福建五校2018-2019高二化学上学期第二次联考试题(带答案)
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资料简介
www.ks5u.com 南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考 ‎2018--2019学年第一学期第二次月考高二化学试卷 可能用到的相对原子量:Mg:24 Na:23 Cl:35.5 H:1 C:12 O:16 S:32 ‎ Cu:64 Al:27 Li:7 I:127‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)‎ ‎1、下列方程式书写正确的是(   )‎ A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na++HSO B.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO C.CO的水解方程式:CO+H2OHCO+OH-‎ D.CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO ‎2、下列事实能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 (    )‎ ‎①‎25 ℃‎时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1‎ A.①②③   B.②③④   C.①④     D.①②④‎ ‎3.室温下,某无色透明溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,一定能大量共存的离子组是(  ) ‎ A. Cl—、HCO3—、Na+、K+ B. Fe3+、NO3—、K+、H+‎ C. NO3—、Ba2+、K+、Cl— D. Al3+、SO42—、NH4+、Cl—‎ ‎4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+ nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是( )‎ A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低 ‎ C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n>p ‎ ‎5.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是(   )‎ A.2O3(g)=3O2(g) △H<0 B.2CO(g)=‎2C(s)+O2(g) △H>0‎ C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0‎ ‎6、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:‎ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH =+140.5kJ・mol-1‎ C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-110.5kJ・mol-1‎ 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s,石墨)=TiCl4(l)+CO2(g)的ΔH是 ( )‎ A. +30.0kJ・mol-1 B. -80.5kJ・mol-1‎ C. -30.0kJ・mol-1 D. +80.5kJ・mol-1 ‎ ‎7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可以得到该物质本身的是(   )‎ ‎①CuSO4;②KHCO3;③FeSO4;④NH4Cl;⑤MgSO4;⑥AlCl3 ;‎ A.①③ B.①⑤ C.①③⑤ D.①②⑥‎ ‎8、下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是(   )‎ A.液面在“‎0”‎刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 B.相同温度下,0.2 mol·L-1醋酸溶液和0.1 mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)‎ C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)与c(SO)‎ D.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH-)‎ ‎9、一定温度下体积固定的密闭中的反应A(g)+3B(g)‎2C(g),下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是(   )‎ A.容器中压强不再变化 B.单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC C.C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 D.B的体积分数不再变化 ‎10.用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示。则下列说法正确的是(   )‎ A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+ ‎ B.构成电解池时a极质量一定减少 C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体 ‎11. 下列说法错误的是( )‎ A.弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pHpH(NaCN)‎ C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a 一定大于b D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后,有H2S生成 ‎ ‎13、反应A2+B22AB,在温度或压强改变时,AB%的变化如图所示。a为‎500℃‎、b为‎300℃‎时的情况;c为‎300℃‎时,从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( ) ‎ A. A2、B2、AB均为气体,正反应放热 B. AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 C. AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 D. AB为液体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸 ‎14.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是( )‎ A.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B.该反应的逆反应为吸热反应 ‎ C.平衡常数:KM>KN D.当温度高于‎250 ℃‎,升高温度,催化剂的催化效率降低 ‎15.清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列说法正确的是( )‎ ‎ A.X电极连接电源负极 B.N为阳离子交换膜 C.Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH− D.制备‎2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为‎2.24 L ‎16.下列装置或操作能达到目的是(   )‎ A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B.装置②可用于测定中和热 C.装置③测定O2的生成速率 D.装置④保护铁闸门不被腐蚀 ‎17.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(   )‎ A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=‎2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)‎ B.把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系:‎ c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)‎ C.常温,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,则混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)‎ D.在Na2CO3溶液中,c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)= c(OH-)‎ ‎18、常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(  )‎ A.点①和点②所示溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共46分)‎ 二、非选择题(19-22题,共四大题)‎ ‎19. (每空2分,共10分)‎ ‎(1)物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是____________________________________。(用序号回答)‎ ‎(2)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性,则a∶b=________。‎ ‎(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,c(Na+)+c(H+)==_______________, c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)==_______________(填具体数值大小)。‎ ‎(4)甲醇(CH3OH)可以用作燃料电池,该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是      。 ‎ ‎20、(10分,每空2分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题:‎ ‎(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)‎ A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。‎ B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗 D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 ‎(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:‎ ‎2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。‎ 表格中记录了实验数据:‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准KMnO4溶液体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎3.00‎ ‎23.00‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎①滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是 。‎ ‎②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。‎ ‎(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。‎ 参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 ‎ ‎(填选项字母)。‎ 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4‎ AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp ‎1.77×10-10‎ ‎5.35×10-13‎ ‎1.21×10-16‎ ‎1.12×10-12‎ ‎1.0×10-12‎ A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4‎ ‎21.(14分,每空2分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。‎ ‎ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2 kJ/mol ‎(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:‎ N2‎ H2‎ NH3‎ 投料Ⅰ ‎1.0 mol/L ‎3.0 mol /L ‎0‎ 投料Ⅱ ‎0.5 mol/L ‎1.5 mol/L ‎1.0 mol/L ‎① 按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 。‎ ‎② 按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为 (填“正向”或“逆向”)。‎ ‎③ 若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(2) L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。‎ ⅰ X代表的物理量是 。‎ ⅱ 判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。‎ ‎(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,‎ 其工作原理示意图如下: ‎ ‎① 电极b上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)‎ ‎② 写出电极a的电极反应式: 。‎ ‎22.(12分)氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题:‎ ‎(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似,是一种碱性气体,易溶于水,生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因            。‎ ‎(2)在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:‎ ①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 (填“A”或“B”或“C”)点。‎ ‎③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= (填计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎(3)亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4(298K)。它的性质和硝酸很类似。‎ ‎①已知298K 时,H2CO₃的Ka1 = 4.2×10-7 ;Ka2= 5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后,则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。‎ ‎②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在‎25℃‎时,一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液为________(填“酸性”、“碱性”或者“中性”)。‎ ‎(4)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:‎ ‎ ①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJ•mol-1 ‎ ‎ ②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJ•mol-1 反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1;‎ ‎ (5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,‎25℃‎时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;‎ 南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考 ‎2018--2019学年第一学期第二次月考 高二化学试卷答案 一、选择题(单选题,每小题3分,共54分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C C C B B A B D B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C C A B A B D C B 二、非选择题(19-22题,共四大题,共46分)‎ ‎19.(每空2分,共10分)‎ ‎(1) ⑤ > ④ > ② > ③ > ① (2) 1:100 ‎ ‎(3) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)+ c(OH-) ; 0.1mol/L ‎ ‎(4) 2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ ‎ ‎20.(共10分,每空2分)‎ ‎(1) C,D ‎ ‎(2) ① 酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色 ‎ ‎② 0.2 mol·L-1 (3) D ‎ ‎21.(共14分,每空2分)‎ ‎(1) ① K= 或 ② 逆向 ③ 减小 ‎ ‎(2) i 温度 ii L2﹥L1,其他条件相同时,增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动,从而提高H2(g)的平衡转化率 。 ‎ ‎(3) ① 还原 ② 2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O ‎ ‎22(12分)‎ ‎(1)N2H4·H2ON2H5++OH- (或N2H4+H2ON2H5++OH-) (2分) ‎ ‎(2)①=(1分) ②A(1分) ③2 MPa(1分)‎ ‎(3) [HCO3-] >[NO2-] > [CO32-] (2分) (2)酸性(1分) ‎ ‎(4)-399.7 (2分) ‎ ‎(5)0.043 (2分) ‎

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