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化学试题卷·第 1 页（共 8 页） 2018 学年浙江省高三“五校联考”第一次考试 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸 规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上 的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A．MgO B．SiO2 C．ClO2 D．CO 2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A． B． C． D． 3．下列分散系属于溶液的是（ ） A．淀粉溶液 B． 蔗糖溶液 C．稀豆浆 D． 氢氧化铁胶体 4. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是（ ） A． NH4Cl B．NaOH C．CH3COOK D．CaO 5．下列属于物理变化的是（ ） A． 焰色反应 B．钝化 C． 煤的液化 D． 漂白粉使某些染料褪色 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味 B．Na2CO3 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂 7．在下列三个反应中，从氧化还原角度分析 H2O2 所起的作用是（ ） ① H2O2+H2S=2H2O+S ② 2H2O2=2H2O+O2 ③ H2O2+Cl2=2HCl+O2， A．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂 B．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂 C．①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂 D．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂 化学试题卷·第 2 页（共 8 页） 8．下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A． NaOH B. 聚氯乙烯的结构简式： C．离子结构示意图： 可表示 16O2－，也可表示 18O2－ D．比例模型 可表示 CH4 分子，也可表示 CCl4 分子 9. 下列反应有几个反应结束后固体质量减轻（ ） ① 水蒸气通过灼热的 Fe 粉 ② Zn 投入 CuSO4 溶液 ③ Cu2S 在 O2 中灼烧转变为 CuO ④含水蒸气的 CO2 通过盛有 Na2O 的干燥管 A．1 个 B. 2 个 C.3 个 D.4 个 10．下列实验方法不可行．．．的是（ ） A. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，可在空气中灼烧看表面是否变黑 B．通过浓硫酸干燥除去 SO2 中少量 H2O 气体 C．用冷却结晶的方法除去 NaCl 中混有的少量 KNO3 D．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油 11．下列各组物质既不属于．．．同系物，也不属于．．．同分异构体的是（ ） A．CH3-CH2-CH2-CH3 和 B． 和 C．C2H2 和 C6H6 D．CH3CH2CH=CH2 和 12．短周期主族元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所示，其中 X 与 W 的质子数之和为 21， 由此可知（ ） A．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W) B．Y 的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解 C．一定条件下，Z 可以置换出 X D．四种元素形成的单质最多有 6 种 13．下列离子方程式正确的是（ ） A．印刷电路板原理：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B．向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4 溶液：2Fe2++ClOˉ+2H+=Clˉ+2Fe3++H2O C．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠 pH 逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量 CO2： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2- D．海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br-和 BrO3 -： 3Br2+6CO3 2-+3H2O=5Br-+BrO3 -+6HCO3 - 14．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g) ＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意 图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ） A．在 c 点容器内气体颜色不再改变 B．生成物的总能量高于反应物的总能量 C．△t1＝△t2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段 D．在恒温恒容密闭容器中通入相同的 SO2 和 NO2，反应物平衡转化率小于绝热恒容容器 X Y Z W 化学试题卷·第 3 页（共 8 页） 15．下列说法不正确．．．的是（ ） A．符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定为烷烃 B．1mol 乙烯与 Cl2 完全加成，然后与 Cl2 发生取代反应，最多可以消耗氯气 5mol C． 的系统命名法为 2，5-二甲基-4-乙基己烷 D．过氧化氢酶、合成纤维、PVC 等都是有机高分子化合物 16．下列说法不正确．．．的是（ ） A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的 NaOH 溶液中水解完全后混合液分层，上层为固体。 B．常见有机玻璃是以有机物甲基丙烯酸甲酯为单体，通过加聚反应得到 C．淀粉在人体内酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量 D．只用新制 Cu(OH)2 悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 17．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为 2CH2===CH2＋O2 2CH3CHO。现有人将该反应 设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ） A．该电池可实现化学能与电能之间的相互转化 B．电子移动方向：电极 a→磷酸溶液→电极 b C．放电时，电路中每转移 1 mol 电子，溶液中就有 1 mol H＋ 向负极迁移 D．电池负极反应式：CH2=CH2－2e－＋H2O==CH3CHO＋2H＋ 18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确．．．的是（ ） A．若将适量 CO2 通入 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) ： 2 c(CO3 2ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.2 mol·L-1 B．某溶液中由水电离出的 c(H＋）＝1×10-a mol/L，若 a＞7 时，则该溶液 pH 一定为 14－a C．常温下将相同体积的 pH=3 硫酸和 pH=11 一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 D．等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液与 NaCl 溶液中离子总数大小：N 前＜N 后 19．下列说法正确的是（ ） A．H2O 的沸点高于 H2S，是因为 O 的非金属性大于 S B．NaHSO4 固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 C．由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台的“雾境” D．N2、CO2 和 PCl5 三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足 8 电子稳定结构 20．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1mol 氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.6NA B．标准状况下，2.24L 甲苯中含有 C-H 数目为 0.8NA C．0.1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中阴离子数目一定小于 0.1NA D．常温下 1L pH=2 的硫酸溶液中 H+的数目为 0.01NA 21．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（ ） A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H =+0.33kJ·mol -1 B．①式表示断裂 lmol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2 中的共价键所放出的能量少 297.16kJ C．②式表示一个正交硫和一个 O2 分子反应生成一个 SO2 分子 放出 296.83kJ 的能量 D．正交硫比单斜硫稳定 22． 探究 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 反应的速率影响 因素，设计了以下实验，下列说法不正确．．．的是 PdCl2-CuCl 2 化学试题卷·第 4 页（共 8 页） 锥形 瓶号 反应 温度/℃ 0.1mol·L－1Na2S2O3 溶液/ mL 0.2mol·L－1H2SO4 溶液/ mL H2O/ml 浑浊出现 时间/s 备注 1 20 10 10 0 10 2 20 10 5 X 16 3 40 10 10 0 5 第 10s 开始浑浊 不再增加 4 40 10 4 6 8 A．该反应一般不通过单位时间内 SO2 的体积变化来表示化学反应速率的快慢，因为 SO2 溶解性较大 B．3 号瓶用 Na2S2O3 来表示反应速率为 0.01 mol·Lˉ1·Sˉ1 C．由 1 号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 D．2 号瓶中 X 为 5 23．常温下，用 0.1000 mol·Lˉ1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol·Lˉ1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液， 所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①时： c(HCN)＞c(Na+)＞c(CNˉ)＞c(OHˉ) B．点②时：c(CH3COOˉ)-c(CH3COOH))=2c(H+)-2c(OH-) C．c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)+c(Na+)的值：③点等于④点 D．恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)＋c(CH3COOH) ＞c(OH－)－c(H＋) 24．二氧化铈 CeO2 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法不正确．．．的是 （ ） A．洗涤滤渣 A 的目的是为了去除滤渣上附着的稀盐酸 B．第②步反应的离子方程式是 2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑+ 4H2O C．滤渣 B 的主要成分是 SiO2 D．萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来， 由此可知 TBP 与水互不相溶。 25．常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO3 2ˉ、Brˉ、SO4 2ˉ等离子中的一种或几 种，现进行了如下实验： 下列说法不正确．．．的是 （ ） A．沉淀 B 中可能含有氢氧化镁肯定含有氢氧化铁 B．溶液中一定不存在 SO3 2ˉ C．溶液中一定存在 Brˉ、SO4 2ˉ D．溶液中一定不存在 Fe2+和 Cu2+ 化学试题卷·第 5 页（共 8 页） 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26．（6 分）淀粉水解产物 A，能反应生成具有特殊香味的液体 B 和气体 C；D 具有香味；F 是一种可降解 的高聚物。相关物质的转化关系如下 请回答： （1）B 中官能团的名称是 （2）D 的结构简式是 （3）C→F 的化学方程式是 （4）下列说法正确的是 A．一定条件下，有机物 A 和 B 都能与金属钠反应 B．E 能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 C．等质量的 D 和 F，充分燃烧时消耗等量的氧气 D．可利用碘水来鉴别 B 与 D 27．（6 分）某同学用化合物 A(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 已知 A 的相对分子质量小于 300，且为偶数，焰色反应呈黄色。气体甲能让无水硫酸铜变蓝；Fe2(SO4)3 溶 液中溶质的含量为 36.0g，且与生成的固体乙恰好完全反应；最后得到的白色沉淀丁的质量为 76.89g。 （1）写出：气体甲的电子式 A 的化学式 ； （2）请写出乙到丙的化学方程式 （3）写出丙溶液与 KMnO4 反应的离子反应方程式 28．(4 分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸 合铁酸钾的热分解产物并测定三草酸合铁酸钾纯度。先按下图所示装置进行实验。 请回答： (1) 通入氮气的目的是 。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。 (2) 样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe2O3，检验Fe2O3 存在的方法是： 。 (3) 测定三草酸合铁酸钾的纯度 称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L-1 KMnO4 溶液滴定至终点。若测定 结果偏低，则可能原因是 A．酸化时硫酸用量太多 B. 样品受潮 C. 样品部分风化 D. 配制 KMnO4 溶液定容时仰视读数 化学试题卷·第 6 页（共 8 页） 29．(4 分) (1) 现有含 0.16mol NaClO 的溶液，向其中加入 0.01mol Na2Sx 恰好完全反应，成 Na2SO4 和 NaCl，则 Na2Sx 中的 X=____________ (2) 取 5.92gNa2CO3 和 NaHCO3 的混合物溶于水配成 200mL 溶液，将溶液分成两等份。往其中一份溶 液中加入 100mLBa(OH)2 溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的 c(OH-)=0.25mol·L-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中 n(Na2CO3) =__________ mol 30．【加试题】(10 分) （一）制备 KMnO4 的最佳方法是电解法，工业上以 K2MnO4 的水溶液为电解液， 镍板（不参与反应）为阳极，铁板为阴极进行电解。该装置应选用_________ （填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电解总反应式： （二）工业上利用苯甲醛的歧化反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下： CHO 2 + OH- CH2OH COO- + △H300℃ 沸点/℃ 205.3 178 249.2 - 溶解性 微溶于水， 溶于乙醇 微溶于水， 溶于乙醇 微溶于水， 溶于乙醇 易溶于水， 溶于乙醇 化学试题卷·第 7 页（共 8 页） (3) 在实验室，人们进行了碱及其质量分数对产物的产率（酸/醇）的影响（60℃）实验，相关数据如下（苯 甲醛用量均为 18g ） 碱及其质量分数对产物的产率（酸/醇）的影响（反应时间：2h） 碱的质量分数 40% 45% 50% 55% 60% 65% 70% 碱用量 7.2g 8.1g 9.0g 9.9g 10.8g 11.7g 12.6g NaOH 产率% （酸/醇） 78/73 81/69 89/70 86/65 84/63 85/57 81/61 KOH 73/67 83/50 95/67 103/55 74/51 72/50 70/45 ① 根据实验实测数据分析，不同条件下，酸的产率总是高于醇的产率，你认为可能的原因是 ② 下列有关说法正确的是 A．从产率上来看，用 KOH 比用 NaOH 好 B．当碱的浓度较低时，产率比较低的原因是反应速率慢 C．当碱的浓度较高时，产率下降的原因是水的量减少，反应体系容易呈糊状，影响后续反应进行 D．由于反应放热，为将反应温度控制在 60℃，应该用冰水浴来冷却烧瓶 31．【加试题】(10 分) 以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2 为原料可制备 N2H4·H 2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验 流程如下： 已知： ①Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O 是放热反应。 ② 3Cl2+6OH−（热） ClO3 −+5Cl−+3H2O ③N2H4·H 2O 沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 （1）步骤Ⅱ合成 N2H4·H 2O 的装置如图−1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶 液在 40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续反应。在三颈烧瓶 中先加入的试剂是_______。该反应的离子方程式为 。 （2）下列操作或描述正确的是________。 A．步骤 I，需控制温度，除用冰水浴外，还需快速通入氯气 B．步骤 II，使用冷凝管的目的是冷凝回流 NaOH C．步骤 III，可采用蒸馏的方法分离出水合肼 D．步骤 IV，SO2 体现了强还原性 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、、 随 pH 的分布如图−2 所 示，Na2SO3 的溶解度曲线如图−3 所示）。 化学试题卷·第 8 页（共 8 页） ①边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。从下列仅有的供选仪器中确定何时停止通 SO2 的最简实验操作为 。实现该步骤必须用到的两种仪器是 (仅有的供选仪器：a．三颈烧瓶； b．坩埚； c．蒸馏烧瓶； d．pH 计； e．表面皿； f．蒸发皿)； ②请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案： 边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH 溶液， 测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液， ，洗涤，减压干燥，密封 包装。 32．【加试题】(10 分) 抗血栓药物波立维，其有效成分是氯吡格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小 板聚集。其合成路线如下： 已知： ① RCN RCOOH；② RCN R—CH2NH2 ；③ A→B 的反应为加成反应。 回答下列问题： (1) ③的反应类型是______________。 (2) 下列说法正确的是________。 A．氯吡格雷的分子式是 C16H15NO2SCl B．1 mol D 最多可与 3 mol NaOH 反应 C．F 分子的所有原子不可能在同一平面上 D．C 在一定条件下能发生缩聚反应 (3) 写出⑥反应的化学方程式：________________________________________。 (4) K 是比 I 多一个 C 原子的同系物，写出满足下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式： _____________________________________________________。 ① 红外光谱显示含有苯环 ② 氢核磁共振显示分子中共有四种不同化学环境的氢原子 ③ 存在—SH (5) 根据上述信息，设计以 F 为原料合成 G 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)______________。