高三化学选考校模拟考试题 2017.10.23注意事项：1．本卷分选择题、非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137选择题部分一. 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2 B．KOH C．HNO3 D．Na2SO4 2．仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D． 3．下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态氯化氢 D．熔融氯化钾 4．在反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，浓硫酸的作用是 A．酸性 B．强氧化性 C．酸性和强氧化性 D．还原性5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A．CO2 B．NaHSO4 C．HCl D．Fe2(SO4) 36．下列说法正确的是A．聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅 C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素” D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7．下列化学用语表述正确的是A．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH B．HCl的电子式 C．氯离子的结构示意图 D．二氧化碳的比例模型： 8．下列不能使品红溶液褪色的是A．SO2 B．SO3 C．HClO D．H2O29．下列说法不正确的是A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 B．C60和纳米碳管互为同素异形体C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素 D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物10．下列说法正确的是A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率12. 在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，△H＝－Q kJ•molˉ1(Q>0)下列说法正确的是 A．达到平衡时，反应放出QKJ热量B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比认为1:1C．X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变13．下列离子方程式正确的是A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O14．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4 种元素中 b 的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强15．下列说法正确的是A．乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃16．下列说法不正确的是A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性C．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验D．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素17．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A．电池工作时 向正极迁移B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．Zn为电池的负极18. 下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D.0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍19.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C．1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ•mol-120．下列说法不正确的是A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键21．己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A．a代表20℃下A的Y-t曲线B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率a > b 22．阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol•L-1 NH4 Cl 溶液中，NH4+的数量为 0.1N AB．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA23. 含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如下图所示．下列说法正确的是A．pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）B．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）C．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右D.由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.324．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾25．某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体．下列关于原溶液的说法正确的是A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．（5分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：
请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是________。(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________ 。(3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因 。(4)下列说法不正确的是A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和DC．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 E. 反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。27．（6分）为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量198g/mol)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。28．(5分)工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3，：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 SiHCl3 PCl5沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 33.0 —熔点/℃ -70.0 -107.2 — — -126.5 —升华温度/℃ — — 180 300 162（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提纯SiHCl3可采用 的方法（2）实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）： ①装置B中的试剂是 ，装置C需水浴加热，目的是 。②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。29．（4分）已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。30．【加试题】(10分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ•mol－1请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由 。（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（ ），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因 。Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数 。②下列关于图2的叙述不正确的是 A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb
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