湖南双峰县一中2019-2020高一化学下学期入学考试试卷（附答案Word版）

2020 年高一上学期入学考试化学试题 本卷考试时长 75 分钟 本卷满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题，共 54 分） 一．选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求） 1.下列说法正确的是(　　) A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反 应 C. 断开 1molC－H 键要放出一定的能量 D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能 2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从② 流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量 减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A．①③②④　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 3.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 原子的质子数 是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由 大到小的排列顺序正确的是(　　) 甲 500 ℃，10 mol SO2 和 5 mol O2 反应 乙 500 ℃，V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 反应 丙 450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应 丁 500 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 5．下列说法正确的是(　　) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0．160 0．080 0．102 0．143 0．074 主要化合价 ＋2 ＋2 －2、＋4、＋6 ＋3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　) A. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X B. 离子半径：T2－＞X2＋ C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X D. 单质与氢气化合的难易程度：Z＞T 7．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡 状态的是(　　) A．体系的压强不再发生变化 B．v 正(CO)＝v 逆(H2O) C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 8．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧 化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn＋ 2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　) A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 0.1 mol Zn 完全溶解时，转移电子个数为 1.204×1024 D．电池正极反应式为 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－ 9．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　) A．Na 与水反应时增大水的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，加入少量氯化钠固体 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 10．X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相 同，下列说法正确的是(　　) A．已知 mXa＋与 nYb－，得 m＋a＝n－b B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋ C．Z(b＋1)－的还原性一定大于 Yb－ D．气态氢化物的稳定性 Hb＋1Z 一定大于 HbY 11．原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a－的电 子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c－和 d＋的电子层结构相同。下列叙述 错误的是(　　) A．元素的非金属性次序为 c>b>a B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D．元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 13.下列有关叙述正确的是 A. 168O 和 188O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B. 199F-质量数为 19，电子数为 9 C. Na2O2 晶体中阳离子与阴离子个数比为 2:1 D. MgC12 晶体中既存在离子键又存在共价 键 14.在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下 反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD， 并测得 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断错误的是 A. x=1B. B 的转化率为 80% C. 2min 内 A 的平均反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1 D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态 15.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 一定条件下，溴单质与 H2 的反应比碘单质与 H2 的反应更剧烈 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最 强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 16.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知 NH4H 与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的 是（ ） A. NH4H 是由 NH4+和 H-构成的 B. NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生 C. NH4H 中的 H-半径比锂离子半径大 D. NH4H 溶于水后，形成的溶液显酸性 17.（18 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族 周期 I A II A II IA IV A VA VI A VII A 0 族 第二周期 ① ② ③ 第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第四周期 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____（填元素符号）， (2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_________， 碱性最强的化合 物的电子式是:________________。 (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________ (4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极 性”)键形成的。 (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。 (6)元素③的简单氢化物的结构式________,在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式 _______。 18．(10 分)工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 是一个放热的可逆反应，反应条件是 高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡ N 键放出的能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则： (1)若 1 mol N2 完全反应生成 NH3 可______(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。 (2)如果将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原 因是________________。 (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过 10 min 后，生成 10 mol NH3，则用 N2 表示的化学反应速率为______mol/(L·min)。 (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为 0c．N2 的转化率达到最大值 d．N2 和 H2 的浓度相等 e．N2、H2 和 NH3 的体积分数相等 f．反应达到最大限度 19.（16 分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 (1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 ______热反应， Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应时，需要将固体研细其目的是 ________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。 (2)为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。 (3) 将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b 为多孔碳棒)其中____(填 A 或 B)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷 33.6L 时，假设能量转化率为 90%，则导线中转 移电子的物质的量为_________mol。 (4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题： ①当电极 c 为 Al、电极 d 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为 _______________。 ②当电极 c 为 Al、电极 d 为 Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为 _____________________________。 20．(8 分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应： H2(g)＋I 2(g) 2HI(g)(正反应放热)，反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.5 mol/L，碘蒸气的浓度为 0.25 mol/L。请填写以下空白：(1)v(HI)＝____________；v(H2)＝____________；H2 的起始浓度＝____________。 (2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度 c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是______________(填 “相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。高一化学答案 题次 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B A C[来 D B C D 题次 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B C C B D D 17. Ar HClO4 极性 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl- 18：(1)放出　92　 (2) 该反应是可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应，因 此放出的能量总是小于 92 kJ　 (3) (3)0.25　(4)a、c、f 19 放 扩大接触面积，提高反应速率 ① ② A 10.8 2H++2e—═H2↑ Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O 20：(1)0.1 mol/(L·min)　0.05 mol/(L·min)　 0．5 mol/L　(2)均为恒量