四川成都市2018届高三化学一诊试卷(带答案)
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资料简介
成都一诊化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。‎ ‎3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。‎ ‎5.考试结束后,只将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-197‎ ‎7.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是 A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂 B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸 C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料 D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香 ‎8.下列分析正确的是 A.异丁烷的二氯代物有4 种 B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应 C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲苯的硝化反应方程式为: ‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是 A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为NA B.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2NA C.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA ‎ D.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA ‎ ‎10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主族。Z 的核外电子数是W 的2 倍,W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。下列说法不一定正确的是 A.原子半径:X >Y >Z >W B.Y位于第三周期第ⅢA族 C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物 D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后澄清 ‎11.下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 操作 A 检验Fe(NO3 )2晶体是否变质 将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液 B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液,先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液 C 比较醋酸和碳酸酸性强弱 pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH D 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 ‎12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:‎ LiCoO2 + 6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是 A.充电时,阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2‎ B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种 C.充电时锂离子由右向左移动 D.放电时,正极质量增加 ‎13.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是 A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)‎ C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液变浑浊 D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-‎ ‎26.(15 分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。‎ ‎(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x溶液为___________。‎ ‎(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为____,气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。‎ 验证该气体的实验方案如下:‎ ‎①装置连接顺序:x→_________;‎ ‎②能证明上述假设成立的实验现象是__________。‎ ‎(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)‎ ‎___________‎ 写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。‎ ‎27.(13 分)氨为重要化工原料,有广泛用途。‎ ‎(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:‎ a.CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol b.CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol 则反应CH4(g) +2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。‎ ‎(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。‎ ‎①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号);‎ A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C. 比值保持不变 D. =2‎ ‎②P1_____P2 (填“ > ”、“c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。‎ ‎28.(15 分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。‎ ‎(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O;工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率,试用碰撞理论解释其原因__________。‎ ‎(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。‎ ‎(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。‎ ‎(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。‎ 由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。‎ ‎(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨,理论上最多可制KMnO4___吨。‎ ‎(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。‎ ‎①电解槽阳极反应式为____________;‎ ‎②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。‎ ‎35.[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)‎ 我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。‎ ‎(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。‎ ‎(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______,[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______,阴离子中心原子杂化类型为______。‎ ‎②氨的沸点远高于膦(PH3),原因是______________。‎ ‎(3)铁铜合金晶体类型为_____;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因________________。‎ ‎(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。‎ ‎①该合金的化学式为____;‎ ‎②已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。‎ ‎36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)‎ 用石油产品A(C3H6)为主要原料,合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)B的名称________;X 试剂为_______(化学式);D 中官能团名称_________。‎ ‎(2)E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。‎ ‎(3)T 是G 的同分异构体,1molT 与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀,T 的结构有________种(不含立体结构)。‎ ‎(4)若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。‎ ‎(5)参照上述流程,以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:‎ ‎________________________。‎ 答案 ‎7-13:CBACD DB ‎26.(15 分)‎ ‎(1)Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O(2分);检验产物SO2(2 分);NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(1分)‎ ‎ (2)H2(1分) ;反应后期,c(H+)增大,与Zn反应生成H2 速率加快;黄铜为铜锌合金,与硫酸形成原电池产生H2 速率加快;反应放热(2 分,答出一点给1分,其它合理答案也可给分)‎ ‎①c→d→e→f→a→b→g (1分,不全对不得分)‎ ‎②E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红,H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2 分,不全扣1分,其它合理也给分)‎ ‎(3)(2 分,其它合理答案也给分);‎ ‎3Mg+4H2SO4(浓)==3MgSO4+S+4H2O(2 分)‎ ‎27.(13 分)‎ ‎(1)+175.2kJ/mol (2 分)‎ ‎(2) ①BC(2 分,不全对扣一分);②(1分);66.7 %(2 分);

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