《水的电离和溶液的酸碱性》课前检测题
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《水的电离和溶液的酸碱性》课前检测题

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时间:2020-12-23

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资料简介
《水的电离和溶液的酸碱性》课前检测题   1.判断正误。  (1)用湿润的pH试纸测溶液的pH,一定影响测量结果。(  ) (2)pH=6的溶液一定呈酸性。(  ) (3)酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数,碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数。(   ) (4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(  ) (5)滴定时,眼睛注视滴定管内的液面。(  ) (6)溶液酸碱性的判断依据是H+和OH-浓度的相对大小。(  ) (7)水的离子积KW随温度的改变而变化。(  ) (8)25 ℃只有在纯水中,才有KW=1×10-14。(  )  (9)碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液。(  ) (10)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器,读数可保留小数点后两位。(  ) (11)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合所得混合液呈中性。(  ) (12)锥形瓶应用待测液润洗,否则影响待测液的测量浓度。(  ) (13)等pH的醋酸和盐酸,氢离子浓度相等,溶液浓度也相等。(  ) 2.由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,浓度均为0.1 mol·L-1。在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pHBOH AOH>BOH AOH 酸性 HC>HD HC>HD HC HC   3. 25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(  ) A.1∶20∶1010∶109        B.1∶5∶5×109∶5×108     C.1∶10∶1010∶109        D.1∶10∶104∶109 4. 将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH不变的是(  )   A.硫酸                 B.氢氧化钾 C.硫酸铵               D.氯化钠 5. 在室温下,下列叙述正确的是(  ) A.将1 mL 1.0×10-5  mol·L-1盐酸稀释到1 000 mL,得到pH=8的盐酸 B.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO ) C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 D.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH

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