山东济宁兖州区2020届高三网络模拟考试化学试题(解析版)
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山东济宁兖州区2020届高三网络模拟考试化学试题(解析版)

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时间:2020-12-23

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资料简介
兖州区高三网络模拟考试 化 学 试 题 1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔 书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷 上答题 无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2019 年 12 月 27 日晚, 长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定 轨道。下列有关说法正确的是 A. 胖五”利用液氧和煤油为燃料,煤油为纯净物 B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A. 煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物,故 A 错误; B. 火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能,再转化为机械能,故 B 正确; C. 铝合金的密度较小,硬度较大,火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量,故 C 错误; D. 卫星计算机芯片使用高纯度的硅,不是二氧化硅,故 D 错误。 故选:B。 2.下列电子排布式表示的基态原子中,第一电离能最小的是 2 3 A. ns np 2 5 B. ns np 2 4 C. ns np 2 6 D. ns np 【答案】C 【解析】 【详解】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但ⅤA 族 3p 能级为半满稳定状态,第一电离能高 于同周期相邻元素,故第一电离能的大小顺序为:D>B>A>C, 故选:C。 3.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 配制一定浓度的 NaCl 溶液 B. 除去 SO2 中的 HCl C. 实验室制取氨气 D. 观察 Fe(OH)2 的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.图中为俯视,正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平,故 A 错误; B.HCl 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,引入新杂质,且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应,故 B 错 误; C.氨气极易溶于水,不能排水法收集,故 C 错误; D.植物油可隔绝空气,可防止生成的氢氧化亚铁被氧化,可观察 Fe(OH)2 的生成,故 D 正确; 故选:D。 【点睛】除去 SO2 中混有的 HCl 可以用亚硫酸氢钠溶液,同理除去二氧化碳中 HCl 可用碳酸氢钠溶液。 4.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液, 溶液立即变蓝, 再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2, 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A. 根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸 B. 蓝色逐渐消失,体现了 SO2 的漂白性 2 C. SO2 中 S 原子采取 sp 杂化方式,分子的空间构型为 V 型 D. H2O2 是一种含有极性键和非极性键的极性分子 【答案】B 【解析】 + A. H 【详解】 向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液, 溶液立即变蓝, 发生: 2O2+2I +2H ?TI2+2H2O 说 明 H2O2 具 有 氧 化 性 , 再 向 蓝 色 溶 液 中 缓 慢 通 入 足 量 的 SO2 , 蓝 色 逐 渐 消 失 , 发 生 : SO2+I2+2H2O?TSO42-+2I-+4H+,说明 SO2 具有还原性,所以 H2O2 和 SO2 可以反应生成硫酸为强酸,故 A 正 确; B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2,蓝色逐渐消失,发生:SO2+I2+2H2O?TSO42-+2I-+4H+,体现了 SO2 的还原性,故 B 错误; C.SO2 的价层电子对个数=2+ C 正确; D.H2O2 分子中 O-O 为非极性键,O-H 键为极性键,H2O2 是展开书页型结构,该物质结构不对称,正负电 荷中心不重合,为极性分子,故 D 正确; 故选:B。 【点睛】同种原子形成的共价键为非极性键,不同种原子形成的共价键为极性键;正负电荷中心重合的分 子为非极性分子。 5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 + A. 将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中 NH4 的数目为 NA 1 2 (6-2× 2)=3,孤电子对数为 1,硫原子采取 sp2 杂化,该分子为 V 形结构,故 B. 1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA C. 标准状况下,2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA D. 1 mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去 2NA 个电子 【答案】A 【解析】 + + + 【详解】A. 根据溶液的电中性原理,n(H )+n(NH4 )=n(OH )+n(NO3 ),溶液呈中性,即 n(H )=n(OH ),即有 n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,即铵根离子为 NA 个,故 A 正确; B. 1.7g 双氧水的物质的量为 0.05mol, 而双氧水分子中含 18 个电子, 0.05mol 双氧水中含有的电子为 0.9NA 故 个,故 B 错误; C. 标况下戊烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 C 错误; D. 由于钠反应后变为+1 价,故 1mol 钠反应后转移电子为 NA 个,与产物无关,故 D 错误。 故选:A。 6.亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中 重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,室温下为不稳定的黄色气体, 具刺鼻恶臭味,遇水分解,某学习小组用 C12 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A. 氯气在反应中做氧化剂 B. 装入药品后,要先打开 K2、K3,反应一段时间后,再打开 K1 的 C. 利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验 D. 若没有 B 装置,C 中可能发生反应:2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 由装置 A 制备 NO,用铜和稀硝酸反应制备,制得的 NO 中可能有挥发的硝酸,故装置 B 用来净化和干燥 NO,将氯气和 NO 干燥后在装置 C 中发生反应,在冰盐中冷凝收集 NOCl,氯气、NO 以及 NOCl 均不能排 放到空气中,用氢氧化钠溶液吸收,NOCl 遇水易水解,故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干 燥装置。 【详解】A. 根据 Cl2 和 NO 反应生成了 NOCl,氯元素化合价降低,得电子,Cl2 为氧化剂,故 A 正确; B. 先打开 K2、K3,通入一段时间氯气,排尽三颈烧瓶中的空气,防止 NO、NOCl 变质,然后再打开 K1, 通入 NO,故 B 正确; C. 该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做 Na2O2 和水制 氧气的实验,故 C 错误; D. 若 无 装 置 B , C 中 亚 硝 酰 氯 与 水 反 应 生 成 氯 化 氢 、 NO 和 二 氧 化 氮 , 可 能 发 生 反 应 : 2NOCl+H2O?T2HCl+NO↑+NO2↑,故 D 正确; 故选:C。 7.某种化合物(如图)由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成,其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期,Y 核 外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍;W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法 不正确的是 A. 原子半径:W < X < Y < Z B. X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物 C. 简单离子的氧化性: W ??X D. W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 【答案】A 【解析】 【分析】

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