《元素周期律》课前检测题

《元素周期律》课前检测题1．判断正误。(1)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低。 (　　)(2)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。(　　)(3)单核离子的最外层电子数一定是8个或2个。(　　)(4)硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱。 (　　)(5)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性。 (　　)(6)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。(　　)(7)核外电子首先占据能量较高的电子层。(　　)(8)每个电子层排布2n2个电子。(　　)(9)离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强。(　　) (10)电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而增大。(　　)(11)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子。(　　) (12)第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)。(　　)(13)砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl。 (　　)2．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－>C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　)A．它们的原子序数A>B>C       B．离子半径A2－>C－>B2＋ C．它们的原子半径C>B>A      D．原子核外最外层上的电子数C>A>B3．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是(　　)A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B．若X能形成XO 、XO 和X2O ，Y能形成YO和XO，则X、Y一定在同一周期C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D．若X的常见简单阴离子Xn－能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的弱4．下列叙述一定能证明金属A的金属性比金属B强的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B．1 mol A从稀硫酸中置换出的氢气比1 mol B置换出的氢气多C．A、B构成的原电池中，A作原电池的负极D．常温下，A能从冷水中置换出氢气， 而B不能5． 下列说法正确的是(　　)A．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大B．同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原C．次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子D．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是(　　)A．X单质不易与水反应           B．XO2可被碳或氢还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高       D．XCl4的沸点比SiCl4的高    7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y＞Z                   B．原子及离子半径：Z＞Y＞X             C．离子的还原性：X＞W             D．氢化物的沸点：X＞W  第15讲　元素周期律  参考答案1．(1) √　 (2) ×     (3) ×　  (4) √    (5) × 　(6) ×　 (7) ×   (8) ×　(9)×　 (10) ×   (11) ×　 (12)×　 (13)×　2．C　  3．B　  4．D　  5．A       6．C      7．D