人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料测试题
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人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料测试题

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时间:2020-12-23

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资料简介
1 第八单元《金属和金属材料》测试题附参考答案 相对原子质量:Zn:65 Fe:56 H:1 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、选择题(本题包括 20 个小题,共 40 分) 1.某物质为金属材料,则该物质( ) A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2.金属钛有银白色金属光泽,密度为 4.5g/cm3,熔点为 1725℃,具有良好的延展性和耐腐 蚀性。下列物品不能用钛制作的是( ) A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要是因为( ) A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4.生铁和钢的主要区别是( ) A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5.在常温下,将下列物质投入足量地稀盐酸中,能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A.铁 B.黄铜 C.碳酸钙 D.生石灰 6.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著, 书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( ) A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原 7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述:①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐 变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④液体的质量减轻,其中正确的是( ) A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 8.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是( ) ①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是( ) A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10.下列反应类型中,一定有单质参加的反应是( ) A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至 阻止反应的进行。下列所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是( ) A.铁门表面喷漆         B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火,火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12.下列各种情况下,埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是( ) A.在潮湿、疏松、透气的土壤中    B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是( )2 A.防止钢铁生锈且美观       B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 14.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用,它们属于 A.铁矿石 B.金属或合金 C.氧化物 D.非金属单质 15.下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是( ) A.K、Hg、Zn B.Ag、Al、Au C.Mg、Fe、Cu D.Pt、Pb、Na 16. 有 x、y、z 三种金属,如果把 x 和 y 分别放人稀硫酸中,x 溶解并产生氢气,而 Y 不反 应;如果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 y 表面有银析出,而 z 没有变 化。根据以上实验事实,判断 x、y 和 z 的金属活动顺序正确的是 ( ) A.X>y>Z B.X>Z>y, C.Z>y >X D.Z>X>y, 17.我们的家庭生活中有一个铁桶,现有四种溶液,能用该桶盛放的是( ) A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.白酒 18.比较铜和银的金属活动性强弱,可选用的药品是( ) A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液 19.取锌与另一种金属的合金 7 克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气 0.2 克,则该合金 中的另一种金属是( ) A.铁 B.镁 C.铝 D.铜 20.在天平的两个托盘上各放一个烧杯,杯中盛有相同的稀硫酸,此时天平平衡。如果一边放少 许锌粒,另一边放入相同质量的铁,两者完全溶解后,天平指针( ) A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边 C、不偏转 D、无法判断 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 注意:必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题,答案写在指定位置。 第Ⅰ卷选择题答题卡: 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二.填空与简答(本题包括 6 个小题,共 30 分) 21.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜,为了防止污染,变废为宝,在废水处理池中 投入过量的废铁屑,充分反应后过滤,得到的固体是 ,将滤液蒸发后得到的固体 是 ,有关的化学方程式为 22.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应:①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag3 ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处,均属于 反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之 处: (2)分析反应①和②,可以得到 Zn Cu Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (3)用同样的思维分析③和④,我们可知 Cl2、Br2、I2 的非金属活动性顺序由强到弱的是 23.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究,下表是他分别用 相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据: 实验序号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 (1) 写出铝和盐酸反应的化学方程式: (2) 实验②和③标明该反应快慢与 有关 (3) 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 (4) 如果把实验①中盐酸的质量分数改为 4%,请你推测铝丝消失的时间(用 t 表示)的 取值范围 (5) 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该 反应的快慢吗? 24.人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、 铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。 (2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片, 分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中 Mn 显+2 价),请回答: 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁__________(填“>”“<”)锰4 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方 法(写出所需药品即可):_____________和___________。 (3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调 节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断: ①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是____________; ②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。 三、实验与探究(本题包括 2 个小题,共 24 分) 25.冬日里的一天,某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂,里面喷出大量的黄色液 体,并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后,同学 们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。 【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要是 。 由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 、 等物质相互作 用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程。 【收集资料】①氢氧化铁(红褐色)加热可得铁的氧化物+水(反应前后元素化合价不变);② 暖气片是由生铁铸成的;③当地暖气用水为硬度较大的自来水;④铁与铜都属于金属, 有部分相似的化学性质。如:铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为 Cu2(OH)2CO3]。 【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析,红褐色物质中还可能含有的物质是 (写一种物质即可),你猜想的依据是 【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想(红褐色固体已干燥并研成粉末) 实验过程 预期的实验现象 26.(14 分)某同学设计一个实验,证明氧化铜中 含有氧元素,并测定氧化铜中氧元素的质量分 数,实验装置如下图。 (1)实验前要先进行的操作是________ (2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现 象是______________原因是___________ (3)实验中通入的气体是纯净干燥的 N2,说出不用空气的理由:5 ①_______________________ _ ; ②_____________________________ ; 实验中也不能用潮湿的氮气的原因是:______________________________。 (4)如用 4 克氧化铜与碳充分反应,测得石灰水增重 1.1 克,则氧化铜中氧元素的质量分数 为____________。 四、计算(6 分) 27.小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取 11.4 克样品,放入质量为 50.0 克的烧杯中,再往烧杯中加入 100.0 克的稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水) 并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下: 反应时间 t1 t2 t3 t4 烧杯总质量/克 161.4 161.2 161.0 161.0 求:(1)反应产生的氢气的质量 (2)该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数) 第八单元测试题(二) 一、选择题(每空 2 分,共 40 分) 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B B A C D D C 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 206 答案 C D A B B A D D D A 二.填空与简答(本题包括 4 个小题,共 30 分) 21.铁、铜 ;硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22.(1)置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 (2)Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2 23.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2)温度 (3) ①、② (4)300s

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