安徽省界首市2019-2020高二化学上学期期末试卷（Word版附答案）

界首市 2019～2020 学年度高二上期末联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选修《化学反应原理》全册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 K39 Mn55， 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是 A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力 2.为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是 A.钢管与锌块相连 B.钢管与铜板相连 C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连 3.下列有关铜片镀银的说法不正确的是 A.阳极反应式为 Ag－e－＝Ag＋ B.铜片应与电源正极相连 C.电解液为 AgNO3 溶液 D.镀银过程中电能转化为化学能 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，CO32－的数目为 0.01NA B.100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中，Cl－的数目为 0.01NA C.100 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4 溶液中，SO42－的数目为 0.01NA D.100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液中，阳离子的数目为 0.01NA 5.常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为(H＋)·c(OH－)＝1×10－20，该溶液的 pH 等于 A.1 B.2 C.3 D.4 6.25℃时，将 a mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混合，反应后的溶液中 c(NH4＋)＝ c(Cl－)。则反应后溶液显A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 7.0.2 mol·L －1 的 NaOH 溶液与 0.4 mol·L －1 的 NH4NO3 溶液等体积混合并加热使 NH3 全部逸 出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是 A.c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) B.c(Na＋)>c(NH4＋)>c(NO3－)>c(OH－)>c(H＋) C.c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D.c(NO3－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 8.某温度下的反应为 SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98 kJ·mol－1。开始时在 100L 的密闭 容器中加入 4.0 mol SO2(g)和 10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量 196kJ，此温度下， 该反应的平衡常数为 A.1 B.3 C. D. 9.将铁片和锌片放在盛有 NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。 下列说法不正确的是 A.甲为原电池，负极反应为 Zn－2e－＝Zn2＋ B.甲为原电池，Fe 电极上有气体放出 C.乙为电解池，阴极反应式为 2H＋＋2e－＝H2↑ D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现 10.已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－2220 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A.H2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1 B.C3H8 完全燃烧生成 1 mol H2O(l)放出的热量为 555kJ C.1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 5011.6kJ D.5 mol H2 和 C3H8 的混合气体，若完全燃烧时放出 3847kJ 热量，则 V(H2)：V(C3H8)＝1：3 1 2  10 3 100 911.下列关于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－98 kJ·mol－1 的图像中，不正确的是 12.已知断开 1 mol Cl2(g)中 Cl－Cl 键需要吸收 243kJ 能量。根据能量变化示意图，下列说法或 热化学方程式正确的是 A.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ·mol－1 B.生成 1 mol H2(g)中的 H－H 键放出 121.5kJ 能量 C.断开 1 mol HCl(g)中的 H－Cl 键要吸收 864kJ 能量 D.HCl(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g) △H＝－92.5 kJ·mol－1 13.在一体积固定的密闭容器中加入反应物 N2、H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反 应过程中的部分数据如下表所示： 下列说法正确的是 A.0～2min 内，H2 的反应速率为 0.1 kJ·mol－1·min－1 B.2min 时，NH3 的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1 C.4min 时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为 0 D.4～6min 内，容器内气体分子的总物质的量不变 14.25℃，向 20 mL 0.1 mol·L－1 H2A 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，有关粒子物质的 量的变化如图所示。下列说法正确的是  1 2 1 2 A.II 表示微粒 A2－的物质的量的变化曲线 B.H2A 在水中的第一步电离方程式为 H2A A2－＋2H＋ C. 的值随着 V[NaOH(aq)]的增大而减小 D.V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 二、非选择题(本题共 6 小题，共 58 分) 15.(10 分)氢气(H2)是最理想的燃料。回答下列问题： (1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。 (2)氢气作为燃料的优点是 (写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用 于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式： ； 若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式： 。 (3)氢气可制备 H2O2。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制 成工作溶液，在压力为 0.30MPa、温度 55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢 化，在 40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分 数为 20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示： I.H2(g)＋A(l)＝B(l) △H1 II.O2(g)＋B(l)＝A(l)＋H2O2(l) △H2， 其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)的△H (填 “>”“”或“c(HC2O4－)>c(HCO3－)>c(CO32－) b.c(HCO3－)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(CO32－) c.c(H＋)>c(HC2O4－)>c(CO32－)>c(C2O42－) d.c(H2CO3)>c(HCO3－)>c(HC2O4－)>c(CO32－) 20.(10 分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，以 FeO·Cr2O3 为原料制备 K2Cr2O7 的流 程如下： 已知：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3 4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2 回答下列问题： (1)写出滤渣的一种用途： 。 (2)“调节 pH”可实现 CrO42－和 Cr2O72－在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为 1.0 mol·L －1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72－)随 c(H＋)的变化如图所示：  Ru  ===高温①由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。 (3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (4)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl－，利用 Ag＋与 CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl－恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中 c(Ag＋)为 mol·L－1，此时溶液中 c(CrO42－)等于 mol·L－1。 (已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10－12 和 2.0×10－10)