2020届高三网络指导每日25分钟“7加1”小卷练3.pdf

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 10 日 “7+1”小卷练 3 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 30~35 分钟) 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要原因 2．下列说法正确的是( ) A．通过石油的催化裂化可提高芳香烃的产量 B．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入适量乙醇并加热 C．苯、酒精、KI 溶液、CCl4 可用溴水鉴别 D．乙烯与 Cl2 反应生成 1,2•二氯乙烷，可用 Cl2 除去甲烷中混有的乙烯 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B．25 ℃时，1.0 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.2NA C．20 mL 10 mol·L－1 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NA D．7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA 4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子， Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位 置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 5．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是( ) A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有②③④ D．只有①②④⑤ 6．下列说法正确的是( ) A．KAl(SO4)2 溶液中 c(K＋)＝2c(SO2－ 4 ) B．向 NaHCO3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 固体，c(CO2－ 3 )增大 C．含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中，c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(Br－) D．常温下，向含 0.1 mol CH3COOH 的溶液中加入 a mol NaOH 固体，反应后 溶液中 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则溶液显碱性(已知醋酸 Ka＝1.75×10－5) 7．雾霾中含有氮的氧化物，利用反应 NO2＋NH3―→N2＋H2O 制作如图所示的电 池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池的说法一定正确的是( ) A．电极乙为电池负极 B．离子交换膜需选用阳离子交换膜 C．负极的电极反应式为 2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O D．28.0 L(标准状况)NO2 被完全处理，转移 4 mol 电子 8．电解精炼铜的阳极泥主要成分为 Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲 (Te)的一种工艺流程如下： 已知：Ⅰ.TeO2 是两性氧化物、微溶于水； Ⅱ.元素碲在溶液中主要以 Te4＋、TeO2－ 3 、HTeO－ 3 等形式存在； Ⅲ.25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1＝1×10－3、Ka2＝2×10－8。 (1)NaHTeO3 溶液的 pH________7(填“>”“Si>O>F；C 项，元素非金属性由强到弱顺序应为：O>Si>Al； D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：F>O>Si。 5.答案 D 解析 ①电石与水反应，生成乙炔气体，含有的杂质主要是硫化氢，用硫酸 铜溶液除去硫化氢后，用 KMnO4 酸性溶液检验乙炔的还原性，正确；②CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，生成乙醇，用硝酸中和过量氢氧化钠溶液，使溶液呈酸性， 用 AgNO3 溶液检验 CH3CH2Br 中的—Br，产生浅黄色沉淀，正确；③淀粉与稀 H2SO4 水浴共热，淀粉水解生成葡萄糖，应先用氢氧化钠溶液中和硫酸，再用银氨溶液 检验水解产物的还原性，错误；④C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170 ℃，可以制备乙 烯气体，含有的杂质有二氧化硫和二氧化碳等，用氢氧化钠溶液可以吸收这些杂 质，而后用 KMnO4 溶液证明该反应生成乙烯，是消去反应，正确；⑤苯与液溴反 应，生成溴苯和溴化氢，用 CCl4 吸收挥发的溴，溴化氢气体不被吸收，再用 AgNO3 溶液检验溴化氢，产生浅黄色沉淀，证明该反应为取代反应，正确。故选 D。 6.答案 B 解析 A 项，根据化学式分析 KAl(SO4)2 溶液中 2c(K＋)＝c(SO2－ 4 )，错误；B 项，向 NaHCO3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 固体，发生反应：2HCO－ 3 ＋Ba2＋＋2OH－ ===BaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO 2－ 3 ， 溶 液 中 c(CO 2－ 3 ) 增 大 ， 正 确 ； C 项，因 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中，c(Cl－)≠c(Br－)，错误； D 项，根据题意知反应后的溶液为 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，溶液中 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝cH＋·cCH3COO－ cCH3COOH ＝1.75×10 －5，故 c(H＋)＝ 1.75×10－5 mol·L－1>10－7 mol·L－1，所以溶液显酸性，错误。 7.答案 C 解析 根据题目所给反应，NO2 中 N 元素化合价降低发生还原反应，NH3 中 N 元素化合价升高发生氧化反应，故甲极为负极，乙极为正极，A 错误；该电池 的电极反应式分别为：2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O,2NO2＋4H2O＋8e－===N2 ＋8OH－，OH－向负极移动，离子交换膜应为阴离子交换膜，B 错误，C 正确；标 准状况下 NO2 为液体，另外，转移 4 mol 电子所需 NO2 应为 1 mol，D 错误。 8.答案 (1)< (2)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓ 过滤 (3)Na2TeO3 TeO2－ 3 ＋3H2O＋4e－===Te↓＋6OH－ (4)TeO2 是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2 会继续与酸反应导致碲元素损失 (5)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SO2－ 4 (6)H2SO4、HCl 解析 (1)亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8，可知 HTeO－ 3 的水解常 数 Kh＝Kw Ka1 ＝1×10－14 1×10－3 ＝1×10－11，可知 Ka2>Kh，所以 NaHTeO3 溶液呈酸性，pH