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2019-2020 学年下期高二第一次月考化学试卷 第 I 卷（单项选择题 共 48 分） 1. 原子序数为下列数字的元素中，未成对电子数最多的是（ ） A. 15 B.23 C. 24 D.25 2. 下列各项中，大小比较正确的是（ ） A. 键的极性：H-F > H-Cl > H-Br B. 键长：H-F > H-Cl > H-Br C. 键能：C-C > C=C > C≡C D. 键长：C≡C > C=C > C-C 3. 下列熔沸点排列顺序中，不正确的是（ ） A. NaCl < MgO B. 邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛 C. H2O < H2S < H2Se < H2Te D. K < Na < Mg < Al 4. 既有方向性又有饱和性的是（ ） ①离子键 ②共价键 ③金属键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ②④⑥ 5. An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—的电子层结构相同，下列关于 A、B、C、D 四种元素的叙述不 正确的是（ ） A．一定都是短周期元素 B．原子序数：B＞A＞C＞D C．原子半径：A＞B > D＞C D．离子半径：D＞C > A＞B 6. 下列各组中的 X 和 Y 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ） A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B．X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2 C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子 D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子 7. 二氯甲烷（ ） A．是手性分子 B．是极性分子 C．含有 π 键 D．是正四面体形 8. 下列说法中，正确的是（ ） A．3p2 表示 3p 能级有两个轨道 B．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C．极性分子中可能含非极性键，非极性分子中可能含极性键 D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中可能含离子键9. 下列表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ） A．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2 的原子 B． M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2 的原子 C ．最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5 的原子 D．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5 的原子 10. 只有在化合物中才能存在的化学键是（ ） ①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键 A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤ 11. 下列各组微粒中，有一种的中心原子杂化类型与其他三种不同的是（ ） ①Cl-Be-Cl O=C=O H-S-H H-C≡N ②CH4 NH3 H2O SO4 2— ③ S=C=S A. 仅第①组 B.仅第③组 C.①②组 D. ①③组 12. 化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3·BF 3，下列说法正确的是( )。 A．NH3 与 BF3 都是极性分子 B．NH3 与 BF3 都是三角锥形结构 C．NH3·BF3 中各原子都达到 8 电子稳定结构 D．NH3·BF3 中，NH3 提供孤电子对，BF3 提供空轨道 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 13 现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的 原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题． A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原子的第一至第四电离能分别是： I1 =738 kJ/mol I2 =1451 kJ/mol I3 =7733 kJ/mol I4 =10540 kJ/mol D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为 4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 （1）已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式 ；DE3 为共价化合物，写出其电子式 。+ （2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布如图： 该同学所画的电子排布图违背了 。 （4）G 位于周期表中第 族， 区，写出一种你最熟悉的含 G 元素的强氧化剂的化 学式 。 （5）检验 F 元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 。 14. A、B、C、D、E、F、G 为前四周期元素。A、B 最外层电子排布可表示为 asa、bsbbpb (a≠b)； C 元素对应单质是空气中含量最多的物质；D 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；E 与 D 同 主族，且位于 D 的下一周期；F 与 E 同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态 G 原子 核外电子填充在 7 个能级中，且价层电子均为单电子。 （1）基态 G 原子的价层电子排布式为 。 （2） CA3 分子可以与 A+离子结合成 CA4 离子，这个过程中发生改变的是 （填序号）。 a．微粒的空间构型 b．C 原子的杂化类型 c．A-C-A 的键角 d．微粒的电子数 （3）基态 C 原子的核外电子轨道表示式为 。A 与 C 可分别形成含 10 个 电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；阴离子的立体构型 为 。 （4）四种分子①BA4 ②ED3 ③A2D ④CA3 键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。 （5） EBC— 的等电子体中属于分子的有 （填一个化学式），EBC—中 σ 键和 π 键 数 目比为 。 （6）B、C、D、F 原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外 层 8 电子稳定结构的分子： (写分子式)。 15. 过渡金属铜、镍元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。 （1）Cu2+能与 NH3、H2O、Cl—等形成配位数为 4 的配合物。 ①[Cu(NH3)4]SO4 中存在的化学键类型有 （填选项）。 A、离子键 B、金属键 C、 配位键 D、非极性键 E、极性键 ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个 NH3 被两个 Cl—取代，能得到两种 不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。 ③熔沸点：NH3 PH3，主要原因是 ； 稳定性：NH3 PH3，原因是 ；NH3 和 PH3 在水中的溶解度差异很大与 有关。 （2）向 Ni(NO3)2 溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成绿色的 Ni(OH)2 沉淀，当氨水过量时， 沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液。中心离子的配位数为 ，1 mol [Ni(NH3)6]2+ 含 有 的 σ 键 数 目 为 。 写 出 Ni(OH)2 沉 淀 溶 于 过 量 氨 水 的 离 子 方 程 式 。 （3）过渡金属原子可以与 CO 分子形成配合物，配合物价电子总数符合 18 电子规则。如 Cr 可以与 CO 形成 Cr(CO)6 分子：价电子总数（18）=Cr 的价电子数（6）+ CO 提供电子数（2×6）。 Fe 原子也能与 CO 形成配合物，其化学式为 。 16. 已知 A~F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、C 原子的 L 层有 2 个未成对电子。D 的三价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。E 的原子序数比 F 小 1，F3+离子的 M 层 3d 轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题： （1）元素 A、B、C 的第一电离能由大到小的顺序为 电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）。 （2）D 元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能量的电子。 （3）B 的最高价氧化物为无色晶体，它有两种离子构成：已知其阴离子空间构型为平面正三 角形，则其阳离子的空间构型为 ，阳离子中 B 的杂化方式为 。 （4）F 与 AC 易形成配合物 F (AC)5 ，在 F (AC)5 中 F 的化合价为 ；与 AC 分子互为 等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）。 （5）F 和 E 两元素的部分电离能数据列于表：比较两元素的 I2、I3 可知，气态 E2+再失去一个 电子比气态 F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。 元素 E F I1 717 759 I2 1509 1561电离能 kJ•mol—1 I3 3248 2957