www.ks5u.com
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第 I卷（选择题，共126分）
7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的
8、下列关于有机物的说法正确的是
A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B.CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种
C.2,2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得
D.乙酸乙酯的制取可用如右图所示的装置
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4NA
B.常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5NA
C.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
10、下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00 mL KMnO4溶液
在50mL酸式滴定装中装入KMnO4
溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中
B
清洗银镜反应实验后的试管
先用稀硝酸清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液
称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
11、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+
B.室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是
A.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B.a的原子半径是这些元素中最小的
C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D.d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
13、用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，供电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是
A.a是电源的正极
B.电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室
C.电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O
D.如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高
26、（14分）
2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
Ⅰ.制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室中若用被氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口___________（填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的_____________（填装置序号）。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式____________________________________。
Ⅱ.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（3）制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。已知25℃时，Ksp[Ti(OH)4]=7.94×10-54，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c(Ti4+)=______________。
（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______________（填字母代号）。
（5）滴定終点的现象是______________________________________________________。
（6）滴定分析时，称取TiO2试样180g，消耗0.400mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液45.00moL，则试样中TiO2的质量分数为______________________________。
27、(15分)
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______
（填字母）。
a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O
已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ•mol-1
H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJ•mol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJ•mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如右图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA_____ PB （填“＞”、“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入1molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。
（4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用溶液该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：__________________________________；
质于膜(只允许H通过)CuSO,游被
②当甲中消耗2.24 LO2（标准状况）时，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。
28、(14分)
细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：
（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是______________________________。
（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须_______________________。在溶液B中加入适量(NH4)2 (SO4)2固体，加热浓缩时，可以得 到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原因是________________________________________________。
（3）溶液B中一定含有的阳离子是________________。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为_______________________________。
（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillus ferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___________________________________。
（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色 玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据2Cu+H2OCu2O+H2↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___________________________________ (只要求画实验装置图，,其它必要材料任选)。
35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____________，其中s轨道上总共有________个电子。
（2）六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-配离子，则铁元素的化合价是_________，配体是_____________。
（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氧化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有________________；反应中涉及的元素中电负性最大的是________________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________________。
（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
TiCl4
-25
136.5
TiBr4
39
230
TiI4
150
377
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是____________________________。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如右图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a= 0.295 nm，c=0.469
nm，则该钛晶体的密度为______________g·cm-3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
36、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
花椒毒素可用于治疗白癫风等皮肤顽疾，其关键中间体H的合成路线如下：
回答下列问题
（1）D中含氧官能团是____________(填名称)。A→B，B→C均为取代反应，则A的结构简式为__________________；B→C生成无机产物是_________________________。
（2）花椒毒素比Ⅰ多1个CH2，则花椒毒素的分子式为____________________。
（3）H→G反应的化学方程式为______________________________（只写1个）。
（4）芳香化合物W是D的同分异构体，W苯环上只有3个取代基且W含有2个酚羟基和羧基的结构共有______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为__________________________。
的合成
（5）参照上述合成路线，以苯酚和ClCH2COOH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______________________________________________。
(合成路线流程图示例：)
7-13 CDBBCAB
26、（14分）
（1）aefg(h)(2分) ACE(2分)
（2）NH3(1分) Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+(无“↓”不扣分)(2分)
（3）7.94×10-10 mol·L-1(2分)
（4）ac(2分)
（5）溶液变为红色，且半分钟内不变色(1分)
（6）80%(2分)
27、(15分)
（1）bed(3分)
（2）CH3OH(1)+3/2O2(g)-CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3/2b+2c-a-d)kJ·mol-1 (2分)
（3）①ac(2分) ②
微信/支付宝扫码支付