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2016~2017学年度第一学期期中试卷
高 一 化 学
大同一中 刘冬梅
第Ⅰ卷 （共48分）
可能用到的原子量 C--12 O--16 H--1 N--14 S--32 Na--23 Cl--35.5
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列仪器垫石棉网加热的是（ ）
A．燃烧匙 B．烧杯 C．量筒 D．试管
2．下列实验操作正确的是( )
A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
3．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：( )
①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO B．Cu2＋、Cl－、NO、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO、NO D．H＋、SO、NO、OH－
5．下列说法正确的是( )
A．物质不是电解质就是非电解质
B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
D．液氨溶于水能导电，所以是电解质
6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 ( )
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）[来源
7．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱:学#科#网]
8． 下列离子方程式，书写正确的是 （ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
C．硝酸银溶液中加入铜粉： 2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓
D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O[来源:
9．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A. B. C. D.
10．工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是( )
A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应
C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应
11．某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质可能为
A．氯化镁 B．氢氧化钠 C．硫酸 D． 酒精
12．某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1:20，则该溶液的质量分数为（ ）
A．6.4% B．25.6% C．12.8% D．60%
13．单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：(1)X被氧化，(2)X是氧化剂，(3)X3+ 是氧化产物，(4)X具有氧化性，(5)Y2－是还原产物，(6)X3+ 具有氧化性。其中正确的是（ ）
A．(1)(4)(5)(6) B．(2)(3)(4)(5)
C．(1)(3)(5)(6) D．(1)(2)(4)(6)
14．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( )
A． mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
15．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出）（ ）
A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定
16．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
第II卷 （共52分）
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)
如图为配制240 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液 的示意图。回答下列问题：
(1) ①中称得Na2CO3________g。
(2) 玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。
(3) 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
18．(18分)
已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1) 上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。
(2) 反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；____元素的原子失去电子，被________。
19．(6分)
写出下列离子方程式：
（1）醋酸溶解水垢_________________________________________________。
（2）氧化亚铁溶于硫酸_____________________________________________。
（3）氢氧化钡中和硫酸________________________________________。
20．(12分)
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1) 操作①的名称是________，操作②的名称是________。
(2) 试剂a是________，试剂b是________，固体B是________，固体C是______。
(填化学式)
(3) 加入试剂a所发生反应的离子方程式为________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4) 该方案能否达到实验目的：_________________________________。
若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？______________________。
(5) 若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，
至少还要获得的数据是________的质量。
2016~2017学年度第一学期期中试卷
高 一 化 学(答案)
一、选择题(每小题3分，共48分)
BBDAC CDCAB DCCCC C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17.（12分）
(1)5.3
(2)搅拌 引流
(3)A.偏高 B．偏低 C．偏低
18.（18分）
（1）①⑥ ④ ②⑤
（2）+7 +2 还原 Cl或氯 氧化
19.（6分）（略）
20. (16分）
(1) 溶解 过滤
(2)K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3 和KCl
(3)CO3 2- ＋ Ba 2+===BaCO3↓
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
(4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
(5)沉淀A1或固体B
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