【百强校】海南省2020届高三下学期第七次月考化学试题（PDF版）

海南省 2020 届高三下学期第七次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 40 分） 一、选择题（本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的） 1 下列有关水处理方法不正确的是 A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨 2.汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正 确的是 A.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B.增大压强，可以使 NO 和 CO 完全转为为无污染的 N2 和 CO2，而消除污染 C.该反应反应物总能量小于生成物总能量 D.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大 3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3 - === Fe3+＋NO↑＋2H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3 - == CaCO3↓+H2O C.用惰性电极电解 MgCl2 溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D.室温下，氯化铵溶液 pH＜7 的原因：NH4＋＋H2O == NH3•H2O＋H＋ 4.如图所示的 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法正 确的是 A X、Z 形成的二元化合物属于原子晶体 B．Z、X、W 三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强 C.由 X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D.X、Y、W 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 5.ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 （硫还原菌的主要含有蛋白质、糖类、水等） X Y Z W A.该装置可以在高温下工作 B.X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C.负极反应为 CH3COO− +2H2O− 8e− =2CO2↑+7H＋ D.该装置工作时，电能转化为化学能 6.室温下，用 0.100 mol•L−1 的 NaOH 溶液分别滴定均为 20.00mL0.100 mol•L−1 的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)＞20.00mL C.V(NaOH)＝20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl－)＞c(CH3COO－) D.V(NaOH)＝10.00mL 时，醋酸中 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 7.某元素原子价电子排布式为 3d54s2，下列说法错误的是（ ） A．该元素位于周期表第四周期ⅦB 族B．该元素的最高化合价为+7 价 C．该元素的化合物可用作催化剂 D．该元素位于周期表 ds 区 8.某溶液中含有 HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)() A．CH3COO－ B．SO32- C．CO3 2- D．HCO3 - 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个就得 0 分） 9.下列表述正确的是 A.苯和氯气生成 C6H6Cl6 的反应是取代反应 B.可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液 C.等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有 CH3ClD.1mol 最多可与 4molH2 发生加成 10.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2 ③Sn（s，灰） Sn（s，白） △H3=+2.1kJ•mol-1 下列说法正确的是（ ） A．△H1＞△H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于 13.2℃的环境中，会自行毁坏 11.用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是 （X—除杂装置、Y—检验装置） 实验目的 试剂X 试剂Y A 检验溴蒸汽中混有的 NO2 CCl4 试剂 石蕊试液 B 检验 HI 中混有的 HCl 饱和 NaCl 溶液 AgNO3 溶液 C 浓盐酸与 MnO2 共热制取的氯气 NaOH 溶液 淀粉 KI 溶液 D C2H5OH与浓H2SO4 加热至170℃ 制取的 乙烯 NaOH 溶液 Br2 的CCl4溶液 12.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 46 g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有的 C—H 键的数目为 6NA B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C.1 L 0.1 mol•L-1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA D.1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA 13.25℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50 下列叙述中不正确的是A．向 AgCl 的白色悬浊液中加入 0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀产生 B．25℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算 AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 饱和水溶液 中 Ag＋的浓度 C．25℃，AgCl 固体分别在等物质的量浓度 NaCl、CaCl2 溶液中溶解达到平衡，两溶液 中，c（Ag+）和溶度积均相同 D．在 5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl 溶液中，加入 1 滴（20 滴约为 1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3 溶液，不能产生白色沉淀 14.下列反应中，改变反应物的用量或者浓度不会改变反应产物的是 A．硫粉在空气中燃烧 B．澄清石灰水和碳酸氢钠溶液反应 C．锌粉加入到 FeCl3 溶液 D．氯气通入 FeI2 溶液中 第Ⅱ卷（非选择题 60 分） 15．（12 分）氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是两种常用原料。 （1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为 Ka=10×10-5。 ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为 ②0.2mol/L 的 HN3 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，恢复到 25℃，此时， 溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和 HN3 分子浓度由大到小的顺序为 。 （2）在 FeSO4 溶液中，加入(NH4)2SO4 固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]， 为了测定产品纯度，称取 ag 产品溶于水，配制成 500mL 溶液，用浓度为 cmol/L 的酸性 高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为 25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐 的分子量为 392) 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 KMnO4 溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 ①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有 ②滴定终点的现象是 ，通过实验数据，计算该产品的纯度为 (用含字母 a、c 的式子表示)。 ③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。 A. 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗 B. 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质 C. 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 16．（10 分）明矾石经处理后得到明矾（ KAl(SO4)2•12H2O）。由明矾制备 Al、K2SO4 和 H2SO4 的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2•12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （2）从水浸后的滤液中得到 K2SO4 晶体的操作方法是 。 （3）A12O3 在一定条件下可制得 AIN，AlN 的晶体结构与 金刚石相似，晶胞结构如右图所示。每个晶胞中含有 个 铝原子，若 Al 与 N 原子最近距离为 apm，则该晶体的密 度为 g/cm3。（阿伏加德罗常数用 NA 表示） （4）SO2 分子的空间构型为 。 （5）焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25℃、101 kPa 时 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H1= 一 197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一 44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一 545 kJ/mol。 则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是 。 17．（14 分）（1）常温下，向 20mL0.05mol•L－1 的某 稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1mol•L－1 氨水，溶液中由水 电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列 问题 ①NaHB 溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ②A、D、E 三点溶液的 pH 由大到小为： ③F 点溶液 c(NH4+) 2c(B2－)（填“＞”“＜”或“=”） （2）某研究小组进行 Mg(OH)2 沉淀溶解和生成的实验探究。 （查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38 （实验探究）向 2 支均盛有 1mL0.1mol/LMgCl2 溶液的试管中分别加入 2 滴 2mol/L NaOH 溶液，制得等量 Mg(OH)2 沉淀。 ①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象(用下列选项中字母代号填写) 试管编号 加入试剂 实验现象 Ⅰ 2 滴 0.1mol/LFeCl3 溶液 Ⅱ 4mL2mol/LNH4Cl 溶液 A．白色沉淀转化为红褐色沉淀 B．白色沉淀不发生改变 C．红褐色沉淀转化为白色沉淀 D．白色沉淀溶解，得无色溶液 ②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种： 猜想 1：NH4+结合 Mg(OH)2 电离出的 OH－，使 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡正向移动。 猜想 2： 。 （3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中 加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入 NH4Cl 和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶 解。该实验证明正确的是 （填 “猜想 1”或“猜想 2”）。 18．（12 分）（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表： t/K 298 398 498 ...... K/(mol/L)2 4.1×106 K1 K2 ...... 完成下列问题： ①比较 K1、K2 的大小：K1 K2(填“>”、“=”或“c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH-)（2）①500mL 容量瓶，胶头滴管 ②滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色 (980c/a)×100% ③AC 16、（10 分）（1）1:1 （2）蒸发浓缩，冷却结晶 (3）4（1 分） ×1030 （4）V 形或角形（1 分） （5）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H= -152kJ•mol－1 17、（14 分）（1）①酸性 ②E>D>A ③ = （2）①I、A II、D ②NH4Cl 水解出来的 H+与 Mg(OH)2 电离出 OH－结合成水，使 Mg(OH)2 的沉淀溶 解平衡正向移动 ③ 猜想 1 18、（12 分）（1）①＞ ②AD （2）16 ＜ （3）太阳能转化为电能，电能转化为化学能 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 19、（12 分）（1） ：H sp2 杂化 （2） 取代反应 （3）6