江苏常州市2016年高三化学5月三模试题(含答案)
加入VIP免费下载

本文件来自资料包: 《江苏常州市2016年高三化学5月三模试题(含答案)》 共有 1 个子文件,压缩包列表如下:

注:压缩包层级关系提取自源文件,您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
‎2016年常州市高三第三次模拟试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56‎ 选择题(共40分)‎ 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.海洋是个巨大的资源宝库,蕴含的元素有80多种,从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质。地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中,海水中总储量高达1×‎1014‎t,因此被称作“海洋元素”。 “海洋元素”X是 ‎ A.Na B.Cl C.Br D.Mg ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A.羟基的电子式: B.淀粉和纤维素的实验式:CH2O ‎ C.CH4分子的球棍模型: D.核内有8个中子的碳原子:‎ ‎3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-‎ ‎ B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的无色溶液:Na +、Ba2+、NO3-、Cl-‎ ‎ C.由水电离产生c (H+)=10-10mol/L的溶液:NH4 + 、AlO2-、Ca2+、S2-‎ ‎ D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:K+、SO32-、S2-、SO42-‎ ‎4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ‎ A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B.油脂水解可得到氨基酸和甘油 ‎ C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 ‎5.如图,用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是 ‎ A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发 ‎ B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的 ‎ C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,砝码为‎5g(游码读数0),则配制的溶液浓度偏大(p水=‎1g/cm3)‎ ‎ D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响 ‎6.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎ B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ ‎ C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-‎ ‎ D.Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A.0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA ‎ B.常温常压下,1mol的氦气和氢气混合气,含有的核外电子数为2NA ‎ C.‎25℃‎时,‎1L pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2 NA ‎ D.标准状况下,‎2.24L CCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子 ‎8.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是 甲 乙 丙 戊 ‎①‎ NH3‎ O2‎ NO H2O ‎②‎ Fe ‎ H2O H2‎ Fe2O3‎ ‎③‎ Al2O3‎ NaOH溶液 NaAlO2溶液 过量CO2‎ ‎④‎ Na2O2‎ CO2 ‎ O2‎ Na ‎ A.①③ B.②③ C.②④ D.①④‎ ‎9.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ‎ ‎②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)‎ ‎ A.碳棒上发生的电极反应:4OH-- 4e-==O2↑+2H2O ‎ B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH ‎ ‎ D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 ‎10.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ A.原子半径:Z>Y>X ‎ B.Z和Y形成的化合物是离子化合物 ‎ C.气态氢化物的稳定性:Y<R ‎ ‎ D.常温下单质W能溶于R的最高价 氧化物对应水化物的浓溶液 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。‎ ‎11.下列说法中正确的是 A.铅蓄电池在充电过程中,正、负极质量都增大 B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H < 0‎ C.NH3•H2O溶液加水稀释后,溶液中的值减小 D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 ‎12.泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料,现知其结构为如下图所示的含溴有机化 合物,下列说法不正确的是 A.泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2‎ B.1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2‎ C.泰雅紫属于烃的衍生物 D.检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液,观察是否有浅黄色沉淀生成 ‎13.下列实验对应的现象与结论均正确的是 选项 实验 解释或结论 A 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+,无k+‎ B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 C 向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色 溴不溶于油脂 D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强 ‎14.25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 ‎ A.W点所示的溶液中:‎ ‎ c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)‎ ‎ B.pH=4的溶液中:‎ ‎ c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1‎ ‎ C.pH=8的溶液中:‎ ‎ c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)‎ ‎ D.pH=11的溶液中:‎ ‎ c(Na+)+ c (H+)=c(OH-)+c(Cl-)+ c(CO32-)+c(HCO3-)‎ ‎15.在恒温恒容的密闭容器中发生反应:Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)‎ B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态 C.若Fe3O4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变 D.若初始时投入‎4.64g Fe3O4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有‎4g,则Fe3O4的转化率为50%‎ 非选择题(共80分)‎ ‎16.(12分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下。‎ 按要求回答下列问题:‎ ‎(1)操作①的名称是 ,检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。‎ ‎(2)上述流程中,所得固体K需要加稀盐酸溶解,其理由是 ;‎ 溶液1可加试剂X用于调节pH,以除去杂质,试剂 X和固体J分别是(填序号) 。 ‎ ‎ a.NaOH   Fe(OH) b.NH3·H2O  Fe(OH)2  ‎ c.CuO    Fe(OH)3 d.CuSO4    Cu(OH)2 ‎ ‎(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:                         。‎ ‎(4)如图所示将氯气从a通入与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯省略), ‎ ‎①反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。‎ ‎②反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。‎ ‎17.(15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药,其部分合成路线如下:‎ ‎(1)B→C的反应类型为 ,E分子中含氧官能团有 (写名称)。‎ ‎(2)D的结构简式为 。‎ ‎(3)F→G反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①苯环上有3个取代基;②具有α—氨基酸结构;③有6种不同化学环境的氢原子。‎ ‎(5)已知反应: 。 是一种重要的有机合成中间体,请完成以苯乙烯()为主要原料(其他试剂自选)合成该中间体的合成路线流程图。合成路线流程图示例如:。‎ ‎18.(12分) 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4) 3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4) 3]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验: 步骤一:称量‎5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧 ‎ 化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色 刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。 步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1ml,MnO4-被还 原成Mn2+。 重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml;‎ ‎(1)加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+,为进一步测定铁元素的含量做准备 。‎ ‎(2)实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为 11.12% 。若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量偏高 。(选填“偏低”“偏高”“不变”)‎ ‎(3)某同学将‎8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4) 3](M=‎437g/mol)在一定条件下加热分解,所得固体的质量为‎5.42g;同时得到含两种成分的气体混合物,将生成的混合气体通过碱石灰增重‎2.2g 。研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3 (K元素只存在于盐中)。通过必要的计算,写出该分解反应的化学方程式。‎ ‎19.(15分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾:‎ 已知:‎ ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性。‎ ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸 ⅲ.硫酸铁铵[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理。‎ ‎(1)滤液A的主要成分 (填写化学式)‎ ‎(2)写出反应①的离子方程式 ‎ ‎(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是 ‎  。‎ ‎(4)稀土元素的提纯,还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+3 H2SO4(水层) ,分液得到CeT3 (有机层),再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是 。‎ ‎(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。‎ 称取Ce(OH)4样品 加酸溶解 用FeSO4溶液滴定 ‎ ‎ ‎ 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数   。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎(6)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2- 。用FeSO4溶液(含有ZnSO4杂质)来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂: KMnO4溶液,30%H2O2, NaOH溶液,饱和石灰水,稀 H2SO4溶液,稀盐酸。‎ 实验步骤依次为: ‎ ‎①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中,加入足量的 ,过滤,洗涤;‎ ‎②将沉淀溶于稀硫酸中,并加入 ,充分反应;‎ ‎③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液, ,过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。‎ ‎20.(14分)(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:‎ ‎①将煤转化为清洁气体燃料。‎ 已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1= – d kJ·mol-1‎ ‎2C‎(s)+ O2(g)===2CO(g) ΔH2= – e kJ·mol-1‎ ‎ C燃烧热为 f kJ·mol-1 (d、e、f 均大于0)‎ 写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式: 。‎ ‎②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同时又可以得到化肥,上述洗涤剂Y可以是 (填序号)‎ a.Ca(OH)2 b.CaCl‎2 c.K2CO3 d.NaHSO3 e.NH3·H2O ‎(2)卤素互化物BrF3是强氧化剂,遇水发生水解反应,用下列化学方程式表示:‎ ‎3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 ,若反应中有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是 mol ‎ δ ‎(3)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:‎ ‎ ‎ ‎①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。‎ ‎②从图中推断:NaH2PO4和Na3PO4两盐 在同一溶液中大量共存(填写“能”或者“不能”)。 ‎ ‎(4)二茂铁是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,高温润滑剂等。二茂铁中配离子为C5H5—,其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为下图中的a,C5H6与Br2 1︰1加成后产物有M、N两种,M的核磁共振氢谱为下图中的b,写出环状分子C5H6的结构简式 ;分子N中含有 个手性碳原子。‎ ‎21.(12分)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:‎ ‎2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O ‎(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式 ,上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎(2)PO43-的空间构型是 。‎ ‎(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。‎ ‎(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。‎ ‎(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol ‎ ‎[Cu(CN)4]2-中含有的ơ键的数目为 。‎ ‎(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 ‎ ‎2016常州市高三第三次模拟化学试题参考答案和评分标准 C A B B C D B A B B 选择题:共40分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎ 6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ BC D B AC CD ‎16.(12分)‎ ‎(1)过滤;(1分) KSCN溶液 或 苯酚(1分)‎ ‎(2)抑制氯化铜、氯化铁水解;(2分) c(2分)‎ ‎(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-(2分)‎ ‎(4)①产生大量棕黄色烟(2分) ②ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-(2分)‎ ‎17. (15分)‎ ‎18.(12分) ‎ ‎(1) 还原Fe3+为Fe2+(2分)‎ ‎(2) ‎5C2O4 2-+ 2MnO4- + 16H+ ==5CO2 ↑+ 2Mn2+ +8 H2O(2分)‎ 或5H‎2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ ==5CO2 ↑+ 2Mn2+ +8 H2O 偏高(2分)‎ ‎(3)(6分)‎ n(CO2)=0.05mol(1分), n(CO)=0.04mol(1分)‎ ‎2K3[Fe(C2O4)3] === 3K2CO3 + 5CO2 ↑+ 4CO ↑ + Fe + FeO(4分)‎ ‎19.(15分) ‎ ‎(1) Na2SiO3 (1分)‎ ‎(2) 2CeO2 + H2O2 + 6H+ ==2Ce3+ +O2+4 H2O (2分)‎ ‎(3) 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水流过漏斗颈,重复2-3次(2分)‎ ‎(4) 加入硫酸,可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层(2分)‎ ‎(5) 偏大(2分)‎ ‎(6) ①NaOH溶液 (2分)‎ ‎②30%H2O2溶液 (2分)‎ ‎③蒸发浓缩,冷却结晶(2分)‎ ‎20.(14分)‎ ‎(1)① CO(g)+H2O(g) = CO2 (g) +H2 (g) ΔH= (0.5d + 0.5e-f) kJ·mol-1 (2分)‎ ‎② c、e(2分)‎ ‎(2) 10/3 (2分)‎ ‎(3) ①H2PO4- + H+ = H3PO4 (2分) ②不能(2分)‎ ‎(4) (2分) 2个(2分)‎ ‎21.(12分)‎ ‎(1) [Ar]3;O<N ‎(2) 正四面体,‎ ‎(3) PH3或AsH3、H3O+或CH3-‎ ‎(4) ‎ ‎(5) 8mol ‎(6) CuH

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料