2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（四）（带解析学生版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（四） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．化学与生活、科技、社会、环境等密切相关。下列说法中正确的是 A．月饼包装盒中的铁粉可以起到吸潮作用，防止月饼潮解 B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C．用肥皂在硬水中洗衣效果较差，将硬水烧开后再用肥皂洗衣能提高洗衣效果 D．高铁动车的车厢厢体材料主要是不锈钢、高纯铝及其他复合材料，优化了列车性能 8．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题， 如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 A．N2 NH3，NH3 NO 均属于氮的固定 B．催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应 C．催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 9．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用， 其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 C6H8O B．所有碳原子处于同一平面 C．是环氧乙烷（ ）的同系物 D．一氯代物有 2 种（不考虑立体异构） 10．超临界状态下的 CO2 流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如 下。 下列说法中错误的是 A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界 CO2 流体萃取 C．升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分离 D．超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 11．短周期元素 X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X 与 Z 可形成离子化合物 ZX，Y 与 M 同主族，其 L 层电子数之和为 14，W 为金属元素。下列判断错误的是 A．元素的非金属性：Y＞M＞X B．氧化物的水化物碱性：Z＞W C．X、Z 分别与 Y 可形成原子数之比为 1∶1 的物质 D．W 与 Y 形成的化合物一定属于两性氧化物 12．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下： 下列说法正确的是 A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e−=2H2O 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过 C．如果电极 II 为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 D．当负极质量减少 5.4g 时，正极消耗 3.36L 气体 13．H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所 示： 下列说法正确的是 A．在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO−3)＝c(CO2−3 ) B．反应 HCO−3+H2O H2CO3+OH−的平衡常数为 10−7.63 C．0.1mol·L−1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O−4)+2c(C2O2−4 )+c(H2C2O4)＝0.1mol·L−1 D．往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO2−3 +H2C2O4＝HCO−3+HC2O−4 二、非选择题（共 43 分） 26．（15 分）三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原 理为 C2H5OH+4Cl2 CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是 C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O。 某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是__________，采用该仪器的理由是____________________________。 （2）仪器 b 中冷凝水从___（填“p”或“q”）口进。 （3）装置 A 中 MnO2 用 KClO3 代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式： ______________________。若撤去装置 B，对实验的影响是_________________________。 （4）测定产品纯度： ①称取 0.40g 产品，配成待测溶液，加入 20.00mL 0.100mol/L 碘标准溶液，再加适量碱液，充 分反应：CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑ ②再加适量盐酸调节溶液的 pH，并立即用 0.020mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定到终点，发生反应： I2+2S2O2−3 =2I−+S4O2−6 ③重复上述操作 3 次，平均消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。 滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是______________________，测得产品的纯 度是_________（保留三位有效数字）。 27．（14 分）研究发现，NOx 和 SO2 是雾霾的主要成分。 Ⅰ．NOx 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol−1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH＝-564 kJ·mol−1 （1）2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH＝________。 （2）T℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变， 反应过程(0～15min)中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。 ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总 压强为 p=20MPa，则 T℃时该反应的压力平衡常数 Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向 容器中充入 NO 和 CO2 各 0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ②15min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是 _____。(填序号) A．增大 CO 浓度 B．升温 C．减小容器体积 D．加入催化剂 Ⅱ．SO2 主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10−2 Ka2=6.0×10−7 （3）请通过计算证明，NaHSO3 溶液显酸性的原因：_________________________。 （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。 通入 NO 的电极反应式为____________________；若通入的 NO 体积为 4.48L(标况下)，则另外一个 电极通入的 SO2 质量至少为________g。 → → 28．（14 分）金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁 (FeTiO3)，含少量 Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)步骤②、③、④中，均需进行的操作是_____________(填操作名称)。 (2)滤液 1 中钛元素以 TiO2+形式存在，步骤①中生成 TiO2+的化学方程式为__________，硫酸质 量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示。据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范 围)。 (3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因：__________。 (4)电解法制备 Ti 的装置是以石墨为阳极，TiO2 为阴极，熔融 CaO 为电解质。Ti 在_______(填“阳 极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融 CaO 换成石灰乳。 (5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下： ①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 ②FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c(Fe2+)=1.0×10−5 mol·L−1。所得 FeCO3 中_____(填“含”或“不含”)有 Fe(OH)2。已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17} 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修 3：物质的结构与性质】（15 分） Fe2+、Fe3+与 O2−2 、CN−、F−有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。 (1)C、N、O 原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为_____________________________。 (3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图 1 所示。 此物质中碳原子的杂化方式是______________________。 (4)配合物 K3Fe(CN)6 可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 ________ 。 已 知 (CN)2 是 直 线 型 分 子 ， 并 具 有 对 称 性 ， 则 (CN)2 中 π 键 和 σ 键 的 个 数 比 为 _____________。 (5)F−不仅可与 Fe3+形成[FeF6]3−，还可以与 Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应 用于激光领域，结构如图 2 所示。 该晶体的化学式为___________________________________。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下： 已知：①R-Br ― ― →Mg 乙醚 ②E 的核磁共振氢谱只有一组峰； ③C 能发生银镜反应； ④J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： (1)由 A 生成 B 的化学方程式为__________，其反应类型为__________； (2)D 的化学名称是__________，由 D 生成 E 的化学方程式为__________； (3)J 的结构简式为__________； (4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液发生显色反应的结构简式 __________(写出一种即可)； (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇：A K L 。反应条件 1 为__________；反应条件 2 所选择的试剂为__________；L 的结构 简式为__________。 反应条件1→ 反应条件2→ 2 1) HCHO 2) H O → 绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化学答案（四） 7. 【答案】C 【解析】A．月饼包装盒中的铁粉能吸收氧气，防止月饼氧化变质，故 A 错误；B．医用消毒酒 精是 75%的乙醇，不是无水乙醇，故 B 错误；C．因硬水中含有的 Ca2+、Mg2+能与肥皂作用形成不 溶于水的沉淀，降低了洗衣效果，将硬水烧开后，水中的 Ca2+、Mg2+转化为 CaCO3、Mg(OH)2 沉淀 出来，能提高肥皂的洗衣效果，故 C 正确；D．铝的纯度越高，其质地越软，高铁动车的车厢厢体 主要是不锈钢铝合金及其他复合材料，而不直接用高纯铝，故 D 错误；故选 C。 8. 【答案】D 【解析】A．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2 NH3 为氮的固定，但 NH3 NO 不属于氮的固定，A 错误；B．催化剂 a 作用下氮原子发生了还原反应，B 错误；C．催化剂 a、b 表 面均发生了极性共价键的断裂与形成，C 错误；D．使用催化剂 a、b 可加快反应速率，提高单位时 间内生成物的产量，D 正确。故选 D。 9. 【答案】D 【解析】A．分子式为 C5H8O，A 错误；B．两个环共用的碳原子与 4 个碳原子相连，类似于甲 烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B 错误；C．环氧乙烷（ ）只有一个环，而 M 具有 两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C 错误；D．三元环和四元环中的一氯代物各有 1 种，D 正确；故选 D。 10. 【答案】B 【解析】A．中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效 成分的浸出，A 正确；B．温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界 CO2 流体萃 取，B 错误；C．升温、减压的目的是让 CO2 气化，从而实现 CO2 与产品分离，C 正确；D．升温、 减压后，CO2 全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、 绿色环保等优点，D 正确。故选 B。 11. 【答案】D 【解析】短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，根据 Y 与 M 同主族，其 L 层电 子数之和为 14，可知 Y 的最外层电子数为 6，是 O 元素，则 M 为 S 元素；X、Z 可形成离子化合物 ZX，只可能为 NaH，则 X 为 H 元素，Z 为 Na；W 为金属元素，为 Mg 或 Al。由分析可知：X 为 H，Y 为 O，Z 为 Na，W 为金属元素，为 Mg 或 Al，M 为 S：A．元素的非金属性：O＞S＞H，A 正确；B．氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2 或 Al(OH)3，B 正确；C．H 元素与 O 元素可以 形成 H2O、H2O2，钠与氧可以形成 Na2O、Na2O2，C 正确；D．W 与 Y 形成的化合物为氧化镁或氧 化铝，氧化铝属于两性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，不属于两性氧化物，D 错误；答案选 D。 12. 【答案】C 【解析】A 选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2+4H++4e−=2H2O，故 A 错误；B 选项，根据图 中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故 B 错误；C 选项， 如果电极 II 为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因 此在负极区会逸出大量气体，故 C 正确；D 选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积， 故 D 错误。综上所述，答案为 C。 13. 【答案】B 【解析】A．在 pH 为 6.37 时 c(H2CO3)＝c(HCO−3)，pH 为 10.25 时，c(HCO−3)＝c(CO2−3 )，A 错误； B．反应 HCO−3+H2O H2CO3+OH− 的平衡常数为 K=c(H2CO3)·c(OH−)/c(HCO−3)，pH=6.37 时， c(H2CO3)=c(HCO−3)，K=c(OH−)=10−14/10−6.37=10−7.63，B 正确；C．在 0.1mol·L−1 NaHC2O4 溶液中有 c(C2O 2−4 )、c(HC2O−4)和 c(H2C2O4)，据物料守恒 c(C2O2−4 )+c(HC2O−4)+c(H2C2O4)=c(Na+)=0.1mol·L−1，C 错误； D．草酸的酸性比碳酸强，往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和 C2O2−4 ， 发生反应：2CO2−3 +H2C2O4＝2HCO−3+C2O2−4 ，D 错误；答案选 B。 26. 【答案】（1）恒压分液漏斗 平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （2）p （3）ClO−3+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O 生成的氯气中混有的 HCl 气体会与乙醇反应生成氯乙烷， 导致三氯乙醛的纯度降低 （4）淀粉溶液 滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液，锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内 不恢复原色 66.4% 【解析】A 装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) ====△ MnCl2+Cl2↑+2H2O，B 装置用饱和食盐水除去 HCl，C 装置盛放浓硫酸干燥氯气，D 中反应制备 CCl3CHO，E 装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中过量的氯气等防止污染空气。(1)根据仪器 a 的结 构特点可知其为恒压分液漏斗；恒压分液漏斗的导管可以平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于 液体顺利滴下；(2)仪器 b 为球形冷凝管，为了更好的冷凝效果，冷凝水应从 p 口进入，q 口流出；(3) 装置 A 为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，用 KClO3 代替二氧化锰做氧化剂，发生归中反应，离子 方程式为：ClO−3+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O；生成的氯气中混有的 HCl 气体会与乙醇反应生成氯乙烷， 导致三氯乙醛的纯度降低；(4)该滴定过程中利用 Na2S2O3 标准溶液滴定未反应的碘单质的物质的量， 从而确定与 HCOO−反应的碘单质的量，继而确定 HCOO−的量；滴定终点碘单质全部被氧化成碘离 子，所以可选用淀粉溶液做指示剂，达到终点的现象为滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液，锥形瓶中的颜 色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；根据反应 I2+2S2O2−3 =2I−+S4O 2−6 可知存在数量关系 I2~2S2O2−3 ，则剩余的 n(I2)=0.020mol/L×0.02L× =0.00020mol，则与 HCOO−反应的 n(I2)=0.100mol/L× 0.02L-0.00020mol=0.00180mol，根据 CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑，可 知 n(CCl3CHO)=0.00180mol，产品的纯度为 66.4%。 27. 【答案】（1）-744kJ·mol−1 （2）0.0875(或 7/80) 不 AC （3）HSO −3的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0×10−13＜Ka2=6.0×10−7(HSO −3的电离常数)，所以显酸性 6H++NO+5e−＝NH +4 +H2O 32 【解析】（1）已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g)，②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)，由盖斯定律可 知：②-①得 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)的 ΔH=(-564-180)kJ·mol−1=-744kJ·mol−1； 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) （2） p(NO)=p(CO)=p(CO2)=20MPa× = ，p(N2)=20MPa× = ， Kp= = =0.0875；同样可计算化学平衡常数 K=5，再向容器中充入 NO 和 CO2 各 0.3mol，此时的浓度商为仍为 5，因此平衡不移动；②15min 时，改变某一因素，NO 的物质的量 减少，说明平衡向正反应方向移动。增大 CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，NO 的物质的量减小， A 项正确；正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO 的物质的量增大，B 项错误；减 小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO 物质的量减小，C 项正确；加入催化 剂，化学平衡不移动，D 项错误；答案选 AC；（3）HSO −3的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0×10−13＜ Ka2=6.0×10−7，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性；（4）根据电解装置，NO 和 SO2 转化为硫酸铵，说明 NO 转化成 NH +4 ，即 NO 在阴极上发生 NO+6H++5e−=NH +4 +H2O；阳极反应式 为 SO2+2H2O-2e−=4H++SO2−4 ，根据得失电子数目守恒，因此有 2NO～10e−～5SO2，求出 SO2 的质量 为 4.48×5×64/(2×22.4)g=32g。 28. 【答案】（1）过滤 （2）FeTiO3+2H2SO4 ====△ FeSO4+TiOSO4+2H2O 80%~85% （3）TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行 （4）阴极 不能 （5）c(SO2−4 )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−) 不含 【解析】钛铁矿加酸溶解过滤得到含有 TiO2+和 Fe3+的滤液，向滤液中加铁粉还原 Fe3+，过滤除 去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到 FeSO4·7H2O 和含有 TiO2+的溶液，加入热水促进 TiO2+水解生 成 H2TiO3，煅烧 H2TiO3 生成 TiO2，电解可生成 Ti，以此解答该题。(1)根据分析可知步骤②、③、④ 中，均需进行的操作是过滤；(2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为 FeTiO3+2H2SO4 ====△ FeSO4+TiOSO4+2H2O；根据图像可知硫酸质量分数在 80%~85%之间时浸出率最大；(3)TiO2+在水溶 液中发生水解 TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向 进行，生成 H2TiO3；(4)由 TiO2 生成 Ti，Ti 元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发 生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融 CaO 换成石灰乳；(5)①绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为 c(SO2−4 )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−) ； ② 根 据 题 意 ， pH 为 8 ， 则 c(OH−)=1×10−6mol/L ， 因 为 c(Fe2+)·c2(OH−)=1.0×10−5×(1×10−6)2 =1.0×10−17＜Ksp[Fe(OH)2]，故无 Fe(OH)2 生成。 35. 【答案】（1）N＞O＞C （2）1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) （3）sp3、sp2 （4）CO(或 N2) 4∶3 （5）KMgF3 【解析】（1）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能 O＞C。由于 N 原子 2p 能级有 3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以 C、N、O 三 种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 N＞O＞C。（2）Fe 是 26 号元素，其原子核外电子排布 式为[Ar]3d64s2，Fe2+为 Fe 原子失去 4s 上 2 个电子，则 Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6。（3）乙酰基二茂铁中甲基碳原子采用 sp3 杂化，羰基碳原子采用 sp2 杂化。（4）配合物 K3Fe(CN)6 的配体为 CN−，C 得到一个 e−为 N 或 N 得到一个 e−为 O，所以 CN−与 N2 或 CO 互为等电 子体；(CN)2 为直线型分子，具有对称性，其结构式为 N≡C-C≡N，单键为 σ 键，CN 中含有一个 σ 键，2 个 π 键，因此(CN)2 中 π 键和 σ 键的个数比为 4∶3。（5）根据晶胞结构可知，Mg2+、F−、K+ 分别位于顶点、棱心和体心处，根据均摊法可知，晶胞中含有的 Mg2+、F−、K+个数分别是 8×1/8＝1 个、12×1/4＝3 个、1 个，所以该物质的化学式为 KMgF3。 36. 【答案】（1） +Br2 +HBr 取代反应 1 2 0.00180mol 147.5g/mol 100%=0.40g × × 催化剂 2 22CO +N2NO +2CO 0 0(mol) 0.4 0.4 0.2 0.1(mol) 0.2 0.2 0.2 0.1(mol) 0.2 0.2  起始量 转化量 平衡量 0.2 0.2+0.2+0.2+0.1 40 7 0.1 0.2+0.2+0.2+0.1 20 7 7 80 铁粉→ （2）2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr （3） （4） 或 或 （5）光照 镁、乙醚 【解析】比较 D、E 的分子式可知 D 和 HBr 发生加成反应生成 E，E 的核磁共振氢谱只有一组 峰，则可知 D 为 CH2=C(CH3)2，E 为(CH3)3CBr，根据题中已知①可知 F 为(CH3)3CMgBr，C 能发生 银 镜 反 应 ， 同 时 结 合 G 和 F 的 结 构 简 式 可 推 知 C 为 ， 进 而 可 以 反 推 得 ， B 为 ，A 为 ，根据题中已知①，由 G 可推知 N 为 ，J 是一种酯，分子 中除苯环外，还含有一个五元环，则 J 为 ，据此解答。(1)由 A 生成 B 的化学方程式 为 +Br2 +HBr，其反应类型为取代反应；(2)D 为 CH2=C(CH3)2，名称 是 2-甲基丙烯，由 D 生成 E 的化学方程式为 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；(3)根据上面的分析可 知，J 的结构简式为 ；(4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液 发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br 呈对位连结，另外还有四个-CH3 基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br 呈对位连结，另外还有 2 个-CH3 基团，以-OH 为对称 轴对称分布，这样有 或 或 ；(5)反应 1 为 与 溴发生取代生成 K 为 ，反应条件为光照，K 在镁、乙醚的条件下生成 L 为 ，L 与甲醛反应生成 2-苯基乙醇。 铁粉→