高考化学---阿伏加德罗常数及应用（真题溯源+经典模拟题）解析版

专题 04 阿伏加德罗常数及应用 【母题来源】2019 年高考新课标Ⅱ卷 【母题题文】已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的 数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 【 答案】B 【试题解析】A． 的中子数为 3-2=1，则 3 g 的中子数为 =NA，A 项正确； B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1 L 0.1 mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子 的个数小于 1 L×0.1 mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B 项错误； C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1 mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×NA mol-1 =6NA，C 项正确； D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48 g 正丁烷与 10 g 异丁烷所 得的混合物中共价键数目为 ×13×NA mol-1 =13NA，D 项正确； 答案选 B。 【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及中子数目计算、盐类水解、氧化还原反应 的计算以及共价键数目计算等。 【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点” 问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100％。考 查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、 体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。以阿伏加德罗常数为载体，考 3 4PO − 3 He 3 He A 3g 3g/mol N× 48g+10g 58g/mol 查物质的量相互转化 关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。有关 物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非 选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验 中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛， 尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。展望 2020 年高考仍然会以重 点考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目、可逆反应、化学键、微粒数目计算等相关 知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本 方法。 对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴定计算、产率的 计算、百分含量的计算等考查物质的量 和物质的量浓度的有关计算。[:学,科,网 Z,X,X,K] 【得分要点】（1）阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三“同”，即在同温、同压、同体积的条 件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 （2）阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体；只有在相同温度和压强下，才能比较体积大 小。 阿伏加德罗常数综合考查五注意 1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 巧记：见体积想条件。见物质想状态。 （1）在标准状况下非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等。 （2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2．注意物质的组成和结构 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。 （2）物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等。 （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4 等。 3．注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中 c(CH3COO－)不相等。 5．注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反应等属于可逆 反应。 1．【福建省厦门市2019 届高中毕业班 5 月第二次质量检查】NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11g 超重水(T2O)含中子数为 5NA B．25℃，pH=13 的 1L Ba(OH)2 溶液中 OH—的数目为 0.2NA C．1mol 金刚石中 C—C 键的数目为 2NA D．常温下，pH=6 的 MgCl2 溶液中 H+的数目为 10-6NA 【答案】C 【解析】A. 11g 超重水(T2O)的物质的量为 0.5mol，由于在 1 个超重水(T2O)中含有 12 个中子，所以 0.5mol 超重水(T2O)中含中子数为 6NA，A 错误； B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是 0.1mol/L，则 1L 溶液中含有的氢氧根离子的数目为 0.1NA，B 错误； C.由于一个 C 原子与相邻的 4 个 C 原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以 1 个 C 原子 含有的 C-C 键数目为 4× =2，因此 1mol 金刚石中 C—C 键的数目为 2NA，C 正确； D.缺体积，无法计算 H+的数目，D 错误；故合理选项是 C。 2．【湖南省2019 届高三下学期二模】NA 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠 广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。 下列有关说法正确的是 A．1L.0.25mol/L.Na2SO4 溶液中含有的氧原子数目为 NA B．1L.0.1mol/LNa2S 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1NA C．生成 1mol 还原产物时转移电子数为 8NA D．通常状况下，11.2L.CO2 中含有的共价键数目为 2NA 【答案】C 【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、 离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化 学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和 电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 1 2 === 高温 A 项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算 1L0.25mol/LNa2SO4 溶液中含有的氧原子数目，故 A 错 误； B 项、Na2S 溶液中 S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于 0.1NA，故 B 错误； C 项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成 1mol 硫化钠时转移电子数为 1mol×[6- （-2）]=8mol，个数为 8NA，故 C 正确； D 项、通常状况下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，11.2LCO2 的物质的量小于 0.5 mol，所含有的共价键 数目小于 2NA，故 D 错误。故选 C。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原 子是解答关键。 3．【辽宁省大连市2019 届高三第二次模拟】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2gD2O 和 H2l8O 混合物中所含中子数为 NA B．1L0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA C．常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为 1.5NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为 0.2NA 【答案】A 【解析】A. D2O 和 H2l8O 的摩尔质量相同都为 20g/mol,中子数也相等均为 10，所以 2gD2O 和 H2l8O 混合 物中所含中子数为 NA，故 A 正确；B. NaHCO3 属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3- H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3- H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA,故 B 错误。C. 常温常压下， Fe 和足量浓硝酸发生钝化反应， 故 C 错误；D. 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为 H2（g）+I2 (g) 2HI，其原子总数为 0.4NA,故 D 错误；答案选 A。 4．【江西省南昌市2019 届高三 4 月第二次模拟】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．17g H2O2 中含有非极性键的数目为 NA B．常温常压下，17g 甲基（-14CH3）所含的中子数为 9NA C．在含 CO32-总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中，Na+总数为 2NA D．13. 8g NO2 与足量水反应，转移的电子数为 0.2NA 【答案】D 【解析】A. H2O2 的结构式为 ，17gH2O2 物质的量为 0.5mol，含有非极性键数目为 0.5NA，A 错误； B.甲基(—14CH3)的质量数 A 为 17，质子数 Z =6+3×1= 9，故中子数 N = A－Z = 8，17g 甲基(—14CH3)物 质的量为 17g÷17g/mol=1mol，因此 17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为 8NA，B 错误； C.Na2CO3 溶液中会有少量 CO32-发生水解，因此在含 CO32-总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中，溶质的总量大 于 1mol，所以 Na+总数大于 2NA，C 错误； D.NO2 与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中 NO2 既是氧化剂，又是还原剂，与转 移的电子数的关系为：3NO2~2e-，13.8NO2 的物质的量为 13.8g÷46g/mool=0.3mol，则转移的电子为 0.2mol，故 D 正确。答案选 D。 5．【辽宁省兴城市2019 届高三第九次模拟考试】NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为 2NA B．30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为 4NA C．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2NA D．2.1 g DTO 中含有的质子数为 NA 【答案】D 【解析】A、1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了 mol 电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了 3mol 电子，与 S 反应生成 FeS，转移了 2mol 电子，故 A 错 误； B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 CH2O，30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团 CH2O 的物质的量= =1mol，含有的氢原子数为 2NA，故 B 错误； C、石墨烯中每一个六元环平均含有 2 个碳原子，故 12g 石墨烯即 1mol 石墨中含 1molC 原子，含有 0.5mol 六元环，即 0.5NA 个六元环，故 C 错误； D.2.1gDTO 的物质的量为 =0.1mol，而一个 DTO 中含 10 个质子，故 0.1molDTO 中含 NA 个质 子，故 D 正确；答案选 D。 6．【2019 届高考考前模拟】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol 甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA B．pH＝1 的 H2SO3 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 3NA D．1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA 8 3 30g 30g / mol 2.1g 21g / mol 【答案】A 【解析】A.一个 14C 中的中子数为 8，一个 D 中的中子数为 1，则 1 个甲基(—14CD3)所含的中子数为 11， 一个 14C 中的电子数为 6，一个 D 中的电子数为 1，则 1 个甲基(—14CD3)所含的电子数为 9；则 1 mol 甲 基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA，故 A 正确； B. pH＝1 的 H2SO3 溶液中，c(H+)为 0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式 n=cV 计算出氢离子 的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故 B 错误； C.铁和稀硫酸反应变为+2 价，和足量稀硝酸反应变为+3 价，故 1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸 反应转移电子数依次为 2mol、3mol，故 C 错误； D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故 1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数 小于 NA，故 D 错误。答案选 A。 【点睛】本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意 C 选项中铁和稀硫酸反应变为+2 价， 和足量稀硝酸反应变为+3 价，故失电子数不同；D 选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反 应的特点是不能进行彻底，故 1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中不会完全水解。 7．【安徽省六安市第一中学、、三校2019 届高三最后一卷】NA 代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．向 1L0.5mol/L 盐酸溶液中通入 NH3 至中性(忽略溶液体积变化)，此时 NH4+个数为 0.5NA B．向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为 3NA C．标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有 4NA 极性共价键 D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液，标况下，当阴极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 2NA 【答案】A 【解析】A. 向 1L0.5mol/L 盐酸溶液中通入 NH3 至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以 NH4+ 个数为 0.5NA，故 A 正确； B. 向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有 FeI2 的物质的量，不能计算当有 1 mol Fe2+被氧化时转移电子的物质的量，故 B 错误； C. 标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L 二氯甲烷的物质的量不是 1mol，故 C 错误； D. 用惰性电极电解 CuSO4 溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成 22.4L 氢气时，转 移的电子数大于 2NA，故 D 错误。 8．【黑龙江省2019 届高三冲刺押题卷（二)】下列说法中，正确的是 A．将 2 g H2 与足量的 N2 混合，充分反应后转移的电子数为 2NA B．1molNa218O2 与足量水反应，最终水溶液中 18O 原子为 2NA 个 C．常温下，46gNO2 和 N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NA D．100mL 12mol/L 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 【答案】D 【解析】A．将 2 g H2 与足量的 N2 混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数 小于 2NA，故 A 错误； B. 1molNa218O2 与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子， 最终水溶液中 18O 原子为 NA 个，故 B 错误； C．NO2、N2O4 的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故 C 错误； D．由于浓 HNO3 与铜反应生成 NO2，而稀 HNO3 与铜反应生成 NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol•L-1 的浓 HNO3 完全被还原为 NO2 转移 0.6mol 电子，完全被还原为 NO 转移 0.9mol 电子，转移的电子数大于 0.6NA，故 D 正确；答案选 D。 9．【甘肃省定西市陇西县第一中学2019 届高三适应性训练】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 ，用 表示阿伏加德罗常数的值。下列 说法不正确的是 A．1 L 0.1 mol·L−1 溶液中 Fe2+的数目小于 0.1 B．将 1 mol 和 1 mol 充分反应后，其分子总数为 1.5 C．标准状况下，每生成 15.68 L 气体转移电子数目为 0.8 D．常温常压下，3.0 g 中含有的中子总数为 1.6 【答案】B 【解析】A.由于 Fe2+水解，1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+的数目小于 0.1NA，故 A 正确； B.SO2 与 O2 反应 2SO2+O2 2SO3 属于可逆反应，不能反应完全，若 1molSO2 和 1molO2 完全反应生成 1molSO3 和剩余的 0.5molO2，共 1.5mol，现不能完全反应，其物质的量大于 1.5mol，分子总数大于 1.5NA，故 B 错误； C.标准状况下，15.68L 气体的物质的量为 0.7mol，其中 NH3 占 ，N2 占 ，SO2 占 ，根据反应可知， 生成 4molSO2 转移 8mol 电子，所以生成 0.4molSO2 转移 0.8mol 电子，数目为 0.8NA，故 C 正确； D.15N 的中子数=15-7=8，3.0g15N2 的物质的量为 0.1mol，含有的中子总数为=0.1×16×NA=1.6NA，故 D 正 确。故选 B。 ( ) ( )4 42 22 NH Fe SO 2 3 3 2 2 2Fe O 2NH N 4SO 5H O+ ↑ + ↑ + ↑ + AN ( ) ( )4 42 2NH Fe SO AN 2SO 2O AN AN 15 2N AN 2 7 1 7 4 7 10．【福州市2019 届高三毕业班第三次质量检测】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中 H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为 0.2NA B．标准状况下，等物质的量的 C2H4 和 CH4 所含的氢原子数均为 4NA C．向含 1 mol FeI2 的溶液中通入等物质的量的 Cl2，转移的电子数为 NA D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为 0.4NA 【答案】A 【解析】A．根据物料守恒，1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中 H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为 1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为 0.2NA，故 A 正确；B．标准状况下，等物质的量的 C2H4 和 CH4 所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是 1mol，则不一定均为 4NA，故 B 错误；C．向含 1 mol FeI2 的溶液中通入等物质的量的 Cl2，1molCl2 全部被还原为 Cl-，则转移的电子数为 2NA，故 C 错误； D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为 9.8g，物质的量总和为 0.1mol，酸 中含有氧原子数为 0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于 0.4NA，故 D 错误；故答案为 A。 11．【陕西省2019 届高三适应性训练】用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A．0.1molCH4 和 0.1molCl2 充分反应，生成的 C-Cl 键和 H-Cl 键的数目均为 0.2NA B．7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中所含阴离子的数目等于 0.2NA C．18g 固态水（冰）中含有的氢键的数目为 2NA D．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则 AgI 饱和溶液中 Ag+数目为 1.0×10-8NA 【答案】C 【解析】A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲 烷、氯化氢，四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四 氯甲烷中所含的 C-Cl 键数目也不相同，则不确定生成的 C-Cl 键的数目，故 A 错误； B.Na2O2 中的阴离子是 ，Na2S 中的阴离子是 ，二者的相对分子质量都是 78，所以 78g Na2O2 和 Na2S 的混合物中含有的阴离子数目一定是 NA，故 B 错误； C.依据 n=m/M 计算物质的量=18g/18g/mol=1mol，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g 冰中含有的氢键数目为 2NA，故 C 正确； D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则 AgI 饱和溶液中 c(Ag+)为 1.0×10-8mol/L，没给出溶液的体积，故无 法计算银离子的数目，故 D 错误。答案选 C。 【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意 B 选项 Na2O2 中的阴离子是 ，Na2S 中的阴离子 2 2O − 2S − 2 2O − 是 ，二者的相对分子质量都是 78，所以 78g Na2O2 和 Na2S 的混合物中含有的阴离子数目一定是 NA ； C 选项依据 n=m/M 计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。 12．【2019 届高三 5 月二模】NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32g 铜时转移电子数目为 NA B．将 1molCH4 与 1molCl2 混合光照，充分反应后，生成气体分子数为 NA C．9.2g 甲苯被酸性 KMnO4 氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NA D．向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA 【答案】B 【解析】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了 NA 个电子，有 0.5mol 铜单质生成，质量为 0.5mol×64g/mol=32g，A 项正确； B. 将 1molCH4 与 1molCl2 混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯 化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为 1mol，B 项错误； C. 依据 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 可知，1mol 甲苯被氧化为苯 甲酸转移 6mol 电子，9.2g 甲苯物质的量为 0.1mol，被氧化为苯甲酸转移 0.6mol 电子，转移电子数为 0.6NA，C 项正确； D. 向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧 根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离 子不水解，因此醋酸分子数为 100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D 项正确；答案选 B。 【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准 确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应 用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急 于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把 握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握， 这样才能通 过复习切实提高得分率。 2S −