广东惠阳高中2018届高三化学12月月考试卷(有答案)
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资料简介
www.ks5u.com ‎12月考化学试题 可能用到的相对原子质量:‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64‎ ‎7.下列有关说法正确的是 A.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法 B.氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果 C.硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析 D. 氮氧化合物、PM 2.5颗粒 、CO2都会导致酸雨 ‎8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下,28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA ‎ B.1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应,产物的分子数为 2NA C.标准状况下,11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA D.32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应,转移的电子数为2NA ‎9.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有5种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同 ‎10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 B.用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl C.将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙 D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体 ‎11.以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是 A.a为铅蓄电池的负极 B.电解过程中SO42-向右侧移动 C.电解结束时,左侧溶液质量增重8g D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-‎ ‎12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y W Z T A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 ‎ B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 ‎ C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 ‎ D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4‎ pH V(NaOH)/mL ‎0‎ a b c ‎7‎ ‎10‎ d ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ ‎13.已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )‎ A.a点pH>2‎ B.b点表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4) ‎ C.c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D.d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)‎ ‎26.(14分)食用二氧化硫漂白过的食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题:‎ ‎(一)二氧化硫的制备 实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎(1)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其最佳连接顺序为: ‎ ‎ (按气流方向,用小写字母表示)。‎ ‎(二)二氧化硫性质的检验 SO2‎ 将上述收集到的SO2通入下列装置中,在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 石蕊 品红 KMnO4 H2S 试液 试液 溶液 溶液 ‎(2)根据上述实验,回答下列问题:‎ 序号 实验现象 解释原因 ‎①‎ ‎_________________________‎ ‎_________________________‎ ‎②‎ 品红试液褪色 SO2具有漂白性 ‎③‎ ‎________________________‎ 反应的离子方程式____________________‎ ‎④‎ 溶液变浑浊,有黄色沉淀生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ‎(3)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0 g Na2SO3样品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ,样品中Na2SO3质量分数是 。‎ ‎27.(14分)软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。‎ 软锰矿 闪锌矿 硫酸酸浸 ‎①‎ 滤液A 金属锌 ‎②‎ Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+‎ MnO2+X ‎③‎ ZnSO4、MnSO4溶液 电解 ‎④‎ MnO2+Zn+H2SO4‎ 已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。‎ Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表: ‎ Zn2+‎ Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ pH ‎8.0‎ ‎10.1‎ ‎9.0‎ ‎3.2‎ ‎4.7‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是 (任写一种)。①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式 。‎ ‎(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是 。‎ ‎(3)步骤③中MnO2的其作用是 ,另外一种物质X可以是 。‎ A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2‎ ‎(4)MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式 。‎ ‎(5)已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a= 。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]‎ ‎28.(15分)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质,某科研小组进行如下研究。‎ ‎(1)已知:‎ 写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式 。‎ ‎(2)向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2,在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率,结果如右图所示。‎ ‎①a、c两点反应速率大小关系:υ(a) υ(c)。(填“>”、“ c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+)= c(OH-)(2分),‎ ‎②2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)。‎ ‎33.(15分)‎ ‎(1)苯甲醛(1分), 碳碳双键、羧基(2分,每个1分)‎ ‎(2)取代反应(1分),CH3COOH(1分),‎ ‎(3)‎ ‎(2分),‎ ‎(4)5(2分), ‎ ‎ (2分,每个1分)‎ ‎(6)‎CH3CH2OH O2‎ Cu,△‎ CH3CHO ‎△‎ 稀NaOH溶液 CH3CH=CHCHO H2‎ Ni,△‎ CH3CH2CH2CHOH KMnO4/H+‎ CH3CH2CH2COOH ‎(4分,每步1分)‎ ‎34.(15分。每空1分,最后一空2分)‎ ‎(1)O 4 VIII 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)‎ ‎(2)N2

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