、綦江中学等六校2020届高三理综4月复学联考试题（含答案Word版）

____________________________________________________________________________________________ 高 2020 届高三下联考 理科综合试题 理科综合能力测试卷共 16 页，满分 300 分。考试时间 150 分钟。 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，务必将自己的 姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷或者草稿纸上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求 1.(原创)在真核细胞中，生物膜系统的存在对细胞的生命活动有重要作用，下列关于生物膜 系统的说法错误的是（ ） A.生物膜系统创造细胞微环境，利于提高新陈代谢效率 B.核膜的存在使得蛋白质的合成速率变慢 C.细胞中所有生物膜的组成成分和基本结构相同 D.高尔基体边缘膨大脱落的小泡可以成为溶酶体 2.(原创)下列实验操作及现象错误的是（ ） A.观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布实验的水解步骤不能对临时装片盖盖玻片 B.用高倍显微镜观察叶绿体实验临时装片中的黑藻叶肉细胞不能进行新陈代谢 C.叶绿体中色素的提取和分离实验烧杯中的层析液不能没及滤纸条上的滤液细线 D.观察根尖分生区细胞的有丝分裂实验临时装片中的根尖细胞不能由前期进入中期 3.(原创)下列关于不同条件下马铃薯叶肉细胞相关生理活动的叙述合理的是（ ） A.当光照条件适宜时，叶肉细胞产生 ATP 的场所只有叶绿体基粒 B.在土壤缺 Mg 的条件下，叶肉细胞捕获蓝紫光的能力减弱 C.光补偿点条件下，叶肉细胞的光合速率大于植株的呼吸速率 D.黑暗且缺氧条件下，细胞质基质中的【H】能将丙酮酸还原成乳酸 4.（原创）下列关于性染色体的叙述，正确的是（ ） A.所有雌雄异体的生物都具有性染色体 B.性染色体上的基因都参与性别控制 C.具同型性染色体的生物一定是雌性 D.果蝇的所有细胞理论上均含性染色体____________________________________________________________________________________________ 5.（原创）下表为探究一定浓度生长素对不同类型拟南芥下胚轴插条形成不定根的影响结 果，其中 arf17 为 ARF 表达增强突变体，slr-1 为 IAA14 蛋白功能获得型突变体。相关分析 错误的是（ ） A.该实验结果表明生长素的生理作用具有两重性的特点 B.ARF 表达增强对内源生长素的合成无明显影响 C.slr-1 突变体内有关色氨酸的转化活动减弱 D.IAA14 蛋白可导致突变体对 IAA 的敏感性减弱 6.（原创）《庄子·人间世》中庄子对弟子说：“山木自寇也，膏火自煎也，桂可食，故伐 之；漆可用，故割之。人皆知有用之用，而莫知无用之用也”。语句中相关生态学原理错误 的是（ ） A.“寇”“煎”“伐”“割”有利于能量流向对人类有益的部分 B.“膏火自煎”使得生态系统能量利用率降低 C.“伐之”、“割之”均不利于生物多样性的保护 D.“无用之用”指生物多样性的间接价值和潜在价值 7．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运 20”的机身材料采用了大量低密度、高强 度的铝锂合金 B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅 C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不 是焰色反应 D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁 8.第 26 届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于 2019 年 5 月 20 日正式生效。NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.8.8g 乙酸乙酯中所含共用电子对数为 1.3NA B.常温常压下 28gFe 与足量浓硝酸混合，转移电子数为 1.5NA C.标准状况下,2.24LC12 与 CH4 反应完全,形成 C 一 Cl 键的数目为 0.1NA D.常温下 pH=12 的 NaOH 溶液中，由水电离出的氢离子的数目为 10-12NA 9.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效 果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C.该有机物苯环上的 1-溴代物只有 2 种 D.1mol 该有机物最多能和 8molNaOH 发生反应 10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+____________________________________________________________________________________________ B 在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体， 木炭持续燃烧 加热条件下，浓硝酸与 C 反 应生成 NO2 C 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，生 成黑色沉淀 Ksp(CuS)r(Z)>r(Y)>r(X) B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y C.W 形成的含氧酸是强酸 D.Z、Y 形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电 12.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能 30%以上,工 作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ） A.A 池中右边加人 NaOH 溶液的目的是增大溶液的导电性 B.两池工作时收集到标准状况下气体 X 为 2.24L,则理论上此时充人标准状况下的空气 (不考虑去除 CO2 的体积变化)的体积约为 5.6L C.A 为阳离子交换膜、B 为阴离子交换膜 D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为 b%>a%>c% 13.T℃下，三种硫酸盐 MSO4,(M 表示 Pb2+或 Ba2+或 Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已 知 pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(S042-)。下列说法正确的是（ ） A.BaSO4 在任何条件下都不可能转化成 PbSO4 B.X 点和 Z 点分别是 SrSO4 和 BaSO4 的饱和溶液，对应的溶液中 c(M)=c(S042-) C.在 ToC 时，用 0.01mol.L-1Na2SO4 溶液滴定 20mL 浓度均是 0.01mol.L-1 的 Ba(NO3)2 和 Sr(NO3)2 的混合溶液,Sr2+先沉淀 D.ToC 下，反应 PbSO4(s)+Ba2+(aq) BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为 102.4 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但 不全的得 3 分，有选错的得 0 分. 14.（原创）下列对物理知识的理解不正确的是（ ） A.根据波尔的原子理论，氢原子所处的能级越高，电势能越大____________________________________________________________________________________________ B. 射线的穿透能力较弱，用厚纸板就能挡住 C.放射性元素钋的半衰期为 138 天，100 g 的钋经 276 天，已发生衰变的质量为 75 g D.根据爱因斯坦的光电效应方程可知，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比 15.（原创）中国是第五个独立完成卫星发射的国家，已经进入了世界航天强国的列队.已知 我国发射的 A、B 两颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星，轨道半径之比为 1：3，且两者动 能相等，则下列说法正确的是（ ） A.A、B 卫星的运行周期之比是 B.A、B 卫星的运行向心加速度大小之比是 C.A、B 卫星所受到的万有引力大小之比是 D.A、B 两颗卫星的发射速度都大于 11.2 16.（改编）高铁已成为重要的“中国名片”，领跑世界.一辆由 8 节车厢编组的列车，从车 头开始的第 2、3、6 和 7 共四节为动力车厢，其余为非动力车厢.列车在平直轨道上匀加速 启动时，若每节动力车厢牵引力大小均为 F，每节车厢质量都为 m，每节车厢所受阻力均为 车厢重力的 k 倍，重力加速度为 g.则（ ） A.启动时车厢对乘客作用力的方向竖直向上 B.启动时乘客对车厢的作用力大小等于乘客的重力大小 C.第 7 节车厢对第 8 节车厢的作用力大小为 D.第 4 节车厢对第 5 节车厢的作用力大小为 0 17.（改编）如图所示，等量异种点电荷 、 连线之间某点处有一电子，在外力 F 作用下 处于静止状态.现保持点电荷 的位置不变，让点电荷 沿连线向右移动一小段距离，此过 程中电子一直处于静止状态.下列说法正确的是（ ） A.电子所在处的电场强度增大，电势减小 B.外力 F 增大，电子的电势能减小 C.外力 F 减小，电子的电势能增大 D.外力 F 不变，电子的电势能也不变 18.如图所示，两条相距 L 的足够长平行光滑导轨放置在倾角为 的斜面上，阻值为 R 的电阻与导轨相连，质量为 的导体棒 MN 垂直于导轨放置，整个装置在垂直于斜面向下的 匀强磁场中，磁感应强度的大小为 .轻绳一端与导体棒相连，另一端跨过定滑轮与一个质 量为 的物块相连，且滑轮与杆之间的轻绳与斜面保持平行，物块距离地面足够高，导轨、 导体棒电阻不计，轻绳与滑轮之间的摩擦力不计，重力加速度为 g.从将物块由静止释放， 到经过 达到最大速度的过程中，下列说法正确的是（ ） A．导体棒 M 端电势高于 N 端电势 B．导体棒的加速度可能大于 C．通过导体棒的电荷量为 D．导体棒运动的最大速度大小为 19.(改编)某中学生对刚买来的一辆小型遥控车的性能进行研究.他让这辆小车在水平的地 面上由静止开始沿直线轨道运动，并将小车运动的全过程通过传感器记录下来，通过数据处 理得到如图所示的 图象.已知小车在 0～2 s 内做匀加速直线运动，2～11 s 内小车牵引 力的功率保持不变，9～11 s 内小车做匀速直线运动，在 11 s 末小车失去动力而开始自由滑 行.已知小车质量 m＝1 kg，整个过程中小车受到的阻力大小 α 33： 13： 13： skm/ 3 F P Q Q P 030=θ m B m t g4 1 33 2 2 LB gRm BL mgt − 22 LB mgR tv −____________________________________________________________________________________________ 不变，下列说法正确的是（ ） A.小车受到的阻力大小为 8N B.在 2～11 s 内小车牵引力的功率 P 是 16W C.小车在 2 s 末的速度大小 为 6 D.小车在 0～15s 内通过的距离是 80m 20.（改编）将小球以 10 m/s 的初速度从地面竖直向上抛出，取地面为零势能面，小球在上 升过程中的动能 Ek、重力势能 Ep 与上升高度 h 间的关系分别如图中两直线所示(g 取 10 m/s2).下列说法正确的是（ ） A.小球的质量为 0.1 kg B.小球上升到 3 m 时，重力势能与动能之差为 1.5 J C.小球动能与重力势能相等时的速度大小为 D.上升到最高点的过程，小球受到的阻力(不包括重力)的冲 量大小为 21.如图所示，甲、乙两传送带与水平面的夹角相同，都以恒定速率 向上运动．现将一质 量为 m 的小物体(视为质点)轻轻放在 A 处，小物体在甲传送带上被传送到 B 处时恰好达到传 送带的速率 ，在乙传送带上被传送到离 B 处竖直高度为 h 的 C 处时达到传送带的速率 . 已知 B 处离地面的高度均为 H，则在小物体从 A 到 B 的过程中（ ） A．小物块运动的时间相等 B．两传送带对小物体做功相等 C．乙因摩擦产生的热量更多 D．甲传送带消耗的电能比较大 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题~~第 32 题为必考题，每个试题考生 必须做答。第 33 题~~第 40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 22. (5 分)某同学用图甲所示的实验装置测量物块与斜面之间的动摩擦因数.已知打点计时 器所用电源的频率为 50 Hz，物块下滑过程中所得到的纸带的一部分如图乙所示，图中标出 了五个连续点之间的距离. (1)物块下滑时的加速度 ＝ ，打 C 点时物块的速度 ＝ .（结果均保 留 3 位有效数字）　 (2)已知重力加速度为 g，为求出动摩擦因数，还必须测量的物理量是 .(填正确答案标 号) xv sm / sm /3 20 SN ⋅⋅250 v v v a 2/ sm v sm /____________________________________________________________________________________________ A．物块的质量　　　B．斜面的高度　 C．斜面的倾角 D.无法确定 23. (10 分)某同学准备自己动手制作一个欧姆表，可以选择的器材如下： ①电池 E(电动势和内阻均未知) ②表头 G(刻度清晰，但刻度值不清晰，量程 未知，内阻未知) ③电压表 V(量程为 1.5V，内阻 RV＝1000Ω) ④滑动变阻器 R1(0～10Ω) ⑤电阻箱 R2(0～1000Ω) ⑥开关一个，理想导线若干 (1)为测量表头 G 的量程，该同学设计了如图甲所示电路，图中电源即电池 ，闭合开关， 调节滑动变阻器 R1 滑片至中间位置附近某处，电阻箱阻值调到 40Ω时，表头恰好满偏，此 时电压表 V 的示数为 1.5 V；将电阻箱阻值调到 115 Ω，微调滑动变阻器 R1 滑片位置，使电 压表 V 示数仍为 1.5 V，发现此时表头 G 的指针指在如图乙所示位置，由以上数据可得表头 G 的内阻 ＝ Ω，表头 G 的量程 ＝ . (2)该同学接着用上述器材测量该电池 的电动势和内阻，测量电路如图丙所示，电阻箱 R2 的阻值始终调节为 1000Ω,图丁为测出多组数据后得到的图线(U 为电压表 V 的示数，I 为表 头 G 的示数)，则根据电路图及图线可以得到被测电池的电动势 E＝ V，内阻 r＝ Ω .(结果均保留两位有效数字) (3)该同学用所提供器材中的电池 E、表头 G 及滑动变阻器制作成了一个欧姆表，利用以上 (1)、(2)问所测定的数据，可知表头正中央刻度为 Ω. 24. （12 分）如图所示，在 0≤ ≤d 的一、四象限范围内分布着一个匀强磁场，方向垂直 于 O 平面向里，在 d< ≤2d 的一、四象限范围内分布着一个匀强电场，方向沿 轴负方 向.现将某质量为 、电荷量为 的正粒子从原点 O 处以斜向下且与 轴正方向成 37°角的 初速度 垂直射入磁场，经过一段时间粒子从位置( ， )离开磁场进入电场.若粒子恰好 没有从 的边界离开电场，不计粒子重力(已知 )，求： (1)磁感应强度 B； (2)电场强度 E； (3)粒子恰好不离开电场的位置坐标. gI E gR gI mA E x x y x x m q x 0v d 0 dx 2= 8.037cos6.037sin 00 == ，____________________________________________________________________________________________ 25．（改编）在光滑水平面上有两辆质量分别为 和 平板车 M 和 N，它们用 一根不可伸长的轻绳连接，轻绳处于绷紧状态，中间夹着一根处于压缩状态的轻质弹簧（弹 簧与两小车不栓接），其弹性势能为 27J.现用火烧断轻绳， 车和 车被弹簧弹开，弹簧 恢复原长后，在 车的左端以与 车相同的速度放上一块质量为 的铁块， 车 与铁块一起运动一段时间后，第一次与墙壁发生碰撞.已知铁块与 M 车之间的动摩擦因数 ， 车足够长，使得铁块始终不能与墙相碰， 车与墙发生正碰，碰撞时间极短， 碰撞过程无机械能损失.求: (1)弹簧恢复原长时两车的速度大小； (2)从 车第一次与墙壁相碰到向左运动到最远距离的过程中，铁块相对 车滑行的距离； (3) 车和墙相碰后所走的总路程. 26.(15 分)随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫 酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代 硫酸钠晶体和 NaN3。 I.制备硫代硫酸钠晶体。 查阅资料:Na2S2O3 易溶于水，向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通人 SO2 可制得 Na2S2O3。实验装 置如图所示(省略夹持装置): (1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。仪器 a 的名称是 _______;E 中的试剂最好是__________.(填标号)，作用是______________。 A.澄清石灰水 B.NaOH 溶液 C.饱和 NaHSO3 溶液 (2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后,结 束反应。过滤 C 中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品， 过滤时用到的玻璃仪器有______________。 kgm 21 = kgm 12 = M N M M kgm 30 = M 5.0=µ M M M M M____________________________________________________________________________________________ Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级 NaN3 的制备。 已知:2NaNH2+N20 NaN3+NaOH+NH3。 (1)装置 B 中盛放的药品为__________ 。 (2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。 (3)氨气与熔融的钠反应生成 NaNH2 的化学方程式为_________________。 (4)N20 可 由 NH4NO3( 熔 点 为 169.6oC) 在 240oC 下 分 解 制 得 , 应 选 择 的 气 体 发 生 装 置 是 ___________。 27. （14 分）碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(0H)2,其中的电解质溶 液是 KOH 溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料 MnXZn(1-x)Fe204,其工艺流程如图所示: (1)滤液 A 中溶质的电子式为____________。 (2)已知 MnXZn(1-x)Fe2O4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元 素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。 (3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成 Mn2+， 写出该反应的离子方程式:_____________________________。 Co220210 −____________________________________________________________________________________________ (4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与 产品的化学式 MnXZn(1-X)Fe204 相符合。 ①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________, ___________________。 ②若测得滤液的成分为 c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，滤液体积为 1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含 a、b 的代 数式表示)。 (5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把 Fe2+氧化为 Fe3+;生产过程中发现实际消耗双 氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。 (6)用氨水“调 pH"后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液 C,从滤液 C 中还可分离出一种 氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。 28．(14 分)近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理 方法具有重要意义。 (1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3 溶液作为吸收液,可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得,发生反应的离子方程式是__________________。 (2) 在 恒 温 恒 容 的 容 器 中 充 入 3molCO ， 3molH2 发 生 反 应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H20(g)，下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是____________。 A.CO 和 CH3OCH3(g)的生成速率相等 B.混合物中 CO 的体积分数保持不变 C.反应容器中的压强不再变化 D.反应容器内 CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存 E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3) 利 用 反 应 6NO2+8NH3=7N2+12H20, 设 计 为 电 池 可 消 除 NO2 ， 其 简 易 装 置 如 图 所 示 。 ①b 极的电极反应式为______________________。 ②常温下,若用该电池电解 0.6L 饱和 KCl 溶液，一段时间后,测得饱和 KCl 溶液 pH 变为 13, 则理论上 a 极上消耗 A 气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积 不变)。 (4)化学上采用 NH3 处理 Nx0y 不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。 已知:①2NO(g)=N2(g)+02(g) ∆H1= -177kJ.mol-1 ②4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H2= -1253.4kJ.mol-1 则用 NH3 处理 NO 生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。 (5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若 NO 和 NO2 混合气体被 NaOH 溶液完全吸收，只生成一种盐， 则该反应的化学方程式为____________________。已知常温下.K a(HN02)=5×10-4,则反应 HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H20(1)的平衡常数为________。 29. （原创，10 分）通过人工气候箱控制不同温度条件，研究巨柏幼苗在各设定温度下的 生长发育及光合作用变化，以期为巨柏优质壮苗培育奠定基础。下图为不同温度条件下巨柏 幼苗的净光合速率和气孔导度测量结果。回答相关问题：____________________________________________________________________________________________ （1）巨柏幼苗在 7.5 ℃下时的净光合速率较低，请根据实验结果从“酶活性”和“气孔导 度”两个角度作出合理解释： 、 。 （2）与 12.5 ℃时的净光合速率对比分析可知， （填“气孔导度”或“酶活 性”）对 7.5 ℃时的净光合速率限制作用更明显。 （3）能否由实验结果判断 22.5℃和 27.5℃时巨柏幼苗单位时间内有机物生产量大小的关 系？ （填“能”或“不能”），原因是 。 30. （原创，10 分）COVID-19 感染者的主要症状是发热、干咳、全身乏力等，其中发热与 机体的免疫增强反应有关。COVID-19 感染人体后,作用于免疫细胞, 后者分泌白介素 -1、白 介素 -6、肿瘤坏死因子和干扰素，这些物质可作为内源性致热原进一步引起发热症状。根 据所学知识回答下列问题： （1）白介素 -1、白介素 -6、肿瘤坏死因子和干扰素等属于免疫系统中的 。 （2）内源性致热原直接或通过中枢介质作用于下丘脑 的神经细胞，通 过系列生理活动使产热增加，如肝脏和骨骼肌细胞中有机物氧化放能增强；散热减少，如 （至少答两点）,体温达到一个更高的调定点，此时机体的产 热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）散热量。 （3）研究表明,在一定范围内的体温升高(41 ℃～ 42 ℃)对特异性免疫应答有普遍增强影响, 其中包括 T 细胞介导的 和 B 细胞介导的 。 31.（原创，9 分）食虫植物是一类长于土壤贫瘠（特别是缺少氮素）的地区，能捕获并消 化动物的自养型植物。回答下列问题： （1）从生态系统的组成成分分析，食虫植物属于 。 （2）从生长环境和代谢类型两方面分析可知，食虫植物捕获并消化动物的目的是 。 下列两个模式图中正确的是 ，请阐明另一个模式图错误的原因 。 （3）模式图中食虫植物和昆虫之间的双箭头 （填“能”或“不能”）表示物质循环。 32. （原创，10 分）鹌鹑（ZW 型性别决定）的羽色与基因 B/b 和基因 Y/y 有关，其中 B 为 有色基因，b 为白化基因，Y 决定栗羽，y 决定黄羽。研究表明基因 Y/y 位于 Z 染色体非同 源区段，为探究基因 B/b 所在染色体的类型（不考虑基因 B/b 位于 Z 染色体同源区段），以 进一步确定基因 B/b 与基因 Y/y 的位置关系，某研究小组选择 20 只黄羽公鹑与 60 只白羽母____________________________________________________________________________________________ 鹑杂交混群饲养，1 周后连续收集 3 批种蛋进行孵化，得到 F1 并记录羽色及性别分离情况， 结果如下表： 入孵批 次 入孵蛋 数 出雏数 栗羽 （公） 栗羽 （母） 黄羽 （公） 黄羽 （母） 白羽 （公） 白羽 （母） 1 276 204 103 0 0 101 0 0 2 282 209 105 0 0 104 0 0 3 278 213 107 0 0 106 0 0 回答下列问题： （1）上述实验结果 F1 中白羽性状消失，最可能的原因是 。 （2）基因 B/b 与基因 Y/y 的位置关系有 、 两种可能。 结果表明，仅从 F1 的羽色及性别分离情况还不足以达到实验目的，请以 F1 为实验材料设计 实验对两对基因的位置关系进行进一步探究。要求写出实验思路、预期结果及结论。 （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所 涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评 分；多答则每学科按所答的第一题评分。 33.【物理选修 3—3】（15 分） （1）（5 分）一定量的理想气体从状态 开始，经历三个过程 、 、 回到原状态， 其 图象如图所示.则 状态时气体的体积 状态时气 体的体积，过程 中外界对气体所做的功 气体所放的热. 若 b 和 c 两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子 撞击的平均次数分别为 N1、N2，则 N1 N2 .（填“大于”、“ 小于”或“等于”） （2）（10 分）如图所示,一底面积为 、内壁光滑且导热的圆柱形容器竖直放置在水平地 面上,开口向上,内有两个厚度不计的轻质活塞 和 ,容器内 处有一小卡销.在 与 之 间、 与容器底面之间分别密闭着一定质量的同种理想气体Ⅰ和Ⅱ,初始时活塞 与 、活 塞 与容器底部之间的距离均为 ,气体Ⅱ的压强为 .若将某物块放置在活塞 A 的上表 面,稳定后活塞 相对初始位置向下移动了 .已知外界大气压强为 ,重力加速度大小 为 g,容器导热性能良好,设外界温度不变.求： (ⅰ)请通过计算判断活塞 在上述过程中是否向下移动; (ⅱ)求物块的质量 . 34.【物理选修 3—4】（15 分） a ab bc ca TP − a b ca S A B a A B B A B B L 02P A L6.0 0P B M____________________________________________________________________________________________ （1）（5 分）如图，空气中有两块材质不同、上下表面平行的透明玻璃板平行放置，一束 细光从空气中以某一角度θ(0＜θ＜90°)入射到第一块玻璃板的上表面．下列说法正确的 是(　 　) A．在第一块玻璃板下表面一定有出射光 B．在第二块玻璃板下表面一定没有出射光 C．第二块玻璃板下表面的出射光方向一定与入射光方向平行 D．第二块玻璃板下表面的出射光一定在入射光延长线的左侧 E．第一块玻璃板下表面的出射光线一定在入射光延长线的右侧 （2）（10 分）如下图所示，一列简谐横波沿 x 轴传播，t＝0.2 s 时刻的波形如下图中实线 所示，t＝0.5 s 时刻的波形如图中虚线所示，t＝0 时刻，x＝2 m 处的质点正处在波谷，周 期 T＞0.5 s，求： (ⅰ)这列波传播的方向及传播的速度； (ⅱ)从 t＝0 时刻开始，波传播 3 s 后， ＝2 m 处的质点运动的路程为 3 m，求该质点的振 幅和经过 2.5 的位移. 35．【化学—选修 3 物质结构与性质】（15 分） 2019 年 10 月 1 日，在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的 DF-31A 洲际弹道导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题: (1)基态铁原子的价电子排布式为_____________________。 (2)与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。 (3)实验室常用 KSCN 溶液、苯酚检验 Fe3+。其中 N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为 __________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。 (4) 铁元素能与 CO 形成 Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂 等。1molFe(CO)5 分子中含_____mol σ 键，与 CO 互为等电子体的一种离子的 化学式为_________。 (5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空 隙中插人金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方 晶胞，C60 分子占据顶点和面心处,K+占据的是 C60 分子围成的 ________空隙和 空隙(填几何空间构型);若 C 60 分 子的坐标参数分别为 A(0,0,0)、B( ,0, )、C(1,1,1)等， 则距离 A 最近的阳离子的原子坐标参数为____________。 （6)Ni 可以形成多种氧化物，其中一种 NiaO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，a 的 值为 0.88，且晶体中的 Ni 分别为 Ni 2+ 、Ni 3+ ，则晶体中 Ni2+ 与 Ni3+ 的最简整数比为 _______,晶胞参数为 428pm,则晶体密度为________g.cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数的值，列 x s 2 1 2 1____________________________________________________________________________________________ 出表达式)。 36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分） 美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等 心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下: 已知:CH3COCH2R CH3CH2CH2R。 (1)A 物质化学名称是_________。 (2)反应 B→C 的化学方程式为_________________;C→D 的反应类型为________。 (3)D 中所含官能团的名称是______________。 (4)G 的分子式为________; 已知碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手 性碳原子，则 H(美托洛尔)中含有________个手性碳原子。 (5)芳香族化合物 X 与 C 互为同分异构体。写出同时满足下列条件的 X 的一种结构简式 ___________。 ①能发生银镜反应; ②不与 FeCl3 发生显色反应; ③含"C-Cl”键; ④核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积比为 2:2:2:1。 (6)4-苄基苯酚( )是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备 4 基苯酚的合成路线:_______________________________________(无机试剂任选)。 37.(原创) [生物——选修 1：生物技术实践]（15 分） 2,4,6-三氯酚主要通过农药施放、污水灌溉进入土壤造成环境污染,，对人类有很强的 致畸、致癌和致突变作用。由于氯代酚类物具有很强的毒性，所以对于被 2，4，6-三氯酚 污染的土壤仅利用土著微生物进行降解非常困难。常采用投加具有高效降解此类有机物的菌 种以强化和补充土著微生物数量不足的问题。 （1）为获得高效降解菌，某科研机构选取适量农田土壤，加以 为唯一 碳源进行为期 4 个月的菌种培养和驯化。驯化期间，每周需要轻轻翻动一次土壤，其目的 是 。 （2）驯化结束后，将菌种土壤加 配制成土壤溶液，合理处理后加入配制好 的选择培养基中，37℃条件下培养 7d，再将培养基中菌落在无菌条件下用接种环挑取至 50 mL 的 培养基中（按物理性质分类）进行选择培养，选择培养的目的 是 。  → HClHgZn /)(____________________________________________________________________________________________ （3）为解决因为外界环境因素（如湿度、光照等）使菌种无法发挥降解作用的难题。科研 机构做了以下操作： ①取少量菌液，加入 2.5％的海藻酸钠溶液，将菌液与海藻酸钠溶液按体积比 1：3 配制成 混合液。 ②充分混匀后，用注射针头吸取混合液滴入一定质量分数为 4％的 溶液中，形成半 透明小球。 ③取出后用甘露醇溶液冲洗两次后保存于灭菌袋中，备用。 （4）上述技术是 ，该技术既可以使高效降解菌保持活性，反复 使用，又能提高微生物的催化活性和污染物降解速率。如果所使用的海藻酸钠浓度过高，则 会导致 。 38. （原创）[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分） 如图是优良种牛的繁殖路线图，据图回答下列问题： （1）牛 5、牛 6、牛 7 培育中均用到的生物工程技术有 。图 中需要进行同期发情处理的牛是 。 （2）可用 激素促进牛 2 尽可能多地排卵。保证 A 过程只能由 1 个精子 进入卵细胞的生理反应是 。从牛 2 体内获得的卵子需要培养到 才能和获能的精子结合完成受精。 （3）C 过程的培养液成分一般比较复杂，除一些无机盐和有机盐类外,述需添加 等营养成分,以及血清等物质。 （4）E 过程采用的方法是 ，牛 7 的新性状是 。____________________________________________________________________________________________ 化学参考答案 选项 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D B D C D 26. [答案]I.(1)检查装置气密性(1 分)分液漏斗(1 分) B(1 分) 吸收多余的 SO2 和 C 装置中生成的 CO2 气体(2 分) (2)蒸发浓缩，冷却结晶(1 分)玻璃棒、烧杯、漏斗(2 分) I.(1)碱石灰(1 分) (2)制备 NaN3 的反应需要在 210-220oC 下进行，水浴不能达到这样的温度(2 分) (3)2Na+2NH3=2NaNH2+H2(2 分) (4)D(2 分) 27. [答案](1)+3（2 分）(2)K+[: :H]_（2 分） (3)Mn0(0H)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H20（2 分） (4) ①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， Fe+2H+=Fe2++H2↑（各 1 分，共 2 分） ②112a-56b（2 分） (5)生成的 Fe3+催化了双氧水的分解（2 分） （6）c(OH-)N,故稳定性 H20>NH3 错误。选项 C,HCIO 是弱酸,错误。选项 D,Na2O2 中 Na+与 O22-之间形成 的是离子键，O22-内氧原子之间形成的是共价键，离子化合物在熔融状态下能导电,正确。 12.C [解题思路] B 是燃料电池，电池右边通人空气(除去 CO2),右边电极为正极，左边通 入气体 Y,左边电极为负极;A 是电解池，右边电极是阴极，阴极上氢离子放电产生氢气,Y 是 H2,左边电极是阳极，阳极上氯离子放电产生氯气，则 X 是 Cl2。精制饱和 NaCl 溶液从 A 池的左边(阳极区)充入,A 池的右边(阴极区)加入 NaOH 溶液的目的是增大溶液的导电性,A 正确。根据得失电子守恒可得关系式:2Cl2-2H2-O2,n(O2)=0.5n(Cl2)=0.05mol,所以 n(空 气)=5n(02)=0.25mol,则 V(空气)=0.25molx22.4L/mol-1=5.6L,B 正确。A 池中两极反应分别 为 2C1-2e=Cl2↑、2H2O+2e-=H2↑+20H-,Na+应从左边移动到右边,即 A 池中的离子膜为阳离子 交换膜;B 池中两极反应分别为 2H2-4e+40H-=4H2O,O2+4e+2H2O=4OH-,Na+应从左边移动到右 边，即 B 池中的离子膜为阳离子交换膜,C 错误。A 池的阴极区进来 c%NaOH 溶液，出去 a%NaOH 溶液由于电解过程中会生成氢氧化钠且消耗 H2O,故 a%>c%;B 池的正极区进来 a%NaOH 溶液， 出去 b%NaOH 溶液，由于反应过程中会生成氢氧化钠且消耗 H20,故 b%>a% ,所以氢氧化钠的 质量分数的大小顺序是 b%>a%>c%,D 正确。 13.D [ 解 题 思 路 ] 因 SrS04 、 PbSO4 、 BaSO4 为 同 类 型 沉 淀 ， 再 结 合 题 图 可 知 ,Ksp(BaS04)c(S042-), 则 溶 液 中 离 子 浓 度 由 小 到 大 的 顺 序 为 c(OH-)