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蚌埠市 ２０２０届高三年级第一次教学质量检查考试
化 学
注意事项：
１答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
２回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
３可能用到的相对原子质量： Ｈ １ Ｌｉ７ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｃｌ３５５
Ｆｅ ５６ Ｚｎ ６５
第Ⅰ卷（选择题 共 ４５分）
一、选择题：本题共 １５个小题，每小题 ３分，共 ４５分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
１化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
Ａ在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
Ｂ华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同
Ｃ杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒
Ｄ医药中常用 ７５％酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质变性
２用 ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
Ａ标准状况下，１１２Ｌ乙醇完全燃烧生成的 ＣＯ２的分子数为 ０５ＮＡ
Ｂ标准状况下，ａＬ氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为 ａ
１１２ＮＡ
Ｃ７８ｇＮａ２Ｏ２晶体中所含阴、阳离子个数均为 ２ＮＡ
Ｄ含 １ｍｏｌＨ２ＳＯ４的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为 ＮＡ
３化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图操作正确但不是獉獉从安全性方面考虑的操作是
）页８共（页１第卷试学化级年三高市埠蚌Ａ操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
Ｂ操作②：使用 ＣＣｌ４萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
Ｃ操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
Ｄ操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作
４２５℃，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
Ａ ｃ（Ｈ＋）
ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１２的溶液：Ｋ＋、Ｎａ＋、［Ａｌ（ＯＨ）４］－、ＣＯ２－
３
Ｂ能溶解 Ａｌ２Ｏ３的溶液：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＨＣＯ－
３ 、ＮＯ－
３
Ｃ饱和氯水中：Ｃｌ－、ＮＯ－
３ 、Ｎａ＋、ＳＯ２－
３
Ｄ能使甲基橙显红色的溶液：Ｋ＋、Ｆｅ２＋、Ｃｌ－、ＮＯ－
３
５下列有关说法不正确獉獉獉的是
Ａ钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－
Ｂ在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
Ｃ向含 Ｈｇ２＋的废水中滴加硫化钠溶液至 ｃ（Ｓ２－）＝０００１ｍｏｌ·Ｌ－１时，Ｈｇ２＋完全沉淀
（ＨｇＳ的 Ｋｓｐ＝６４×１０－５３）
Ｄ精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，各离子浓度保持不变
６有机化合物 ２－苯基丙烯的结构简式如图（ ），下列关于该有机物的说法不正确獉獉獉
的是
Ａ能使稀高锰酸钾溶液褪色
Ｂ分子中所有碳原子可能共平面
Ｃ不能发生加聚反应
Ｄ不易溶于水
７在用酸性 ＫＭｎＯ４溶液处理 Ｃｕ２Ｓ时，发生的反应如下：
ＭｎＯ－
４ ＋Ｃｕ２Ｓ＋Ｈ＋→Ｃｕ２＋ ＋ＳＯ４
２－ ＋Ｍｎ２＋ ＋Ｈ２Ｏ（未配平）
下列关于该反应的说法中错误獉獉的是
Ａ被氧化的元素是 Ｃｕ和 Ｓ
Ｂ氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ２∶１
Ｃ处理 ０１ｍｏｌＣｕ２Ｓ，转移电子的物质的量是 ０８ｍｏｌ
Ｄ还原性的强弱关系是：Ｃｕ２Ｓ＞Ｍｎ２＋
）页８共（页２第卷试学化级年三高市埠蚌８下列实验不能獉獉达到目的的是
选项 目的 实验
Ａ 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Ｃｌ２通入碳酸钠溶液中
Ｂ 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 ＭｎＯ２
Ｃ 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
Ｄ 制备少量氨气 向氢氧化钠固体上滴加浓氨水
９下列离子方程式正确的是
Ａ硅酸钠溶液与足量 ＣＯ２反应：ＳｉＯ２－
３ ＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＳｉＯ３ ＋ＣＯ２－
３
ＢＦｅＢｒ２溶液中通入足量的 Ｃｌ２：２Ｆｅ２＋ ＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ３＋ ＋２Ｃｌ－
Ｃ新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ － ２ＡｌＯ－
２ ＋Ｈ２Ｏ
Ｄ碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：ＨＣＯ－
３ ＋ＯＨ － ＣＯ２－
３ ＋Ｈ２Ｏ
１０海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水（主要含 Ｎａ＋、Ｋ＋、Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋、Ｃｌ－、
ＳＯ２－
４ 、Ｂｒ－、ＣＯ２－
３ 、ＨＣＯ－
３ 等离子），研究用海水吸收燃煤排放的含有 ＳＯ２ 烟气的工艺流程
如图所示，下列说法中正确的是
Ａ工艺中天然海水显酸性
Ｂ氧化过程中可能发生的离子反应为 ２ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ ２ ４Ｈ＋ ＋２ＳＯ２－
４
Ｃ排入大海的溶液与天然海水相比，只有 ＳＯ２－
４ 数量发生了变化
Ｄ若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中 ＣａＳＯ４含量最高
１１向 ＮａＯＨ和 Ｎａ２ＣＯ３ 混合溶液中滴加 ０１ｍｏｌ·Ｌ－１
稀盐酸，ＣＯ２的生成量与加入盐酸的体积（Ｖ）的关
系如图所示。下列判断正确的是
Ａ在 ０～ａ范围内，只发生中和反应
Ｂａ＝０２
Ｃａｂ段发生反应的离子方程式为 ＣＯ２－
３ ＋２Ｈ ＋ ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
Ｄ原混合溶液中 ＮａＯＨ与 Ｎａ２ＣＯ３的物质的量之比为 ２∶１
）页８共（页３第卷试学化级年三高市埠蚌１２Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 为四种短周期元素，已知 Ｘ、Ｚ同主族，Ｙ、Ｗ 同周期；Ｘ的气态氢化物比 Ｚ的稳
定；Ｙ的阳离子比 Ｗ 的阳离子氧化性强；Ｙ的阳离子比 Ｚ的阴离子少一个电子层。下列表
示中，正确的是
Ａ原子序数：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ Ｂ简单离子半径：Ｚ＞Ｘ＞Ｗ ＞Ｙ
Ｃ原子半径：Ｙ＞Ｗ ＞Ｚ＞Ｘ Ｄ原子的得电子能力：Ｚ＞Ｘ
１３某一环保电池可以消除污染，并产生参与大气循环的物质，装置如图所示。下列说法不正獉獉
确獉的是
Ａ电极 Ａ极反应式为 ２ＮＨ３－６ｅ － Ｎ２＋６Ｈ＋
Ｂ为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
Ｃ当有 ４４８ＬＮＯ２（标准状况）被处理时，转移电子为 ０８ｍｏｌ
Ｄ该电池既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能
１４Ｐｈｅｎｏｌｐｈｔｈａｌｅｉｎ是常用酸碱指示剂，其结构如图所示。有关该有
机物说法正确的是
Ａ分子式为 Ｃ２０Ｈ１２Ｏ４
Ｂ含有的官能团有羟基、酯基、羧基
Ｃ可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
Ｄ１ｍｏｌ该物质与 Ｈ２和溴水反应，消耗 Ｈ２和 Ｂｒ２的最大值分别为 １０ｍｏｌ和 ４ｍｏｌ
１５常温下，ＮａＯＨ溶液滴定亚硫酸酸氢钾（亚硫酸的
Ｋａ１＝１２×１０－２，Ｋａ２ ＝６３×１０－８）溶液，滴定过程
中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 ｂ
点为反应终点。下列叙述错误獉獉的是
Ａｂ点的混合溶液 ｐＨ不可能等于 ７
Ｂ离子浓度和种类会影响溶液的导电能力
Ｃｃ点的混合溶液中，ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｋ＋）
ＤＮａ＋与 ＳＯ３
２－的导电能力之和大于 ＨＳＯ３
－的导电能力
）页８共（页４第卷试学化级年三高市埠蚌第Ⅱ卷（非选择题 共 ５５分）
二、非选择题：共 ５５分，第 １６－１９题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 ２０－２１题为选考题，
考生根据要求作答。
（一）必考题：共 ４０分。
１６（１０分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（１）表中字母 ｈ元素在周期表中位置 。
（２）写出 ｂ元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型 。
（３）下列事实能说明 ａ元素的非金属性比 ｃ元素的非金属性强的有 。
Ａａ单质与 ｃ的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
Ｂ在氧化还原反应中，１ｍｏｌａ单质比 １ｍｏｌｃ单质得电子数目多
Ｃａ和 ｃ两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（４）ｇ与 ｈ两元素的单质反应生成 １ｍｏｌｇ的最高价化合物。恢复至室温，放热 ６８７ｋＪ。已
知该化合物的熔、沸点分别为 －６９℃和 ５８℃。写出该反应的热化学方程式 。
（５）常温下 ｄ遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应
的化学方程式 。
（６）ｅ与 ｆ形成的 １ｍｏｌ化合物 Ｑ与水反应，生成 ２ｍｏｌ氢氧化物和 １ｍｏｌ烃，该烃分子中碳
氢质量比为 ９∶１，写出烃分子电子式 。
１７（１０分）葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。
实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有 Ｎａ２Ｓ２Ｏ５晶体析出。
（１）实验前除尽装置内空气的原因是 。
（２）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称 。
（３）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是 。
（４）下列可用于装置Ⅲ的为 （填序号）。
（５）设计实验证明 Ｎａ２Ｓ２Ｏ５晶体在空气中可能被氧化，实验方案是 。
）页８共（页５第卷试学化级年三高市埠蚌１８（１０分）ＣｌＯ２代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但 ＣｌＯ２ 不易储存和运输，
因此将其制成亚氯酸钠。
已知：①ＮａＣｌＯ２ 的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出
ＮａＣｌＯ２·３Ｈ２Ｏ；
②纯 ＣｌＯ２易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 １０％以下较安全；
（１）在发生器中鼓入空气的作用可能是 （填序号）。
Ａ将 ＳＯ２氧化成 ＳＯ３，增强酸性
Ｂ稀释 ＣｌＯ２以防止爆炸
Ｃ将 ＮａＣｌＯ３氧化成 ＣｌＯ２
（２）提高“ＣｌＯ２发生器”反应速率的措施有 。
（３）吸收塔内反应的离子方程式为 。
（４）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。
（５）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
ａ准确称取所得亚氯酸钠样品 ｍｇ于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶
体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 ２５０ｍＬ待测溶液。
（已知：ＣｌＯ２
－ ＋４Ｉ－ ＋４Ｈ＋ ＝２Ｈ２Ｏ＋２Ｉ２＋Ｃｌ－）
ｂ移取 ２５００ｍＬ待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 ｃｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准液
滴定至终点，重复 ２次，测得平均值为 ＶｍＬ。（已知：Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３
２－ ＝２Ｉ－ ＋Ｓ４Ｏ６
２－）
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中 ＮａＣｌＯ２的质量分数为 （用含 ｍ、ｃ、Ｖ的代数式表示，结果需
化简）。
１９（１０分）已知：２ＳｉＨＣｌ３（ｇ） ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ） ΔＨ＝ＱｋＪ·ｍｏｌ－１，其平衡常数随
温度变化如下表所示：
温度／Ｋ ３２３ ３４３ ４００
平衡常数 ００１ ００２ １
在 ３２３Ｋ和 ３４３Ｋ时 ＳｉＨＣｌ３的转化率随时间变化的结果如图所示。
）页８共（页６第卷试学化级年三高市埠蚌请回答下列问题：
（１）该反应的 Ｑ ０（填“＞”或“＜”）。
（２）代表 ３２３Ｋ曲线的是 （填 ａ或 ｂ）
（３）在 ４００Ｋ下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。
（４）已知 ２ＳｉＨＣｌ３（ｇ） ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ）的反应速率 υ＝υ正 －υ逆 ，
其中 υ正 ＝ｋ正 ｘ２
ｓｉＨＣｌ３，υ逆 ＝ｋ逆 ｘＳｉＨ２Ｃｌ２ｘＳｉＣｌ４，ｋ正 、ｋ逆 分别为正、逆向反应速率常数，ｘ为物质
的量分数，计算 ａ处ｖ正
ｖ逆
＝ 。
（５）ＴＫ时在体积为 １０Ｌ的反应器中，通入一定量的
ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）和 ＳｉＣｌ４（ｇ），发生上述反应，ＳｉＨ２Ｃｌ２
（ｇ）和 ＳｉＣｌ４（ｇ）浓度变化如图所示，则０～４ｍｉｎ时
平均反应速率 ｖ（ＳｉＣｌ４（ｇ））＝ 。
（二）选考题：共 １５分。请考生从 ２道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
２０（１５分）【化学———选修 ３：物质结构与性质】
锂电池由于能量密度大逐渐取代锌电池。常用锂电池的正极材料为磷酸亚铁锂（ＬｉＦｅ
ＰＯ４），可采用 ＦｅＣｌ３、ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４、ＬｉＣｌ和苯胺等原料制备。回答下列问题：
（１）Ｆｅ基态原子核外电子排布式为 。
（２）已知 Ｌｉ２Ｏ是离子晶体，其晶格能的 Ｂｏｒｎ－Ｈａｂｅｒ循环如图所示。
如图 可 知，Ｌｉ原 子 的 第 一 电 离 能 为 ｋＪ· ｍｏｌ－１，Ｏ ＝Ｏ 键 键 能 为
ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｌｉ２Ｏ晶格能为 ｋＪ·ｍｏｌ－１。
（３）ＦｅＣｌ３中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 ＦｅＣｌ３ 的结构式
为 ，其中 Ｆｅ的配位数为 。
（４）ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４中，Ｐ的杂化轨道类型为 。
（５）金属 Ｚｎ晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为
。六棱柱底边边长为 ａｃｍ，高为 ｃｃｍ，阿伏加德罗常数
的值为 ＮＡ，Ｚｎ的密度为 ｇ·ｃｍ－３（列出计算式即可）。
）页８共（页７第卷试学化级年三高市埠蚌２１（１５分）［化学———选修 ５：有机化学基础］
已知：醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成羟基醛，如：
某有机物的合成路线如下：
回答下列问题：
（１）Ａ中官能团名称是 ，Ｆ的名称是 。
（２）由 Ａ生成 Ｂ、Ｇ生成 Ｈ的反应类型分别是 、 。
（３）Ｂ为单氯代烃，由 Ｂ生成 Ｃ的化学方程式为 。
（４）Ｄ的结构简式为 。
（５）Ｘ与 Ｄ互为同分异构体，且具有完全相同官能团。Ｘ的核磁共振氢谱显示三种不同化
学环境的氢，其峰面积之比为 ３∶３∶２。写出 ２种符合上述条件的 Ｘ的结构简式
。
（６）碳原子上连有 ４个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（）标出 Ｙ中的
手性碳 。
（７）苯乙酸苄酯 師師
師師
帩帩
（ ＣＨ２ＣＯＯＣＨ 師師
師師
帩帩
２ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料
制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。
）页８共（页８第卷试学化级年三高市埠蚌蚌埠市 ２０２０届高三年级第一次教学质量检查考试
化学参考答案
选择题（共 １５小题，每小题 ３分，共 ４５分）
题 号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５
答 案 Ｄ Ｂ Ｄ Ａ Ｄ Ｃ Ｃ Ａ Ｃ Ｂ Ｄ Ｂ Ａ Ｃ Ｃ
１６（１０分）
（１）第三周期，ⅦＡ族（１分）
（２）离子键、（极性）共价键（１分）
（３）ＡＣ（２分）
（４）Ｓｉ（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ） ＳｉＣｌ４（ｌ） ΔＨ＝－６８７ｋＪ·ｍｏｌ－１（２分）
（５）３Ｆｅ＋４Ｈ２ＳＯ４（浓 ） Ｆｅ３Ｏ４＋４ＳＯ２↑ ＋４Ｈ２Ｏ（２分）
（６） （２分）
１７（１０分）
（１）防止抗氧化剂被氧化（２分）
（２）圆底烧瓶、分液漏斗（２分）
（３）过滤、洗涤、干燥（２分）
（４）ｃ（２分）
（５）取少量 Ｎａ２Ｓ２Ｏ５晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶
液，有白色沉淀生成（２分）
１８（１０分）
（１）Ｂ（１分）
（２）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大 ＳＯ２ 与吸收液的接触面积等（回答一点即
可）（１分）
（３）２ＯＨ－ ＋２ＣｌＯ２＋Ｈ２Ｏ ２ ２ＣｌＯ２
－ ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２（２分）
（４）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（２分）
（５）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色充分振荡并静置 ３０ｓ不变色（２分）
②２２６２５ｃＶ
ｍ ％（或０２２６２５ｃＶ
ｍ ）（２分）
１９（１０分，每小题 ２分）
（１）＞
（２）ｂ
（３）改进催化剂 提高反应物压强（浓度）
）页２共（页１第案答考参学化级年三高市埠蚌（４）１２８
（５）００３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１
２０（１５分）
（１）［Ａｒ］３ｄ６４ｓ２（２分）
（２）５２０（１分） ４９８（１分） ２９０８（１分）
（３） Ｆｅ
Ｃｌ
Ｃｌ
Ｃｌ
Ｆｅ
Ｃｌ
ＣｌＣｌ
（２分） ４（１分）
（４）ｓｐ３（２分）
（５）六方最密堆积（２分） ６５×６
ＮＡ ×６×槡３
４×ａ２ｃ
（３分）
２１（１５分）
（１）碳碳叁键（１分） 苯甲醛（１分）
（２）取代反应（１分） 加成反应（１分）
（３） 帒帒ＨＣ Ｃ ＣＨ２ Ｃｌ＋ＮａＣＮ →△ 帒帒ＨＣ Ｃ ＣＨ２ ＣＮ＋ＮａＣｌ（２分）
（４） 帒帒ＨＣ Ｃ ＣＨ２ＣＯＯＣ２Ｈ ５ （２分）
（５）（任写 ２种，２分）
ＣＨ３ＣＯＯＣ ＣＣＨ２ＣＨ帒帒 ３ ＣＨ３Ｃ ＣＣＯＯＣＨ２ＣＨ帒帒 ３
ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２Ｃ ＣＣＨ帒帒 ３ ＣＨ３Ｃ ＣＣＨ２ＣＯＯＣＨ帒帒 ３
ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＣ ＣＣＨ帒帒 ３ ＣＨ３ＣＨ２Ｃ ＣＣＯＯＣＨ帒帒 ３
（６） （２分）
（７ 帨帨
師師
師
師
）
ＣＨ２
ＯＨ
→ 帨帨
師師
師
師
ＨＣｌ
ＣＨ２
Ｃｌ
→ 帨帨
師師
師
師
ＮａＣＮ
ＣＨ２
ＣＮ
１）Ｈ＋／Ｈ２
師師
師師
帩帩
Ｏ
２）ＨＯＣＨ２
浓 Ｈ２ＳＯ
→ 師師
師師
帩帩
４
ＣＨ２ＣＯＯＣＨ 師師
師師
帩帩
２
（３分）
）页２共（页２第案答考参学化级年三高市埠蚌
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