河北省“名校联盟”（五校联考）2018届高三上学期教学质量监测（一）化学试题（含答案）.doc

河北省“名校联盟”2018届高三教学质量监测（一）化学试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟 注意事项：‎ ‎1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。‎ ‎2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用0.5黑色字迹的钢笔或碳素笔将答案写在答题卡的相应位置上，写在本试卷上的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 S:32 Mn:55 ‎ Fe:56 Cu:64 Mo:96 Ba:137‎ 卷Ⅰ（选择题 共50分）‎ 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）‎ ‎2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是 （　　）‎ A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 ‎ C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染 ‎3.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 （ ）‎ A．通过石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分流阀生产汽油 ‎4．下列有关化学实验的设计合理的是 （ ）‎ A. 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+‎ B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 C. 用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性 D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性 ‎5．下列各项叙述正确的是 (　　 )‎ ‎①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物　 ‎ ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物　‎ ‎③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物　‎ ‎④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体　‎ ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定强　‎ ‎⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　‎ A．全部正确 B．①②⑤ C．②③⑥ D．④⑥‎ ‎6．下列物质性质和用途都正确且相关的是 （ ）‎ 性质 用途 A HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C CuSO4具有氧化性 CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液 D CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 乙醇常作清洁能源 ‎7．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：‎ ‎① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn　　　② 3Zn + C2Cl6 → 3ZnCl2 + 2C 下列有关叙述不正确的是 （ ）‎ A．反应①是铝热反应 B．反应②是置换反应 ‎ C．C2Cl6属于卤代烃 D．氧化性：Zn＜Al＜C ‎8．某同学做金属钼（Mo）在氧气中燃烧的实验测其氧 化物的组成，结果如右图所示，该同学利用实验结果 得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分别为（ ）‎ A．Ⅰ为MoO3，Ⅱ为Mo2O ‎ B．Ⅰ为MoO，Ⅱ为MoO2‎ C．Ⅰ为MoO2，Ⅱ为MoO3 ‎ D．Ⅰ为MoO3，Ⅱ为MoO2‎ ‎9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 (　 　)‎ A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1‎ ‎10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA B．常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 NA C．2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA ‎11．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 （ ）‎ ‎12．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 (　 　)‎ A．不能肯定是否含有Cu2＋ B．肯定不含NH ‎ C．可能含有SO D．可能含有I－‎ ‎13．根据表中信息判断，下列选项正确的是 (　 　)‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4…‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO…‎ Cl2、Mn2＋…‎ A．第①组反应的其余产物只有O2‎ B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2‎ ‎14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-＋2H＋SO2↑＋H2O B．Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-＋H2O==HCO3-＋OH－‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N D．向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ ‎15．根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 (　 　)‎ 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。‎ A．过程①的提纯是物理过程 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁 ‎16．在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A．ω＝ ‎ B． c＝‎ ‎ C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω D．上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：‎ c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）‎ ‎17．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )‎ A．在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存 B．Kw/C(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中:NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3- C．在溶液中能大量共存，通过量后仍能大量共存 D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C ‎18．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 (　 　)‎ A．用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 B．常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中 C．向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6 g铁 D．向100 mL 3 mol·L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100 mL 3 mol·L－1的碳酸钠溶液 ‎19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）‎ A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-‎ B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+‎ C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: ‎ KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3‎ D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+‎ ‎20．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 ( 　　)‎ A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g ‎21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L﹣1 t溶液与0.1mol•L﹣1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是 （　　）‎ A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．原子半径：X＜Z＜Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2‎ D．v的电子式可表示为 ‎22．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）‎ A．沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克 B．恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol C．生成标准状况下NO气体的体积为L D．与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol ‎23．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是 （ ）‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀的pH ‎1.9‎ ‎4.7‎ ‎3.4‎ 沉淀完全的pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎4.7‎ A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6 ‎ B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3‎ C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- ‎ D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+‎ ‎24．下列图像正确的是 （ ）‎ ‎△‎ ‎25.加热HCOONa固体，发生的反应有：‎ ‎△‎ ‎2HCOONa == Na‎2C2O4+H2↑ ①‎ ‎△‎ ‎2HCOONa == Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②‎ Na‎2C2O4 ==Na2CO3 + CO ↑ ③‎ HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如 右图所示。下列说法正确的是( )‎ A．T＜‎415℃‎时，只有反应①发生 B．反应①、②不可能同时发生 C．570℃＜T＜‎600℃‎时，残留固体的主要成分是Na2CO3‎ D．残留固体中m(Na‎2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等 卷Ⅱ（非选择题 共50分）‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎26．（本题11分）‎ A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：‎ ‎（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。‎ ‎（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。‎ ‎（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。‎ ‎（4） C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。‎ ‎（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_________________________________________________________。‎ ‎27．（本题8分）‎ 氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。‎ ‎（1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：______________________________________________________________。‎ ‎（2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：‎ ‎①氯化钠电解槽内的阳极产物为：__________。‎ ‎②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：__________。‎ ‎③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。‎ ‎28．（本题7分）‎ 已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）‎ ‎（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，‎ E中所含化学键类型有___________________________________________，‎ M的结构式为___________________________________________________。‎ ‎（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎29. (本题11分)‎ 钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：‎ 已知：‎ i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。‎ ii pH 4时，Fe2+被氧气氧化；提供H+利于HCl气体的逸出；‎ ‎ 提供SO42-利于FeSO4固体析出 （答出以上任意一点即可）（2分）‎ ‎② 空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s) + H2SO4(aq)FeSO4(s) + 2HCl(aq)向 焙烧 ‎ 正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出（意思正确即可）（2分）‎ ‎（3）2FeSO4 === Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑（条件也可以写“高温”）（2分）‎ ‎（4）① 升高（1分）‎ ‎ ② AB（2分）‎ ‎30．（本题13分）‎ ‎（1）①恒压滴液漏斗或恒压漏斗（1分） ②a中出现砖红色物质（2分）‎ ‎（2） E→F→D→C（2分） 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 （2分）‎ ‎ F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色 （2分）‎ ‎（3） ① 2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O （2分）‎ ‎② n(Cu2O):n(Cu)=1:200（2分）‎