浙江省绍兴市第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.doc

绍兴一中2015学年第二学期期末考试 高二化学选考试卷 命题、校对：叶望尧、施笑程 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 ‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列叙述正确的是 A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．凡能电离出H+的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子 ‎2．下列仪器常用于物质分离的是 A． B． C． D．‎ ‎3．下列关于电解质的说法不正确的是 A．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质 ‎ B．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等 ‎ C．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱 ‎ D．蔗糖、酒精都属于非电解质 ‎4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是 ‎①分子总数 ②原子总数 ③电子总数 ‎④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量 A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥‎ ‎5．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是 A．C+H2OCO+H2 B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C．Zn+2H+=Zn2++H2↑ D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是 A．CO2 B．NaHSO4 C．HCl D．KAl (SO4) 2‎ ‎7．下列关于化学用语的表示正确的是 A．中子数为20的氯（Cl）原子： B．CO2的电子式：‎ C．CCl4分子的比例模型： D．镁的离子结构示意图：‎ ‎8．下列有关氯气的说法正确的是 A．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 ‎ B．氯气是一种黄绿色，有毒的气体 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 ‎ D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 ‎9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是 A．①②②③ B．②①③② C．②③①② D．①①②③‎ ‎10．下列说法中正确的是 A.同周期元素的电子层数都相同 B.同主族元素的最外层电子数不一定相同 C.最外层电子数相同的元素都在同一族 D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 ‎11．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且溶液中c(OH-)增大，应采取的措施是 A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．加入蒸馏水 D．升高温度 ‎12．下列说法正确的是 A．纤维素与淀粉互为同分异构体 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解 C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 ‎13．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- ‎ B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑‎ C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑‎ D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O ‎ ‎14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ‎①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；‎ ‎④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥‎ ‎15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是 A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1 B．C的体积分数为28.6%‎ C．B的转化率为25% D．z=2‎ ‎16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是 A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来 C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D．电解熔融NaCl可以得到金属钠 ‎17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是 A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 ‎ B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干 D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 ‎18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量 ‎19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是 A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol ‎ C．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ‎20．下列说法中，正确的是 A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）‎ C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 ‎ D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀 ‎21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)‎2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是 A．4 min时反应第一次达到平衡 B．15 min时降低压强，20 min时升高温度 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．15～20 min该反应使用了催化剂 ‎22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n B．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA D．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA ‎23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是 A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3‎ B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8‎ C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c D．a与b之间容易形成离子化合物 ‎24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：‎ ‎　 ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；‎ ‎　 ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；‎ ‎　 ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。‎ 下列关于原溶液的说法正确的是 ‎　　A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ‎ ‎　　B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+‎ ‎　　C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ‎ ‎　　D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定 ‎25．下列说法正确的是 A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少 B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C.某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1‎ D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)、