江阴市2016届高三化学第三次质量检测试卷(含答案)
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资料简介
祝塘中学高三化学阶段性检测(2015.12)‎ 本卷满分120分,考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56 Ba 137  ‎ 选择题(共40分)‎ 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是 A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率 C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量 ‎2. 下列有关化学用语使用正确的是 A.NH4Br的电子式: B.S2-的结构示意图:‎ C.原子核内有18个中子的氯原子: D.乙酸的分子式:CH3COOH ‎3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、CO32-‎ B.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-‎ C.水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:SO42- 、 K+、Cl-、HSO3-‎ D.使甲基橙显红色的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+‎ ‎4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ‎ ‎ A. 铁的金属活泼性强,故不能用钢瓶来盛放液氯 B. Na2O2能反应产生氧气,用作呼吸面具和潜水艇供氧剂 ‎ C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 ‎ D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化,常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 ‎5.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4OH-= AlO+2H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO D.钠和水反应:Na + 2H2O = Na++2OH-+H2↑‎ ‎6. 用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取干燥的氨气 B. 用图2所示装置(坩埚为瓷坩埚)除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ‎ C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL ‎ ‎ D. 用图4所示装置分离出溴苯 ‎7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置 如下图所示。 下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序:rZ>rY>rX B. 氢化物的稳定性强弱顺序:XH4>YH3>HW C. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 ‎8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol苯乙烯(C6H5CH=CH2)中含有的碳碳双键数目为4NA B. 加热条件下,MnO2与浓盐酸反应生成‎7.1 g Cl2,转移的电子数目为0.2NA C. 标准状况下,‎11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA D. 常温下,‎1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA ‎9.下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是 ‎ ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 甲 Na Al S NH3‎ 丁 NaOH Al (OH)3‎ H2SO4‎ HNO3‎ ‎ A.①②③    B.①③④     C.②③④    D.全部 ‎10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1所示的总反应为吸热反应 B. 图2所示实验为用0.01 mol·L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 C. 图3可以表示反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系 D. 图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 ‎ 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。‎ ‎11.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:‎ ‎①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑‎ 关于反应①、②的说法正确的是 ‎ ‎ A.‎ 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6‎ ‎ ‎ B.‎ 反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子 ‎ ‎ C.‎ 反应②说明高温下C的还原性比Sb强 ‎ ‎ D.‎ 每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3‎ ‎12. 下列说法正确的是 A. 在轮船表面涂刷富锌油漆,能有效防止船体在海水中被腐蚀 B. 相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3‎ C. 任何条件下,2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)(ΔH>0,ΔS>0)均不能自发进行 D. 采用‎450 ℃‎的高温,可以提高N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(ΔHc(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)‎ C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ D. NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)‎ ‎15. 温度为T时,向 V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:‎ A(g)+B(g) C(s)+xD(g);ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) =0.3 mol·L-1·min-1‎ B. 该反应的平衡常数表达式K=‎ C. 若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15 min时,改变的条件是降低温度 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共80分)‎ ‎16. (12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:‎ ‎(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为______ __。‎ ‎(2) 净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。‎ ‎① 写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:____ _______ 。‎ ‎② ‎25 ℃‎时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=______ _。mol·L-1(已知‎25 ℃‎,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38 )。‎ ‎③ 净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____ __。‎ ‎(3) 若没有净化Ⅱ操作,则对锌的制备带来的影响是____ __‎ ‎______ 。‎ ‎(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有______ __。‎ ‎17.(12分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:‎ ‎(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____ __‎ ‎______ 。‎ ‎(2)另称取铁钉‎6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式: _____ __;______ __。‎ 若要确认其中有Fe2+,应选用_ 。(选填序号).‎ a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为: ______ __。然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体‎2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_____ 。 ‎ ‎ 18.(12分)实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠,并验证氯水的性质。‎ 图一中①为氯气发生装置;②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管中加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.‎ ‎(1)制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过___ __。‎ ‎(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的____ __。(填写试剂名称)‎ ‎(2)为除去氯气中混有的氯化氢气体,可在①和②之间安装盛有_______ 。‎ ‎(选填字母编号)的净化装置.‎ a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液 ‎(3)本实验制取次氯酸钠的离子方程式是____ _。‎ ‎(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,两者的差异是____ _。‎ ‎(5)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为红色,原因是 ____ ;‎ 接着溶液逐渐变为无色,是因为____ _。‎ ‎19.(18分)Ⅰ.实验室称取‎0.867 g草酸钠(Na‎2C2O4,相对分子质量为134),溶解于水,加入一定量硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液22.50 mL,反应式如下(未配平): MnO4- + C2O42- + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O。则装KMnO4的滴定管是_________ _(填“酸式”或“碱式”); KMnO4溶液的浓度是______ ____mol/L。‎ Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)‎ 起始n(M):n(H2O)‎ M转化率 H2O转化率 ‎1:1‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎1:2‎ ‎0.67‎ ‎0.33‎ ‎1:3‎ ‎0.75‎ ‎0.25‎ ‎①该反应的平衡常数为 。该温度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol ‎ N、1.5molH2,则起始时该反应速率V正 V逆(填“>”、“

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