2017-2018高二化学下学期入学试题(附答案成都外国语学校)
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资料简介
成都外国语学校2017—2018学年度下期入学考试 高二化学试卷 注意事项:‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟,满分100分。‎ ‎3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。‎ 可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5‎ ‎ Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、选择题(共26题,每题只有一个正确答案,每题2分)‎ ‎1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )‎ A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能 C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火 D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 ‎2.下列气体的检验方法中,正确的是( )‎ A.用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔 C.用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2 D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ‎3.可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )‎ ‎①1个NN键断裂的同时,有3 个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时,有6 个N-H 键断裂 ‎ ‎③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时,体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变 ⑥ 恒温恒容时,混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)‎ A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦‎ ‎4.下列实验事实用元素周期律解释不合理的是( )‎ 选项 实验事实 周期律解释 A.‎ 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性:C1>S B.‎ Mg、Al与同浓度的盐酸反应,Mg更剧烈 原子半径:Mg>Al C.‎ K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 金属性:K>Na D.‎ 加热条件下,HBr比HF更易分解 非金属性:F>Br ‎5.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )‎ A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4‎ ‎6.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列对t1时刻改变条件的推断正确的是( )‎ A.保持压强不变,升高反应温度 B.保持温度不变,增大容器体积 C.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)‎ D.保持温度和压强不变,充入1 mol SO3(g)‎ ‎7.下列叙述正确的是( )‎ A.由反应SiO2+2C Si+2CO↑,可得出C的非金属性强于Si ‎ B.由分子组成的物质中一定存在共价键 C.对于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g),压缩容器体积,平衡不移动,气体的颜色不变 D.水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小 ‎8.下列有关说法正确的是( )‎ A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种 B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精 C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应 ‎9.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是( )‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3·H2O 是一元弱碱 B 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸 先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解 部分Na2SO3 被氧化 C 向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液 产生白色沉淀和气泡 Fe3+和HCO3-发生双水解 D 将0.1mol/L ZnCl2溶液滴入Na2S溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先产生白色沉淀,后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS )途径Ⅱ ‎15.下列关于热化学方程式的说法正确的是( )‎ A.H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol−1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1‎ B.中和热为-57.3 kJ·mol−1,则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1‎ C.已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1,C(s墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1,则C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH=−1.9 kJ·mol−1‎ D.已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ ‎16.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是( )‎ A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-‎ B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-‎ C.溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类 D.气体A是NO ‎17.下列图示与对应的叙述相符的是( )‎ A. 图1表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化 ‎ B. 图2表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化 C. 图3表示T °C时,对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系 D. 图4表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存 ‎ ‎18.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:‎ 下列说法正确的是( )‎ A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B.DCHP的一氯代物有5种 C.环己醇分子中所有碳原子可能处于同一平面上 D.邻苯二甲酸酐的所有原子可能处于同一平面上 ‎19.向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol,达到平衡的数据如下:‎ 温度/℃‎ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1‎ ‎0.70‎ ‎——‎ T2‎ ‎——‎ ‎0.25‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.上述信息可推知:T1Na2CO3>NaHCO3‎ D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为: c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎22.某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报吿记录如下:‎ ‎①常温下,配制0.10mol/L的NaHCO3溶液,测其pH为8.4‎ ‎②取少量该溶液于试管中,向其中滴加CaC12溶液至中性,滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸反应产生气体),但无气体放出。下列说法不正确的是( )‎ A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 A. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解 B. 反应的离子方程式为2 HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3‎ C. 反应后的溶液中存在:c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)‎ ‎23.已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )‎ A. 曲线3表示的微粒是SO32- ‎ ‎ B. 25℃时,Kal/ Ka2=1000‎ C. 溶液的pH= 1.2 时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)‎ D. 溶渡的Ph=4.2时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)‎ ‎24.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )‎ A.向0.10 mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)‎ B.向0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)‎ C.0.10 mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]‎ D.0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)‎ ‎25.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得:ΔH=Q KJ/mol。在实际生产中,常保持总压0.1MPa 不变,并向反应体系中加入稀释剂,如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。下列说法正确的是( )‎ A. 相同条件下,正反应速率: v(A) >v(B)‎ B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2),能增大乙苯的转化率 C. 若A点乙苯的转化率为60%,则混合气体中苯乙烯的37.5 %‎ D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算,其中分压=总压×物质的量分数,则600℃时,B点的平衡常数Kp=0.019MPa ‎26.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:‎ ‎①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液;③Na2RO4溶液。下列说法正确的是( )‎ A. ‎②和③等体积混合后的溶液中:c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)‎ B. ‎100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01‎ C. ‎①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)‎ A. 若①和③等体积混合后,会抑制水的电离,则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度 II卷(非选择题,共48 分)‎ ‎27.Ⅰ.(8分)氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:‎ i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2  △H =+90kJ·mol-1 ‎ ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  △H =-41kJ·mol-1 ‎ ‎(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”)。T1℃时,体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。‎ ‎(2)起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g),发生反应i和反应ii,体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。‎ ‎① p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。‎ ‎②测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol,则T2℃时,反应ii 的平衡常数K=________。‎ Ⅱ.(10分)现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。‎ ‎(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1。‎ ‎(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;‎ ‎(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。‎ ‎① 若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________。‎ ‎②若在此溶液中能检测到H2C 分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“”“P2>P3 ?0.875‎ Ⅱ:(1)3×10-13 (2)c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ‎ ‎ (3)①NAHC=Na++H++C2- ② > ③ >‎ ‎28:(1)CO32-+H2OHCO3-+OH- 加热 ‎(2)2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2? ‎ ‎(3) B ‎(4)促进产品析出(或提高产率) NaCl、Na2CO3‎ ‎(5) [4c(V1-V2)/m]%‎ ‎29:(1)①饱和食盐水 ; 干燥氯气 ‎ ‎②2MnO4-+16H++10Cl—===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2) ‎①E H J H ‎②装置 F 中黑色粉末变为红色,装置 D中澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎③A ‎④BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl ‎ ‎⑤H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+‎ ‎ ‎

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