永年二中2016年高一化学下学期期末试卷(含答案)
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资料简介
永年二中2015-2016学第二学期期末考试 化学试题 说明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 总分:100分,答题时间:90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 选择题:本题包括21小题,1至15题每小题2分,16至21题每题3分,共计48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是( )‎ A.大力发展煤的气化及液化技术 B.加快石油等化石燃料的开采和使用 C.以CO2为原料生产可降解塑料 D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 ‎2.2016年1月《中国科学报》报道,又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo,“294”是指该原子的( )‎ ‎ A.原子序数 B.电子数 C.中子数 D.质量数 ‎3.某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.该反应的反应物总能量高于生成物总能量 B.使用催化剂可以增大该反应的反应热 C.该化学反应的反应热为E1,且反应放热 D.化学反应在物质变化的同时,必然伴随能量变化 ‎4.下列关于浓硝酸的叙述正确的是(  )‎ A.具有挥发性,因而浓硝酸略带有黄色 B.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中 C.具有氧化性,常温下可以跟铜缓慢反应 D.具有酸性,实验室可以用它来制氢气 ‎5.下列关于物质的性质或用途的说法正确的是( )‎ ‎ A.乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙醇难溶于水,密度比水小 C.氧化镁用于电解冶炼单质镁 D.二氧化硅用于制造太阳能电池 ‎6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )‎ A.元素周期表中有七行,七个周期,有18列, 18个族 B.目前使用的元素周期表中,同一主族的元素最外层电子数相同 C.短周期元素是指1~20号元素,其中大多数为非金属 D.元素周期表中,元素的种数与对应的原子种数一样多 ‎7、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是( )‎ A、O2和O3互为同位素 ‎ B、O2和O3的相互转化是物理变化 C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 D、在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数 ‎8、下列各组材料中,不能组成原电池的是( )‎ A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 稀硫酸 硝酸银溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 ‎9.下列反应属于吸热反应的是( )‎ A.镁与盐酸反应 B.氢氧化钠与盐酸反应 C.碳与二氧化碳在高温下反应 D.硫在空气或氧气中燃烧 ‎10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )‎ A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ‎ ΔH=+267 kJ·mol-1‎ B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ‎ ΔH=-133.5 kJ·mol-1‎ C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ‎ ΔH=+534 kJ·mol-1‎ D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ‎ ΔH=-534 kJ·mol-1‎ ‎11.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后( )‎ A.加热,用红色石蕊试纸放在试管口检验 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液 D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 ‎12 下列反应属于取代反应的是 ( ) ‎ A.苯与溴水混合后振荡,水层褪色 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 C.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 D.乙烯通入溴水中,溴水褪色 ‎13.下列化学用语正确的是(  )‎ N H H H ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ A.氟离子的结构示意图: B.氨分子的电子式:‎ C.丙烯的结构简式:CH3CHCH2 D.乙烯的球棍模型:‎ ‎14.将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中,电流计指针发 生偏转。下列针对该装置的说法,正确的是( )‎ A.碳棒是负极 ‎ B.该装置能将电能转化为化学能 C.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒 D.该装置的总反应为:Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ‎15.利用金属活动性的不同,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是( )‎ A.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ C.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu D.2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑‎ ‎16.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( ) ‎ ‎ A.H2O的热稳定性强于H2S ‎ ‎ B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 ‎ C.H2O是液体,H2S常温下是气体 ‎ ‎ D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 ‎17.下列相关实验或现象的描述正确的是( )‎ ‎ A.甲烷中混有的乙烯,可以用酸性KMnO4溶液洗气除去 ‎ B.乙烯、苯都易燃烧,燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟 C.乙酸乙酯、油脂都能水解,且在热的NaOH溶液中水解更完全 D.葡萄糖、淀粉都有还原性,都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 ‎18.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是( )‎ A.电池工作时,锌失去电子 B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 C.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)‎ D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小‎6.5 g ‎19.对可逆反应‎2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) △H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆)                ⑤加入催化剂,B的转化率提高.‎ A.①② B. ③ C. ④ D.④⑤‎ ‎20.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W同主族。下列说法不正确的是( )‎ A.原子半径:X<W<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R ‎ C.R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族 D.简单气态氢化物的热稳定性:Y>W ‎ ‎21.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为‎2L的密闭容器中,‎ 发生如下反应:‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成 ‎0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是( )‎ A.x =1 ‎ B.A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)‎ C.B的转化率为60%‎ D.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态 第Ⅱ卷 非选择题(共52分)‎ ‎22.(12分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:‎ ‎ (1)元素C位于第___周期____族,它的最高价氧化物的化学式为___________。‎ ‎ (2)A与D形成稳定化合物的化学式为______________,该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式 。‎ ‎ (3 )C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________。‎ ‎23.(8分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:‎ A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算 ‎(1)5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·‎ ‎(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________ mol/(L·min)。‎ ‎(3)化学方程式中n值为__________。‎ ‎(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:‎ ‎①v(A)=5mol/(L·min) ②v(B)=6mol/(L·min)‎ ‎③v(C)=4.5mol/(L·min) ④v(D)=8mol/(L·min)‎ 其中反应速率最快的是__________(填编号)。‎ ‎24.(6 分)(1 )研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1‎ ‎ 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=    kJ·mol-1‎ ‎(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解 ‎ ‎ 决粮食问题贡献巨大,反应如下:‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。‎ 在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。‎ ‎ A.容器中混合气体的密度不随时间变化 ‎ ‎ B.断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 C. N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 ‎ D.容器中的压强不随时间变化 ‎[Z-X-(3 ).在‎25 ℃‎、101 kPa下,‎1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的热化学方程式是 ‎25.(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.‎ 根据实验现象回答下列问题:‎ ‎(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________.‎ ‎(2)装置乙中正极的电极反应式是____________________________________..‎ ‎(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________.‎ ‎(4)A、C形成合金,露置在潮湿空气中,_______先被腐蚀。‎ ‎[Z-X-X-K26.(12分,每空2分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平.B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78.回答下列问题:‎ ‎(1)A的电子式 B的结构简式 ‎ ‎(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式: ,‎ 反应类型: ;‎ ‎(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式: ,‎ 反应类型: ;‎ ‎30.(6分,每空2分)实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤:‎ ‎①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;‎ ‎②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;‎ ‎③小火加热a试管中的混合液;‎ ‎④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;‎ ‎⑤分离出纯净的乙酸乙酯。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:________‎ ‎(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是_____________________;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_______________________________。‎ 永年二中2015-2016学第二学期期末考试 化学答案 ‎1—5 BDDBA 6—10 BDCCD 11—15 DCDDD 16—21 CCBCBD ‎22.(12分)‎ ‎(1)三  ⅦA  (各1分)Cl2O7 (2分)‎ ‎(2 )Na2O2 (2分) 离子晶体(2分) ‎ ‎2 Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2(2分)‎ ‎(3 )Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)‎ ‎23.(每空2分,共8分)‎ ‎(1)1.5mol/L;(2)0.2mol/(L•min);(3)2;(4)①。‎ ‎24(6 分) (1)-41.8 (2 ) D (3 ) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1‎ ‎25.(8分,每空2分)‎ ‎(1)A-2e-===A2+ ‎ ‎(2)Cu2++2e-===Cu ‎(3)D>A>B>C (4)C ‎26(12分) 或 ‎(2)CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3; 加成反应(2分)‎ ‎(3);取代反应(2分)‎ ‎27.(6分)‎ ‎(1)2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑(2分);‎ ‎(2)防止倒吸(2分);分液漏斗(2分);‎

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