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崇明区 2018 届第一次高考模拟考试试卷化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分,每题只有一个正确选项）
1．漂粉精的有效成分是
84
A．Ca (ClO) 2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO 2．歼-20 将 209 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是
A．42 B．84 C．125 D．209
3．以下离子中，半径最大的是
A． Na+ B． K+ C． S2- D． Cl-
4．在 CH3COONa 溶液中离子浓度最大的是
3
A． H+ B． OH- C． CH COO- D． Na+
5．在化学实验中，玻璃棒一般不用于
A．捣碎块状固体 B．转移引流液体 C．蘸取少量溶液 D．搅拌加速溶解
6．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于
A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．原子晶体 7．在CuSO4·5H2O 晶体中
A．存在水分子 B．没有极性键 C．只有离子键 D．含有金属键
8．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是
A．溶解 B．分解 C．电离 D．水解
9．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜Cl
C．酸性：H2S＜HCl D．稳定性：H2S＜HCl
10．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．3-乙基己烷 B．2-乙基戊烷 C．1,2-二甲基丁烷 D．4-甲基戊烷
11．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2
12．用石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是
A．a 电极表面析出红色固体
B．a 电极表面产生无色气体
C．b 电极上发生还原反应
D．b 电极的质量保持不变
13．某元素的相对原子质量的计算式为： 34.969 ´ 75.77% + 36.966 ´ 24.23% = 35.453 ，下列说法错误的是
A．该元素有两种同位素
B．75.77%是某同位素的丰度
C．35.453 是该元素的平均相对原子质量
D．36.966 表示某同位素的质量数
14．炭和水蒸气反应生成 1 mol H2 和 1 mol CO，吸收 131.3KJ 热量,该反应的热化学方程式是A．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3KJ
B．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3KJ C．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3KJ D．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3KJ
15．以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是
A．氨催化氧化／三氧化二铬 B．乙醇氧化／铜
C．合成氨／铁触媒 D．二氧化硫氧化／铂铑合金
水 水
A
B
C
D
16．某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点 124～126 ℃，反应
温度 115～125 ℃），其反应装置应选择
17．CH3COOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式正确的是A． H+ + HCO - → H2O + CO2↑
3
B．2CH3COOH + CO 2- → H2O + CO2↑ + 2CH COO-
3 3
C．CH3COOH + HCO - → H2O + CO2↑ + CH COO-
3 3
3
D． 2H+ + CO 2- → H2O + CO2↑
18．洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
A．NaClO 作氧化剂 B． n氧化剂 : n还原剂 = 1:2
C．氧化性：NaClO > Cl2 D．Cl2 既是氧化产物又是还原产物
19．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是
A． v(正) 减小， v(逆) 增大 B． v(正) 增大， v(逆) 减小
C． v(正) 、v(逆) 都减小 D． v(正) 、v(逆) 都增大
20．室温下，0.1 mol 下列物质分别与 1 L 0.2mol/L NaOH 溶液反应，所得溶液 pH 最小的是A．SO3 B．CO2 C．Al2O3 D．SO2
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 16 分）
碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
21．碳元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。
CH4 分子的空间构型为 ，是 分子。（填“极性”或“非
极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）
a．CH4 的稳定性比 SiH4 强 b．SiH4 的沸点比 CH4 高
c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半径比硅原子小
氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在 800
的℃氮气气氛下合成：
3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) 高温 Si3N4(s) + 6CO(g)
23．该反应的平衡常数表达式 K = 。已知平衡常数：K (800 ℃＞)K (850
是 反应（填“放热”或“吸热”）。
，℃则)
正反应
24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 、 。
25．一定温度下，在 2 L 密闭容器内，充入一定量的反应物，5 分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了
0.4 mol，用 CO 表示该反应时间内的反应速率为 。
（二）（本题共 14 分）
铁是生产、生活及生命中的重要元素。
血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与 O2 分子结合成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。
26．NaNO2 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 O2 结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的
，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应（填“氧化”或“还原”）；
27．现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl2 溶液，请设计实验检验其中是否含有 Fe3+
；
28．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为
；
普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
29．若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；
30．“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是
。
（三）（本题共 15 分）
某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器并检查装置的气密性
②将 a g 样品放入锥形瓶，加适量水溶解。
③称量装有碱石灰的 U 形管的质量为 b g
④从C 滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生
⑤从A 处缓缓鼓入一定量空气后，最终称得U 形管的质量为 c g
31．B 仪器的名称是 ，其作用为 。
32．C 中装的溶液是 （填字母，下同）D 中装的溶液是 。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．浓盐酸
33．步骤⑤的目的是 。
34．写出纯碱的纯度的计算式 （用字母表示）。
35．若实验中发现装置 C 的活塞没塞紧，存在漏气情况，则所测得的结果会 （填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）。
（四）（本题共 15 分）
已知有机物 A 为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：
36．写出反应类型：① ；② 。
37．写出 B、D 合成E 的化学方程式：
。
38．写出与 D 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：
CH2CHO C≡CH
39．写出实验室由 制备 的合成路线。
反应条件
反应条件
（合成路线常用的表示方式为：A ¾反¾应¾试剂¾®
B…… ¾反¾应¾试剂¾®
目标产物）
参考答案
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
A
D
A
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
B
D
D
C
B
C
A
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 16 分）
21. 2（1 分）；2（1 分）；正四面体（1 分）；非极性（1 分）
22. a（2 分）
[CO]6
23. （2 分）；放热（2 分）
2
[N ]2
24. 补充 N2（2 分）；移去 CO（2 分）（合理即可） 25. 0.06mol/(L·min)（2 分）
二、（本题共 14 分）
26. 二价铁（2 分）；氧化（2 分）
27. 取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有（3 分）
2-
28. Na2FeO4→2Na++FeO4 （2 分）
29. 4mol（3 分）
30. 引火铁表面积很大，加快了与氧气反应速度（2 分）
（三）（本题共 15 分）
31. 干燥管（2 分）；防止空气中水汽和二氧化碳进入 U 形管（2 分）
32. a（2 分）；b（2 分）
33. 将产生的二氧化碳赶入 U 形管（2 分）
34. 纯碱％=[(c-b)/44]*106/a *100%（3 分）
35. 偏小（2 分）
（四）（本题共 15 分）
36. 加成（2 分）；酯化或取代（2 分）
37. （3 分）
38.
（4 分）
39. （4 分）
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