol·L-1,即 CO2 的转化率为 0.25 mol·L-1 1 mol·L-1 ×100%= 25%; ③T ℃时,CO 的平衡分压为 50%p 总,CO2 的分压为 50%p 总,Kp= p2(CO) p(CO2)=0.5p 总。 答案 (1)-246.1 (2)D (3)DE (4)①> 正移 ②25% ③0.5 11.(18 分)下图中反应①是制备 SiH4 的一种方法,其副产物 MgCl2·6NH3 是优质的镁资8 源。回答下列问题: (1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_________________, Mg 在元素周期表中的位置:_______________________________,Mg(OH) 2 的电子式: _______________________________。 (2)A2B 的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的 物质有________。 (3)在一定条件下,由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料________(写化学 式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状 Mg(OH)2,使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物,写出该反应的化学方程式:_________________________。 (5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如 下: (R:烃基,R′:烃基或 H) 依 据 上 述 信 息 , 写 出 制 备 所 需 醛 的 可 能 结 构 简 式 : ________________________。 解析 (1)MgCl2·6NH3 所含元素的简单离子有 Mg2+、Cl-、N3-、H+,Cl-有 3 个电子 层,四者中离子半径最大,Mg2+、N3-有 2 个电子层,且具有相同的电子层结构,核电荷数 越大,离子半径越小,则 N3-的半径大于 Mg2+的半径,故离子半径由小到大的顺序为 r(H9 +)

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