山东省实验中学2017届高三化学二诊试卷(附答案)
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资料简介
可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127‎ 第Ⅰ 卷(共50分)‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)〕‎ ‎1、 化学与生产、生活和社会密切相关,下列说法不正确的是 ‎ A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 b.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染 C.硬铝属于合金材料,瓷器属于硅酸盐制品 D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用 ‎2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是 A.氯水和酸雨都是混合物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体 ‎3、下列有关物质变化的描述正确的是 A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化 B.同素异体之间的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应 C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子 D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化 ‎4、下列说法正确的是 A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D.非金属元素由化合态转化为游离态,可能被氧化也可能被还原 ‎5、NA表不阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA B.标准状况下,11.2LCl2溶于水,转移的电子数为0.5NA C‎.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-‎ D.标准状况下,22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA ‎6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ 正确并有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃 B Na2O2具有强氧化性 可用于呼吸面具的供氧剂 C NH3极易溶于水 NH3可用作制冷剂 D ClO2具有强氧化性 ClO2可用于自来水的杀菌消毒 ‎7、常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是 A.① ③ B.① ④ C.② ④ D.② ③‎ ‎8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是 A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态 B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性,在常温下都可以使铁铝钝化 D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 ‎9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是 A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同 B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成 C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到 D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 ‎ ‎10、在下列溶液中,可能大量共存的离子组是 A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、Al3+、Br-‎ B.加入Al能放出H2的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-‎ C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-‎ D.能使石蕊试液显红色的溶液中:K+、SO42-、S2-、CO32-‎ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)〉‎ ‎11、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+‎ B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-‎ C.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体,原溶液中有CO32-或SO32+‎ D.加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中一定含有Fe2+‎ ‎12、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶液除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ B.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-=NH3+H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2: [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-‎ D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎13、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 取少量溶液,加入澄清石灰水,有白色沉淀生成 证明NaHCO3溶液中混有 Na2CO3‎ B FeBr2溶液加入过量氯水,溶液由浅绿色变为黄色 比较Fe2+、Br-还原性强弱 C 向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2,溶液变浑浊 比较C、Si非金属性强弱 D 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去中CO2的HC1气体 ‎14、下列有关溶液的说法正确的是 A.将10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1‎ B.将100mL2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1‎ C.将10Ml1.0 mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变 ‎15、根据上述实验装置和操作,下列实验现象预测正确的是 A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ :酸性KmnO4溶液中无明显现象 C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 ‎ D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 ‎16、实验室欲配制500mL 0.10mol·L-1NaOH 溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的 A.称量读数时,托盘天平左盘高,右盘低 B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 ‎17、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是 ‎①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2‎ ‎②2NaIO3+5NaHSO4=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2‎ A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2‎ D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5‎ ‎18、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元索,它们之间具有如 下转化关系:,下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为Cl2,则丁可能是铁 B.若甲为NH3,则丁可能是氧气 C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水 D.若甲为naoh,则丁可能是SO2‎ ‎19、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分震荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg:则CO2和CH4的体积比为 A.1:1   B.2:1  C.3:1 D.任意比 ‎ ‎20、足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L (标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 A.参加反应的硝酸是0.4mol B.混合气体中含NO21.12 L C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol D.消耗氧气的体积为1.68 L 第II卷(非选择题,共50分)‎ ‎21、(10分)化学是一门以实验轮为基础的学科。‎ I.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是_____________ ‎ ‎①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ‎②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ‎③用棕色细口玻璃瓶保存氯水、浓硝酸 ‎④分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ‎⑤为测定熔触氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 II.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:‎ ‎(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如采用B装置制取氨气其化学反应方程式为__________。如果用c装置制取氨气所选用的试剂是_____________。‎ ‎(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_________(填序号,下同)。‎ ‎①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 ‎(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列气体中的_______。‎ ‎①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl ‎22、(14分)‎ 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:‎ ‎(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出):仪器b的名称为_____________:实验过程中,装置B中观察的现象是_______________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是______________(填化学式)。‎ ‎(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_____________________________。‎ ‎(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中C处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);证明装置A中产生的气体中含有CO2的实验现象是____________________。‎ ‎(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是___________________(用离子方程式表示)。‎ ‎ 23、(13分)硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图: ‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式 :_________________;双氧水的作用是_____________________________。 ‎ ‎⑵步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是__________________‎ A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D.Cu(OH)2‎ ‎⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:‎ 氢氧化物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎3.3‎ ‎1.5‎ ‎6.5‎ ‎4.2‎ 沉淀完全的pH ‎5.2‎ ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎6.7‎ 步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为______________,滤液B中除Cu2+外,还含有的金属阳离子是________________。 ‎ ‎⑷将滤液B通过______________、_____________,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。‎ ‎⑸测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,应将其放入坩埚中灼烧,加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果____________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 ‎ ‎24、(13分)Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:‎ ‎(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2‎ Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:‎ 实验步骤 预期现象或结论 步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 固体完全溶解得无色澄清溶液 步骤2:加入过量______________。‎ ‎________________‎ 步骤3:静置后取上层清液,加入_____溶液 有白色沉淀产生,说明样品中含有SO42-。‎ Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:‎ ‎① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。‎ ‎② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。‎ ‎③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2=S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。‎ ‎(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________和___________。‎ ‎(2) 写出步骤②中的离子反应:方程式:(已Cr2O72反应生成Cr3+)___________。‎ ‎(3) 步骤③中,指示剂最好选用___________,滴定至终点的现象是_________________。‎ ‎(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为__________。‎ ‎(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-5 DCBDA 6-10 DBDAB 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎11-15 BCCDD 16-20 CDCAB 三、填空题[来]‎ ‎21.(10分)I.③④ (2分)‎ II(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑,(2分)浓氨水、生石灰(氢氧化钠、碱石灰)(2分)(2)②④ (2分)(3) ③ (2分) ‎ ‎22.(14分,每空2分)‎ ‎(1)分液漏斗 品红试纸退色,石蕊试纸变红 BaSO4 ‎ ‎(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O[来源:学科网]‎ ‎(3)③②④ 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 ‎(4)Fe+2H+==Fe2++H2↑ ‎ ‎23. (13分) (1)CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O(或CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O)(2分), 将Fe2+ 氧化成Fe3+ (2分)‎ ‎(2)BD(2分)[来源:学_科_网]‎ ‎(3) Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ,Al3+ (1分)‎ ‎(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) ⑸ 偏低(2分)[m]‎ ‎24. (13分) Ⅰ. 盐酸 (1分),有浅黄色浑浊出现、有刺激性气体产生(2分) ,BaCl2(1分)[]‎ Ⅱ. (1) 100mL容量瓶、胶头滴管(2分,各1分,100mL容量瓶未注明100mL不给分) ‎ ‎(2) Cr2O72-+ 14 H+ + 6 I- == 3 I2 + 2 Cr3++ 7 H2O(2分)]‎ ‎(3) 淀粉(1分),溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复原色。(2分)[]‎ ‎(4) 79% (或0.79) (2分)‎

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