2017-2018学年高一化学下学期入学试题(含答案甘肃天水一中)
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资料简介
天水一中 2017 级 2018-2019 学年度第二学期入学考试 高一化学 相对原子质量:H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、 Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137 (满分:100 分 时间:90 分 ) 一、选择题 (共 20 小题,1~10 每小题 2 分,11~20 每小题 3 分,共 50 分) 1.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精,振荡 后静置,出现下列现象,正确的结论是( ) A. ①加入的是 CCl4,②加汽油,③加酒精 B. ①加入的是酒精,②加 CCl4,③加汽油 C. ①加入的是汽油,②加酒精,③加 CCl4 D . ①加入的是汽油,②加 CCl4,③加酒精 2. 下列叙述正确的是 ( ) ①标准状况下,0.2 mol 任何物质的体积均为 4.48 L ②若 1 mol 气体的体积为 22.4 L,则它 一定处于标准状况下 ③标准状况下,1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2 和 14 g N2 的体积相同 ⑤28 g CO 的体积为 22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同,则它们 在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑧ 同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.④⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧ 3. 下列做法能达到目的的是 ( ) A. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中,可得 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 某浓度的 BaCl2 溶液的配制 C. 将 78 g Na2O2 溶于水配成 1 L 溶液,得到浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 D. 将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液,所得溶液浓度为 1 mol/L 4. 将 5 mol·L-1 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL,稀释后溶液中 NO3 -的物质的量浓度为 ( ) A. 5a b mol·L-1 B. 10a b mol·L-1 C. b 5a mol·L-1 D. a b mol·L-1 5. Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl,若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1:16,则 x 值是 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 D.5 6. 实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下 列说法正确的是( ) A.每生成 1 mol N2 转移的电子的物质的量为 6 mol B.N2 既是氧化剂,又是还原 剂 C.NH4Cl 中的氮元素被还原 D.NaNO2 是氧化剂 7. 下列反应的离子方程式表示正确的是 ( ) A. 漂白粉溶液通入 SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ B. 向 FeBr2 溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C. 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O D. Na2O2 溶于水产生 O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 8. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式,下列关于电解质的说法正确的是 ( ) A. AgCl 在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以 AgCl 是电解质液态 B. NH3 溶于水形成的溶液能导电,所以 NH3 是电解质 C. 电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质 D. HCl 不导电,所以 HCl 不是电解质 9. 高温下焙烧 CuFeS2 的反应之一为: 2CuFeS2+7O2═CuSO4 + CuO + Fe2O3+3SO2,下列关于该 反应的叙述正确的是( ) A. CuFeS2 中硫的化合价为-1 B. CuFeS2 发生还原反应 C. 1mol CuFeS2 完全反应转移 13mol 电子 D. CuSO4 和 SO2 既是氧化产物,又是还原产 物 10. 看到绽放的美丽焰火,很容易联想到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中不正 确的是( ) A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B. 并不是所有的金属元素都存在焰色反应 C. K2CO3 在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 11. 如图所示是向MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入 NaOH 溶液和盐酸时沉淀的物质的量 y mol 与加入 NaOH 溶液和盐酸的体积 x mL 的关系图,据图示下列结论中不正确的是 ( ) A. N 点时溶液中的溶质只有 NaCl B.原混合溶液中 c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2 C. c (NaOH)=c (HCl) D. M 点之前加入的是 NaOH 溶液,M 点之后加入的是盐酸 12. 利用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是 ( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 铜 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性 B 浓盐酸 浓硫酸 空气 制取并收集 HCl C 浓氨水 氧化钙 空气 制取并收集 NH3 D 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 验证酸性:硫酸>碳酸>硅酸 13. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种,若将丁溶液 滴 入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加丁则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时, 无明显现象发生,据此可推断丙物质是 ( ) A. Al2(SO4)3 B.NaOH C.FeSO4 D.BaCl2 14. 下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是要除去杂质而加入的试剂,其中正 确的组别是 ( ) X Y ZA FeCl2 溶液 FeCl3 KSCN 溶液 B FeCl2 溶液 CuCl2 Zn 粉 C Fe2(SO4)3 溶液 FeSO4 Cl2 D Fe 粉 Al 粉 NaOH 溶液 15. 下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A. NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B. 配制 FeCl2 溶液时,通常向溶液中加入少量 Fe 粉 C. Cl2 和 SO2 都有漂白作用,将 Cl2 和 SO2 等体积混合后可使品红溶液更快褪色 D. 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 16. A 是一种常见的单质,B、C 为中学化学常见的化合物,A、B、C 均含有元素 X。它们 有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( ) A. X 元素可能为 Al B. X 元素一定为非金属元素 C.A 可能是 Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应 17. ClO2 是一种常用的气体消毒剂,能净化有毒废水中的 NaCN(NaCN 中 N 的化合价为-3), 发生的反应为 2ClO2+2NaCN===2NaCl+2CO2+N2,下列说法正确的是 ( ) A. 反应中氯元素被氧化 B. NaCN 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成 0.1 mol N2,转移 1 mol 电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶ 1 18. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物 X,且 X 溶于水能电离出 K+、Cr3+、 SO 2- 4 ,若将 2.83 g X 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72−后,溶液中的 Cr2O72−可和过量 KI 溶液 反应,得到 3.81 g I2,反应的离子方程式为 Cr2O72−+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。若 向溶有 2.83 g X 的溶液中,加入过量的 BaCl2 溶液,可得到 4.66 g 白色沉淀。由此可推断 出 X 的化学式为 ( ) A. K2SO4·2Cr2(SO4)3 B. K2SO4·Cr2(SO4)3 C. 2K2SO4·Cr2(SO4)3 D.K2SO4· 1 2Cr2(SO4)3 19. 将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2 的量 的关系可表示为( ) A. B. C. D. 20.由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某浓度盐酸溶液中,混合物完全 溶解,当再加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时,得到的沉淀最多.该盐酸的浓度为( )A.0.5 mol/L B.3.0 mol/L C.2.0 mol/L D.1.0 mol/L 二、填空题(21 每空 1 分,22~22 每空 2 分,23 每小题 3 分,共 27 分) 21.(1)0.3 mol NH3 分子中所含原子数与 个 H2O 分子中所含原子数相等。 (2)含 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3 中所含的硫酸根离子的物质的量是 。 (3)相同质量的 SO2 、SO3 的物质的量之比为 ;氧原子的个数之比 为 。 (4)19g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4mol Cl−,则 ACl2 的摩尔质量是 ; ACl2 的化学式是 。 22. A、B、C、D 四种可溶性盐,知其阳离子分别是 Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴 离子分别是 Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验: ①将四种盐各取少量,分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的四支试管中,只有 B 盐溶液呈蓝色。 ②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸,发现 A 盐溶液中产生白色沉淀,C 盐溶液中有较 多气泡产生,而 D 盐溶液无明显现象。 (1) 根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为: A______ 、B______ 、C______ 、 D ______ 。 (2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式: ① ② 23. 配平下列方程式: (1) ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr (2) ___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O (3)___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3 三、实验题(每空 2 分,共 18 分) 24. 氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝 (无水 AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾).可用下列装置制备.(1)装置 B 中盛放 溶液,其作用是 .F 中的是 溶液,其作用是 .用一 件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用,所装填的试剂为 . (2)装置 A 实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号). A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸 (3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提 出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应,测量生成的 H2 体积.装 置如右图所示(夹持器具已略去). ①使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中. ②反应完毕,每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐 次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。 四、计算题(共 5 分) 25.用适量 MnO2 和 10mol/L 的盐酸 100mL(过量)反应制取 Cl2,若反应过程中有 0.2mol 电 子发生转移,求: (1)生成标准状况下 Cl2 的体积是多少? (2)被氧化的 HCl 占原有 HCl 的物质的量百分数是多少? 天水一中 2017 级 2017-2018 学年度第一学期第一学段考试 高一化学 一、选择题 (共 51 分,1~17 小题,每小题 3 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D B D D C A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C D B A C B C D第 II 卷(非选择题 共 49 分) 二、填空题 21.(每空 2 分,共 12 分)(有单位时没带单位不给分) (1)0.4NA 或 2.408×1023 (2)0.6mol (3)5:4; 5:6 (4)95g/mol ; MgCl2 22.(每小题 2 分,共 6 分) (1)A 盐为 AgNO3;C 盐为 Na2CO3,B 盐为 CuSO4;D 盐为 BaCl2 (2)Ag++Cl-=AgCl↓,CO32-+2H+=CO2↑+H2O. 23.(每空 2 分,共 6 分) (1) 2, 5, 8, 2,10. (2) 2, 16, 2, 2, 5, 8. (3) 12, 6, 3, 4, 4. 三、实验题(每空 2 分,共 18 分) 24.(1) 饱和食盐水 、 除去氯化氢气体 、 浓硫酸 防止 G 中的水蒸气进入 E 中 、 碱石灰 (2) ABC (3) ① 锌粒 、 残清液 、②气体未冷却至室温 、 (4) 收集一试管气体,塞上胶塞,放在冰水混合物中,观察液体或者气体颜色变化 四、计算题(共 5 分) 25.(1)2.24L (2)20%

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