山东省2018届高三化学上学期第二次大联考试题(带答案)
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资料简介
大联考2017~2018学年度山东省高三第二次考试 化 学 ‎ 2017.12‎ 考生注意:‎ ‎ 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。‎ ‎ 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎ 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎ 4.本卷命题范围:高考范围。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 O 16 Na ‎23 A1 27 S‎32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分。共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是题目要求的)‎ ‎1.中国古代记载文字的器物中,主要成分为蛋白质的是 A.甲骨 B.竹简 C.青铜器 D.丝帛 ‎2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.植树造林提高城市绿化覆盖率,属于绿色化学 B.使用石灰修复酸化的土壤,可减少酸雨的发生 C.用新能源汽车逐步取代燃油汽车,有利于环境保护 D.将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高,可减少污染物排放 ‎3.下列说法正确的是 A.乙烯和丁烷都能发生加成反应 B.乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应 C.糖类和蛋白质都属于生物高分子 D.油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应 ‎4.下列反应中,反应后固体物质质量不变的是 A.在试管中加热小苏打粉末 B.铝丝插入Cu(NO3)2溶液中 C.在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuO D.水蒸气通过高温炽热的铁粉 ‎5.下列实验操作能达到实验目的的是 A.配制稀硫酸时,用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸 B.用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管 C.将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2‎ D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于热水中,冷却后加水稀释 ‎6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.‎8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA B.22.‎4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C—Br键数为2NA C.1 mol Na在0.5 mol O2中燃烧至充分,转移电子数为2NA D.‎1 L 2 mol·L-1氨水中加盐酸至中性时,生成NH4+ 数为2NA ‎7.下列对应关系正确的是 ‎8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是周期表中所有元素原子半径最小的,W与Y、X与Z同主族,Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是 A.Y单质的熔点比Z单质的熔点高 B.Y、Z的简单离子的电子层结构相同 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z D.化合物YXW4具有较强的还原性 ‎9.在其他条件相同时,反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示:‎ 下列说法中正确的是 A.该反应为放热反应 B.加入催化剂可以改变反应的焓变 C.加入催化剂可以改变反应的活化能 D.0.1 mol N2和0.1 mol O2充分反应吸热18.26 KJ ‎10.由SO2和O2制备SO3(熔点16.‎8℃‎,沸点44.‎8℃‎)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略):‎ 下列说法正确的是 A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2‎ C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2‎ ‎11.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示:‎ 下列说法正确的是 A.二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C.等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2‎ D.与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)‎ ‎12.重铬酸钾(K2Cr2O7)是有强氧化性,是一种重要的化工原料,广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是 A.气体甲和乙分别为O2和H2‎ B.该装置中阴极区的pH减小 C.Fe电极反应式:4OH--4e-===O2↑+2H2O D.当铬酸钾的转化率达到80%时,右池中 ‎13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ‎14.常温时,分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH,H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数()及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数()如下图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子):‎ 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题,考生根据要求作答)‎ ‎(一)必考题:共43分。‎ ‎15.(15分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题:‎ ‎(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示: ‎ ‎①先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是_____________________。‎ ‎②装置B的作用是____________________________________________。‎ ‎(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎①实验装置连接的合理顺序为A、B、________。装置H中黑色粉末是____________。‎ ‎②能证明产物中有CO的现象是___________________。‎ ‎③若含有SO2,E装置的作用是___________________________(用化学方程式说明)。 ‎ ‎(3)某同学利用右图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是____________________。若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固体产物中除含Na2S还含有少量的____________(填一种可能的物质)。‎ ‎16.(14分)Cu2O主要用于制造船底防污漆,它是一种鲜红色粉末,几乎不溶于水,在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)流程中涉及的化学反应主要包括:‎ I.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;Ⅱ.生成CuOH;III.2CuOH===Cu2O+H2O。‎ 写出第Ⅱ步反应的离子方程式:_______________________________________。‎ ‎(2)其他反应条件相同时,测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示:‎ ‎①反应时间超过2h时,Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。‎ ‎②pH”或“

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