黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学（Word版附答案）.doc

大庆铁人中学高二学年上学期期末考试化学试题 考试时间：2020 年 1 月 第 1 页 共 6 页 大庆铁人中学高二学年上学期期末考试 化学试题 试题说明：1.本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题部分（共 54 分） 一、单项选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分） 1．下列有关资源的开发利用的说法正确的是 （ ） A．海水提取溴的过程中不发生氧化还原反应 B．全球“低碳”行动能减少 CO2 的排放量，从而降低酸雨的形成及危害 C．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 D．石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、从花生中提取花生油等过程都是物理变化 2．下列化学用语正确的是 （ ） A．乙酸的分子式：CH3COOH B．羟基的电子式： C．四氯化碳分子比例模型： D．丙烷分子的比例模型： 3．下列关于物质水解的说法正确的是 （ ） A．纤维素属于营养物质，可被人体水解 B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 C．淀粉水解液加碘水，可检测是否发生水解 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4．某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于 （ ） ①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④烃的衍生物 A． ①②③④ B． ② ④ C． ② ③ ④ D． ① ③ 5．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A．标准状况下，8.4g 己烷中共价键数目为 1.8NA B．常温下，0.1mol 乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为 0.2NA[ C．在标准状况下，2.24 L 氯仿中所含分子数为 0.1NA D．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为 3NA 6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 （ ） 混合物 试剂 分离方法 A 乙醇（水） 生石灰 分液 B 乙烷（乙烯） 氢气 加热 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏 D 淀粉（氯化钠） 蒸馏水 渗析 7．常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为 1×10-5 的是 （ ） A．pH=5 的 HClO 溶液 B． pH=9 的氨水 C． pH=5 的 AlCl3 溶液 D． pH=5 的 NaHSO4 溶液 8．有关烷烃的命名正确的是 （ ） A. B. C. D．如右图所示烷烃的名称为：异戊烷大庆铁人中学高二学年上学期期末考试化学试题 考试时间：2020 年 1 月 第 2 页 共 6 页 9．已知：H2A=H++HA-，HA- ⇌ H++A2-，则下列说法正确的是 （ ） A. H2A 是弱酸 B. 向 H2A 溶液中通入 HCl 气体，电离平衡逆向移动，则 H2A 浓度增大 C. 向 H2A 溶液中加入金属 Na，电离平衡常数增大 D. 0.1mol/L H2A 中 pHc(NH4+)>c (OH-)>c(H+) B．0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) C．某 FeCl3 溶液 pH=4: c(H+)>c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-) D．某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+) 12．下列说法正确的是 (　 ) A． 与 都是 α－氨基酸且互为同系物 B．CH3CH=== CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷 D． 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构) 13．下列叙述正确的个数 （ ） ①己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 ②用酸性高锰酸钾溶液可区分甲烷和乙烯 ③乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 ④乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的甲烷的氯代物具 有酸性 ⑥甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 ⑦甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 A．1 B．2 C．3 D．4 14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　 　) A．分子中含有 2 种含氧官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色， 且原理相同 分枝酸 15．两种烃组成的 2L 混合气体与足量的氧气充分反应后生成 5L CO2、7L H2O(所有体积都在 120℃ 下测定)，则这两种混合气体的可能组成是 (　 ) A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H6 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8 16．25 ℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先 出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25 ℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp(单位省略) 1.8×10－10 1.5×10－16 6.3×10－50 下列叙述错误的是 (　 　) A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶解程度相同 D．25 ℃时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag＋的浓度不同 17．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0–5 1.8×l0–5 K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 在 25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 （ ） A．pH 相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种 溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a B．0.1 mol·L－1的 NaHCO3 溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)大庆铁人中学高二学年上学期期末考试化学试题 考试时间：2020 年 1 月 第 3 页 共 6 页 C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含 NH4+ 物质的量多 D．浓度均为 0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) 18．25℃时，有 c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组 HA、KA 混合溶液，溶液中 c(HA)、c(A-)与 pH 的关 系如下图所示。下列叙述不正确的是 （ ） A．pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)> c (H+)>c(OH- ) B．欲得 W 点所示溶液，起始所加溶液应符合 c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且 c(KA)c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)(2 分) （4）AD(2 分) （5）CO32—(1 分) (6)10－6(2 分) （7）Fe3＋恰好沉淀完全时，c( )＝Ksp（FePO4） c（Fe3＋） ＝1.3 × 10－22 1.0 × 10－5 mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1， Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2＋)·c2( )＝(0.02 2 )3×(1.3×10－17)2 ＝ 1.69×10－40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此 不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀(2 分) 3 4PO − 3 4PO −