江苏省七市2020届高三化学4月调研试卷（Word版有答案）

1 2020 届高三模拟考试试卷 化　　学 2020.4 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cu—64 第Ⅰ卷(选择题　共 40 分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60～140 nm，怕酒精，不耐高 温。下列说法正确的是(　　) A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成　 　　B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性　 　　D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应 2Na2S＋Na2CO3＋4SO3===3Na2S2O3＋CO2 可用于工业上制备 Na2S2O3。下列化学 用语表示正确的是(　　) A. 中子数为 20 的硫原子：2016S B. Na＋的结构示意图： C. Na2S 的电子式：Na·· S ·· ·· ··Na D. CO 2－3 水解的离子方程式：CO2－3 ＋2H2O===H2CO3＋2OH－ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂　 B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂　 D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SO2－4 、NO－3 B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：K＋、Ba2＋、OH－、SCN－ C. c(NO－3 )＝0.1 mol·L－1 的溶液：H＋、K＋、I－、Cl－ D. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液：Na＋、Mg2＋、SO2－4 、HCO－3 5. 下列关于实验室制取 CO2、NH3和 CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是(　　) 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　) A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化　 　　B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱　 　　D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O2 B. 将 ClO2 气体通入 H2O2、NaOH 的混合溶液中制取 NaClO2 溶液： 2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2 ＋O2＋2H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2: CO2＋H2O＋2C6H5O－―→2C6H5OH＋CO2－3 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===2NO－3 ＋H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下 0.01 mol·L－1 Z 的最高价氧化物对 应的水化物溶液的 pH＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的 2 倍。下列说法正确的 是(　　) A. W 的单质的氧化性比 Y 的强　 B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) C. 工业上常用电解法冶炼 Z 单质　 D. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. H2SiO3 ― ― →△ SiO2 ― ― →盐酸 SiCl4 B. Cu ― ― →稀硝酸 △ Cu(NO3)2(aq) ― ― →△ Cu(NO3)2(s) C. ClCH2—CH2Cl ― ― →NaOH（aq） △ HOCH2—CH2OH ― ― →Cu（OH）2 △ HOOC—COOH D. Al ― ― →Fe3O4 高温 Al2O3 ― ― →NaOH（aq） NaAlO2(aq) 10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　) A. 图 甲 是 常 温 下 用 0.100 0 mol·L － 1 NaOH 溶 液 滴 定 20.00 mL 0.100 0 mol·L － 1 CH3COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点 B. 图乙是 1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)反应生成 2 mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物 所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C. 图丙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)反应时 c(CO2)随反应时 间变化的曲线，说明 t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内 O2 的体积分数变化曲线，说明光 照氯水有 O2 生成 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)===NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生 产 N2H4。下列有关说法正确的是(　　) A. 该反应的 ΔH>0，ΔSc(Na＋) －c(H2PO－4 ) B. 常温下，pH＝7 的 NaH2PO4 和 Na2HPO4 的混合溶液：c(Na＋)>c(HPO2－4 )>c(H2PO－4 ) C. 向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaH2PO4 溶液中加入 5 mL 0.4 mol·L－1NaOH 溶液： c(H＋)＋3c(H3PO4)＋2c(H2PO－4 )＋c(HPO2－4 )＝c(OH－) D. 物质的量浓度相等的 NaH2PO4 和 Na2HPO4 溶液等体积混合： 3[c(H2PO－4 )＋c(HPO2－4 )＋c(PO3－4 )]＝2c(Na＋) 15. 温度为 T ℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1 mol NO2，发 生反应：2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中 NO2 的转化率 与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. T ℃时，该反应的化学平衡常数为 4 45 B. 图中 c 点所示条件下，v(正)>v(逆) C. 向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2，达到平衡时，NO2 的转化率比原平衡大 D. 容器内的压强：pa∶pb>6∶74 第Ⅱ卷(非选择题　共 80 分) 16. (12 分)NaBH4 是一种常见的还原剂。一种以 H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料， 生产 NaBH4 的工艺流程如下： (1) 下列措施能提高“反应 1”的化学反应速率的有________(填字母)。 A. 充分搅拌熔融钠　　B. 将熔融钠充分分散在石蜡油中　　C. 反应前排尽装置中的 空气 (2) 在浓硫酸作用下，B(OCH3)3 可由 B(OH)3 和 CH3OH 发生酯化反应制得。浓 H2SO4 的 作用是________________________________。 (3) “反应 2”在 240 ℃条件下进行，生成的产物是 NaBH4 和 CH3ONa，写出该反应的化 学 方 程 式 ： ____________________ 。 “ 反 应 2” 所 用 B(OCH3)3 需 充 分 干 燥 ， 原 因 是 ________。 (4) 反应 NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑可用于制取 H2。一定浓度的 NaBH4 催化制氢 的半衰期(溶液中 NaBH4 消耗一半时所需的时间)与溶液 pH 的关系如右图所示。 ① NaBH4 与水反应所得溶液呈碱性，原因是________。 ② 随着反应的进行，生成 H2 的速率逐渐减慢，原因是________。 17. (15 分)盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下： (1) 、CH3CH2CH2NH2 中所含官能团的名称分别为________、________。 (2) D→E 的反应类型是________。5 (3) B 的分子式为 C12H12O2，写出 B 的结构简式：________。 (4) C 的一种同分异构体 X 同时满足下列条件，写出 X 的结构简式：________。 ① 含有苯环，能使溴水褪色； ② 能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为 6∶5，其中一种水 解产物分子中含有 3 种不同化学环境的氢原子。 (5) 已知： 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met 表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定 蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验： ① 称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷 却后将溶液分成两等份。 ② 取其中一份溶液，调节溶液 pH 在 6～8 之间。加入 0.100 0 mol·L－1I2 的标准溶液 25.00 mL，充分反应后滴入 2～3 滴指示剂 X，用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色恰 好褪去，发生反应：I2＋2S2O2－3 ===S4O2－6 ＋2I－。消耗 Na2S2O3 标准溶液 22.00 mL(蛋氨酸与 I2 反应时物质的量之比为 1∶1，产物不与 Na2S2O3 发生反应)。 ③ 向另一份溶液中加入 NH3·H2ONH4Cl 缓冲溶液，加热至 70 ℃左右，滴入 2～3 滴指 示剂 PAN，用 0.025 00 mol·L－1 EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中 Cu2＋(离子方程式为 Cu2＋ ＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，消耗 EDTA 标准溶液 28.00 mL。 (1) 指示剂 X 为________。 (2) 用 Na2S2O3 标准液滴定时，若 pH 过小，会有 S 和 SO2 生成。写出 S2O 2－3 与 H＋反应 的离子方程式：__________________________________。 (3) 若滴定管水洗后未用 EDTA 标准溶液润洗，测得 Cu2＋的物质的量将________(填“偏 大”“偏小”或“不变”)。 (4) 通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)。6 19. (15 分)实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]＋、[Ag(S2O3)2]3－}为原料制取硝酸银晶 体，其实验流程如下： 已知：① “沉银”所得 AgCl 中含有少量 PbCl2、Ag2S。 ② Zn2＋在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2＋形式存在。 ③ PbCl2、AgNO3 的溶解度曲线如右图所示。 (1) “滤液”中的主要阳离子为________(填化学式)。 (2) “除杂”分为两步：先除去 PbCl2，再除去 Ag2S。 ① 在 不 同 温 度 下 ， AgCl 、 Ag2S 均 难 溶 于 水 。 除 去 PbCl2 的 操 作 为 ____________________，热水洗涤。 ② 向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使 Ag2S 转变为 AgCl。加入浓硝酸的目的是____________________________________。 (3) 室温下，可逆反应 AgCl＋2NH3·H2O [Ag(NH3)]＋2 ＋Cl－＋2H2O 的平衡常数 K ＝________{Ksp(AgCl)＝1.8×10－10, Ag＋＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋2H2O 的平衡常 数为 1.1×107}。 (4) “还原”过程中发生反应的离子方程式为________________________________。 (5) 粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银品体。请补充完整由以水洗后粗银为原料， 制备硝酸银晶体的实验方案：________________，过滤，________________，将产生的气体 和空气混合后通入 NaOH 溶液进行尾气处理，将所得 AgNO3 溶液________________，过滤， 将所得晶体置于烘箱(120 ℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液) 20. (14 分)H2O2 的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 (1) “氧阴极还原法”制取 H2O2 的原理如图 1 所示。阴极表面发生的电极反应如下： Ⅰ. 2H＋＋O2＋2e－===H2O2； Ⅱ. H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O； Ⅲ. 2H＋＋2e－===H2↑。 图 17 　　　　　 图 2 ① 写出阳极表面的电极反应式：__________________________。 ② 其他条件相同时，不同初始 pH(均小于 2)条件下，H2O2 浓度随电解时间的变化如图 2 所示，c(H＋)过大或过小均不利于 H2O2 制取，原因是________。 (2) 在碱性条件下，H2O2 的一种催化分解机理如下： H2O2(aq)＋Mn2＋(aq)===·OH(aq)＋Mn3＋(aq)＋OH－(aq)；ΔH＝a kJ·mol－1 H2O2(aq)＋Mn3＋(aq)＋2OH－(aq)===Mn2＋(aq)＋·O－2 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol－1 ·OH(aq)＋·O－2 (aq)===O2(g)＋OH－(aq)；ΔH＝c kJ·mol－1 2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝________。该反应的催化剂为________。 (3) H2O2、O3 在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的 次磷酸根离子(H2PO－2 )。 ① 弱碱性条件下·OH 将 H2PO －2 氧化成 PO3－4 ，理论上 1.7 g·OH 可处理含 0.001 mol·L －1 H2PO －2 的模拟废水的体积为________。 ② 为比较不同投料方式下含 H2PO －2 模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加 入等量 H2O2 和 O3，其中一份再加入 FeSO4。反应相同时间，实验结果如图 3 所示。 图 3 添 加 FeSO4 后 ， 次 磷 酸 盐 氧 化 率 、 磷 元 素 沉 淀 率 均 显 著 提 高 ， 原 因 是 ________________。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. [物质结构与性质] 锂离子电池已经被广泛用作便携式电源。正极材料为 LiCoO2、LiFePO4 等，负极材料一 般为石墨碳，以溶有 LiPF6、LiBF4 等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。 (1) Fe2＋基态核外电子排布式为________。 (2) PO 3－4 的空间构型为________(用文字描述)。 (3) [Co(NH3)3Cl3]中 CO3＋的配位数为 6，该配合物中的配位原子为________。 (4) 碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ________，1 mol 碳酸二乙酯(DEC)中含有 σ 键的数目为________。8 (5) 氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图 2 所示，该晶体的化学式为 ________。 B. [实验化学] 辛烯醛是一种重要的有机合成中间体，沸点为 177 ℃，密度为 0.848 g·cm－3，不溶于水。 实验室采用正丁醛制备少量辛烯醛，反应原理如下： 实验步骤如下： 步骤Ⅰ. 向右图装置三颈瓶中加入 6.3 mL 2% NaOH 溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液 漏斗慢慢滴入 5 mL 正丁醛。 步骤Ⅱ. 充分反应后，将反应液倒入仪器 A 中，分去碱液，将有机相用蒸馏水洗至中性。 步骤Ⅲ. 经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体，放置一段时间后过滤。 步骡Ⅳ. 减压蒸馏有机相，收集 60～70 ℃/1.33～4.00 kPa 的馏分。 (1) 步骤Ⅰ中的反应需在 80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。使用冷凝管的 目的是________。 (2) 步骤Ⅱ中所用仪器 A 的名称为________。碱液在仪器 A 中处于________(填“上层” 或“下层”)，如何判断有机相已经洗至中性？________。 (3) 步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠固体的作用是________。9 2020 届高三模拟考试试卷(七市联考) 化学参考答案及评分标准 1. D　2. B　3. C　4. A　5. D　6. C　7. B　8. C　9. D　10. A　11. B　12. AD　13. A　 14. AC　15. BD 16. (12 分，每空 2 分) (1) AB (2) 催化剂、吸水剂 (3) B(OCH3)3＋4NaH =====240 ℃ NaBH4＋3CH3ONa　防止 NaH 与水发生反应 (4) ① NaBO2 水解，使溶液呈碱性 ② 反应物浓度逐渐减小，溶液的碱性逐渐增强 17. (15 分) (1) (酚)羟基(1 分)　氨基(1 分) (2) 取代反应(2 分) (3) (3 分) (4) (3 分) (5) (5 分) 18. (12 分) (1) 淀粉溶液(2 分) (2) 2H＋＋S2O2－3 ===SO2↑＋S↓＋H2O(2 分) (3) 偏大(2 分) (4) n(S2O2－3 )＝0.1 mol·L－1×0.022 00 L＝0.002 200 mol(1 分) n(I2)＝0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol(1 分)10 n(I2)＝1 2×n(S2O2－3 )＋n(蛋氨酸) n(Met)＝n(蛋氨酸)＝0.002 5 mol－1 2×0.002 200 mol＝0.001 400 mol(1 分) n(Cu2＋)＝n(H2Y2－)＝0.025 mol·L－1×0.028 00 L＝0.000 700 0 mol(1 分) x y＝ n（Cu2＋） n（Met） ＝0.000 700 0 mol 0.001 400 mol ＝1 2(1 分) 故[Cux(Met)y]的化学式为 Cu(Met)2(1 分) 19. (15 分) (1) NH＋4 (2 分) (2) ① 热水溶解，趁热过滤(2 分)　② 将 Ag2S 中的 S2－氧化(2 分) (3) 1.98×10－3(2 分) (4) 2[Ag(NH3)2]＋＋Zn===[Zn(NH3)4]2＋＋2Ag(2 分) (5) 将水洗后所得的粗银溶于过量的稀硫酸中(2 分) 洗涤至最后一次洗涤液中加入 BaCl2 溶液无现象，向滤渣中加入过量稀硝酸充分反应(2 分) 加热浓缩、冷却结晶(1 分) 20. (14 分) (1) ① 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(2 分) ② c(H＋)过小时，反应Ⅰ的化学反应速率较慢；c(H＋)过大时，主要发生反应Ⅲ(3 分) (2) (a＋b＋c)kJ·mol－1(2 分)　Mn2＋(2 分) (3) ① 25 L(2 分) ② Fe2＋促进 H2O2 和 O3 产生·OH，氧化生成的 Fe3＋将 PO 3－4 转化为 FePO4 沉淀(3 分) 21A. (12 分，每空 2 分) (1) [Ar]3d6　(2) 正四面体　(3) N、Cl (4) sp3、sp2　17 mol　(5) Li3N 24B. (12 分，每空 2 分) (1) 水浴加热　冷凝回流正丁醛，提高原料利用率 (2) 分液漏斗　下层　取最后一次洗涤液，测得其 pH 约等于 7 (3) 除去有机相中的水分