2020届高一化学下学期月考试题（河北）

一 N N 高一年级 3 月月考化学试题 （考试时间 40 分钟 满分 100 分） 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一．选择题（共 26 个小题，每小题 3 分，共 78 分，每题只有一个选项符合题意） 1. 门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排 元素先后顺序的依据是( ) A．原子半径 B．原子序数 C．相对原子质量 D．质子数 2. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之 为 “零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是() A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为 4 C．在周期表中与氢元素占同 位置 D．该粒子质量比氢原子大 3. 铱元素有 Ir、 Ir、 Ir 三种核素，其中 Ir 具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若 Ir 密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是( ) A．铱（Ir）位于周期表的第 8 列 B．可用普通车辆运输 Ir 密封源 C. Ir 转化为 Ir 或者 Ir 的变化为化学变化 D. Ir 的中子数和质子数之差为 39 4. 氯元素有 2 种稳定的同位素原子，分别可以用 35C1 和 37C1 表示，因此氯气分子有 3 种：35C12、37C12、 35C137C1。若氢元素、氧元素分别各有 3 种同位素原子，则形成水分子的种类为( ) A． 6 种 B．9 种 C．18 种 D．27 种 5. 核内中子数为 N 的 R＋离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为( ) A． n A+16 (A－ ＋8) mol B． n 2A+16(2A－2N＋8) mol C． (2A－2 ＋8) mol D． n 2A+16 (2A－2N＋10) mol 6. 某原子核外共有 n 个电子层(n>3)，则 n－1 层最多容纳的电子数为( ) A． 8 个 B． 18 个 C． 32 个 D． 2(n－1)2 个 7. 某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是( ) A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣12 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是( ) 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径（×10﹣10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +1 +3 +7 +5 ﹣主要化合价 最低负价 ﹣1 ﹣ ﹣ ﹣1 ﹣3 ﹣2 A．离子半径：Y＞Z＞M B．Y、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C. 化合物 XM、YM 都是电解质，熔融状态下都能导电 D. 气态氢化物稳定性R＞Q 9. 已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单 质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是( ) A．B、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体 B．B、D 形成的离子化合物不可能含有共价键 C．D 的单质只有还原性，没有氧化性 D．A 与 B 至多可以形成 2 种 10 电子微粒 10. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )12 A. 气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4 B. 氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C．如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 11. A、B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序 数可能为( ) ①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32 A．③ B．② C．②③ D．①② 12．四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电 子层结构，若 m>n，则对下列叙述的判断正确的是( ) ①a-b=m-n； ②元素的原子序数 a>b>c>d； ③元素非金属性 Z>R； ④最高价氧化物对应水化物的碱性 X>Y ⑤离子半径 R>Z> Y > X A．②③⑤ B．①②③⑤ C．③⑤ D．①③④⑤ 13. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A. 次氯酸的电子式： B. 氯原子的结构示意图： C. 用电子式表示 MgCl2 的形成过程为： D．M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为 M 14. 下列说法正确的是( ) A. 由分子构成的物质，均存在共价键 B. 相同条件下，H2O 比 H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键 C．CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键 15. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是 由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中 一定正确的是（ ） A．相对分子质量 M＞N，沸点 M＞N B．原子半径：D＞B＞C＞A C．Z 为 NaOH D．M 中含有非极性键3 16. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A. 铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B. 砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 17. 下列说法正确的是（ ） A. Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强 B. NaCl 与 CH3COONa 均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同 C. 仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 18. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐，实验测知 K3C60 是离子化合物，且有良好的超导性。下列关于 K3C60 的说法正确的是（ ） A. 该物质的化学式可表示为KC20 B. 1molK3C60 中含有的离子数目为 63×6.02×1023 个 C．K3C60 中只含离子键，不含有共价键 D．该化合物在熔融状态下能导电 19. 下列说法正确的是（ ） A. 氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物 D. 干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多 20．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ） A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 21. 在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ） A 向 FeCl2 溶液中滴入氯水 2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl— 向 FeCl2 溶液中滴入碘水 2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I— B CO2 通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO SO2 通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO C 向 Na2CO3 溶液中滴入稀HNO3 CO 2—＋2H＋＝CO ↑＋ H O3 2 2 向 Na2SO3 溶液中滴入稀HNO3 SO 2—+2H＋＝SO ↑+H O 3 2 2 D 向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体 Ca2＋+2OH— +CO2＝ CaCO3↓+ H2O 向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体 Ca2＋+2OH— +SO2＝CaSO3↓+H2O 22. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ）4 A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 B．OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气 C．原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol D．H2SO4 浓度为 2.5mol•L﹣1 23. 元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A Li 与水反应缓慢，Na 与水反应较快 Rb（ⅠA）与水反应会更剧烈 B HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 C Si 是半导体材料，同族 Ge 也是半导体材料 ⅣA 族的元素都是半导体材料 D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应 24.0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有 Ar 原子的电子 层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A．第三周期第 IA 族 B．第四周期第 IA 族 C．第三周期第ⅡA 族 D．第四周期第ⅡA 族 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O2( 标 准状况)混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 500 mL NaOH 溶液，此时 Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH 溶液的浓度是( ) A．1.6 mol·L -1 B．3.2 mol·L -1 C．3 mol·L -1 D．4 mol·L -1 将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1g 铜粉，此时共 收集到 NO 气体 448mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有 铜粉 m2g，则(m1－m2)为( ) A．2.88 B．5.76 C．7.2 D．11.52 二、填空题（共一个大题，每空 2 分，共 22 分，将答案规范地写在纸上并拍照上传，写 清楚小题序号） 短周期原子序数依次递增的 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知B 原子最外层电子数是A 原子 次外层电子数的 3 倍，是 D 原子最外层电子数的 2 倍；C 原子内层电子总数是最外层电子数 10 倍；A、 B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为 13； A 和 B 原子最外层电子数之和与D 和 F 原子最外层电 子数之和相等； E 和 F 是相邻元素。回答下列问题： （ 1 ）E 元素的名称为 ；其在元素周期表中的位置是 。 （ 2 ）AB2 的电子式为 ；用电子式表示 E 的氢化物的形成过程 。 （ 3 ）C 和 F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ； （ 4 ）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号），离子半径 最小的是 （填离子符号）。 （ 5 ）B 和 E 的简单氢化物中沸点较高的是 （填化学式），A 和 B 的简单氢 化物中稳定性较好的是 （填化学式）。 （ 6 ）短周期元素M 与 D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化 物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式 为 。 （ 7 ）由 B、C 两种元素组成的化合物有两种，其中一种为淡黄色，该物质的电子式为 。