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7.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A生活污水进行脱氮脱磷处理可以减少水体富营养化
B增加炼铁高炉烟囱高度可以减小尾气中CO的浓度
C.用臭氧杀灭地下害虫具有高效及环保等优点
D.将装有硅胶和铁粉的小袋放入食品透气袋里，可防止食物受潮、氧化变质
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是
A.24g Mg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA
B lmol Na218O2中所含的中子数为42NA
C.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
D.1mol环已烷中含有的共价键数为12NA
9.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.曲酸的分子式为C6H6O4
B.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑—O—O—键)
C.曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，X与Z的最外层电子数之和为W与Y最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是
A.Z的氧化物对应的水化物展性均比X的强
B.W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
C.原子半径:Y>Z>W
D.单质的熔点:Y>X>W
11.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
将少量金属钠分别加入水和乙醇中
B
比较HA 和HB两种弱酸的Ka大小
用pH计测定同温同浓度的NaA帘液和NaB溶液的pH
C
检验氯化铁溶液中是否含FeCl2
向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液
D
验证Ksp(AgI)b点c(Y-)
B.HX发生反应的离子方程式为HX+0H-=X-+H2O
C.Ka(HY)的数量级约为10-3
D.pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
26.(15分)利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。
回答下列问题:
(1)装置Q(启普发生器)用于制备H2，还可用于_____(填字母，下同)。
A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化的与水制O2
C.硫化铁周体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2
(2) ①②③中依次盛装的试剂为__________________。
A.KMnO4酸性溶液、浓HSO4、焦性没食子酸溶液
B.焦性没食子酸溶液、浓HSO4、KMnO4酸性溶液
C. KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓HSO4
KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_____________。
(3)“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是_______________。
(4)反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________。
(5)结束反应时，应该___________，待装置冷却后称量并记录相应数据。
(6)假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据: ①瓷舟的质量为30.4g；②瓷舟和FexOy的总质量为42.0g；③反应前U形曾及内盛物的总质量为98.4g；④反应后U形管及内盛物的总质成为102.0g。
由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为____________。
27.(14分)纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
(1)用黄酮矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________________。
(2)从辉铜矿中浸取铜元紫时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。
②浸取过程中加入洗条剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是_____________________。
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示，当pH>1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________。
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。
28.(14分)科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ•mol-1
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0 kJ•mol-1
CO与H2合成 CH3CH=CH2的热化学方程式为_________________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密用容器I、II、III中，均分别充入1molC0和2molH2，发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ•mol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____(填序号)。
②0—5min内容器I中用CH3OH 表示的化学反应速率V(CH3OH)=______。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器_____(填序号，下同)；平衡常数最小的是容器________。
(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度(T)的关系如图2所示，下列说法正确的是____(填字母)。
a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量
b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高
c.工业治炼金属制(Cu)时，600℃下CO的利用序比1000℃下CO的利用率更大
d.CO还原PbO2反应的△H>0
(4)菜厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒于是_____，总反应的化学方程式为_________________。
35.【化学一物质结构与性质】(15分)
氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)甚态氟原子的价电子排市式为_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
(3)CaF2的晶体结构如图所示。
①④CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____个；F-的配位数为_____个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可措述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的品胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。
36.【化学一有机化学基础】(15分)
一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：
已知：A的分子结构中含有2个甲基。
回答下列问题:
(1)A的名称为__________，由A生成B的反应类型为_______。
(2)G中含氧官能团名称为_______。
(3)F的分子式为_______。
(4)由C生成D的化学方程式为______________。
(5)对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2 : 2 : 2：9的结构简式为_____________。
(6)多照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线:_______________________________。
7-13：BCBAC DA
26.(1)D(2分)
(2)C (2分)；8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O(2分)
(3)打开活塞K(1分)；检验H2 的纯度(1分)
(4)氢气(或H2)(1分)；在G管口处放置一个点燃的酒精灯(或其他合理答案)(1分)
(5)先停止加]热，令却至室温后,再关闭活塞K(2分)
(6)Fe3O4(3分)
27.(1)CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑(2分)
(2) ①2mol (2分)；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)
②生成的硫覆盖在Cu2S表面,阻碍浸取(2分)
(3)Fe3+水解程度随pH的升高而增大(2分)
(4)32：7(2分)
(5)洗涤(1分)；煅烧(或灼烧)(1分)
28.(1) 3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H=-301.3kJ/mol(2分)
(2) ①Ⅲ(1分)；② 0.067 mol/(L·min)(2 分)；③I(1分)；Ⅲ(1分)
(3)bc(2 分)
(4)HCO3-(2分)；HCHO+O2CO2+H2O(3分)
35.【化学-物质结构与性质】
(1)2s22p5(1分)
(2) ①σ键，π键(2分)；sp2(1 分)X—射线衔射(或其他合理答案)(1分)
②BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键(2分)
③BF3(或BCl3、SO3等)(2分)
(3) ①8(1分)；4(1分)
② (2分)
③(2分)
36.【化学-有机化学基础】
(1)丙酮(1分)；加成反应(1 分)
(2)酯基、羰基(2分)
(3)C4H6Cl2O(写C4H6OCl2 不扣分)(2 分)
(4) (2分)
(5)8(2分); (2分)
6 )CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2OH(3分)
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