可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65
第I卷 选择题（共32分）
本题包括16小题，每小题2分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属
D.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质
2、下列物质与类别不对应的是
A
B
C
D
物质
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
类别
碱
油脂（酯类）
天然高分子化合物
混合物
3、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是
A. Na2CrO4是还原产物 B.该反应中有3种元素的化合价发生变化
C. NaNO3是还原剂 D. 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子
4、下列说法正确的是
A.方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅
B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成
C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2
D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性
5、下列解释事实的方程式不正确的是
A.用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2
B.工业固氮：N2+3H22NH3
C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
6、己知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：
化学键
H—H
O—H
C—H
CO
E/(KJ·mol-1)
436
465
413
1076
则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为
A.-198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C.-298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1
7、下列有关工业生产的叙述正确的是
A.反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率
B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率
D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
8、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是
A.装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B.装置乙：实验室测定中和热
装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁：验证HCl气体易溶于水
9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是
A. rw>rz>ry>rx B.最简单气态氢化物的沸点：X>W
C. Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D. W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA
B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA
C.标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NA
D.25℃时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA
11、下列说法正确的是
A .乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键
B.纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖
C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生
D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
12、下列离子方程式，正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu = Cu2++Ag
C.氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2O
D.向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
13、在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是
A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)
C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)
14、下列说法正确的是
A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B. H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S2H++S2-
C.已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀
D. NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-
15、锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应 B. 正极附近溶液的pH不断减小
C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-
16、将mg镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为
A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48
第II卷 非选择题（共68分）
17、（13分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
右图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________
②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________
③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为__________，H2的平衡转化率为__________________________。
（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“”“”，“（1分）
（3）①< (1 分） ②bd（2分）
18、（12分）（1）ADCEGBF（2分）
（2）检査装置的气密性 （1分）
（3）2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+ H2O+ 2NH3↑（2分）
（4）球形干燥管（1分） 检验NH3 与CuO反应的产物中是否有水生成（1分）
（5）C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；E中白色固体逐渐变蓝（3分）。
2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2（2分）
19、（9分）（1）加热（将卤块粉碎、不断搅拌等合理操作）（1分）
（2） （1分） 2Fe2++2H++ ClO-=2Fe3++H2O+Cl- （2分）
（3）1.8×10-3 mol/L （1分）
（4）MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 ↑（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶 （1分），抑制MgCl2水解 （1分）
20、（9分）（1）弱酸（1分） A-+ H2OHA+OH- (HA溶液与等物质的量浓度、 等体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性）（1分）
（2）10-13 （1分） 10-5 （1分）
（3）c(Na+) > c(A- )> c(OH-)> c(H+)（2分） 0.05 mol/L（1分）
（4）dS>Se （2分）
（2）4s24p4（2分） 34（1分）
（3）sp2 （1分） sp3（1分）
（4）S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径（2分）
（5）>（1分）
（6）离子（1分） ZnS（2分） （2分）
【化学——选修5：有机化学基础】（共25分）
21、（5分）（1）甲和丁、乙和丙 （2分）
（2） 8（1分）
（3）1 3 (2分，各1分）
22、（5分）（1）C4H10O 能 C4H10O
（2）
（3）
23、（15分）（1）（1分） 苯乙烯（1分）
（2）取代（水解）（1分）
(3)羰基（1分）
（4） （2分）
消去反应（1分）
（5）6（2分） （2分）
（6） （共4分，每步1分，合成路线中最后两步的顺序可以交换）
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