山东省夏津县2016届九年级化学第二次模拟试题.doc

‎ 2015-2016学年度第二学期第二次教学质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 Al-27 Mg-24 Na-23‎ ‎ Cl-35.5 Zn-65 S-32‎ 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列物质的性质，前者属于物理性质，后者属于化学性质的是 ‎ A. 活性炭的吸附性 石墨的润滑性 B. 甲烷的可燃性 氧气的助燃性 ‎ C. 浓盐酸的挥发性 碳酸的不稳定性 D. 一氧化碳的还原性 金属的导电性 ‎2、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3‎ C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH ‎3、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是 A．食盐，食醋 B．生铁，氩气 C．洁净的空气，乙醇 D．冰水混合物，烧碱 ‎4、对物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 A．木炭：产生绿色火焰 B．铁丝：生成一种红褐色的物质 C．镁带：生成氧化镁 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 ‎5、将二氧化碳气体通入水中，在此溶液中存在的分子种类有 ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎6、下列说法中错误的是 A．石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同 B．生铁和钢中含碳元素的质量分数不同 C．二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同 D．HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同 ‎7、a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是 A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变 C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等 ‎8、右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉 球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说 明密度大于空气且能与水反应的现象是 A．①变红，③不变红 ‎ B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 ‎ 5‎ D．④比①先变红，②、③不变红 二、填空题 ‎1、用化学用语表示：‎ ‎(1) 两个氢氧根离子______________； ‎ ‎(2) 标出氧化亚铜中铜元素的化合价______________；‎ ‎(3) 在某原子的结构示意图中 ，x=_________ ,其中y = ___________。‎ ‎ ‎ ‎ 2、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。‎ ‎（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。‎ ‎（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： ‎ ‎（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反 应方程式表示为： ‎ 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 ‎ ‎（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。‎ A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl ‎3、能源和环境已经成为人们日益关注的问题。‎ ‎ （1）目前人们利用最多的能源是石油、 和天然气等化石燃料，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式是 。煤燃烧会产生大量的CO2、SO2和CO等气体，其中会导致温室效应的气体是 _。‎ ‎ （2）化石燃料不可再生，目前人们正在利用和开发许多其他能源，请列举其中一种： 。‎ ‎4、金属在生产、生活中应用广泛。‎ ‎（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和 。‎ ‎（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。‎ ‎（3）金属锈蚀会造成巨大浪费。厨房用的菜刀最常用的防止生锈的方法是 。‎ 三、实验与探究 ‎1、（3分）为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。‎ 实验二 溶液A 锌片 铜片 实验一 5‎ ‎（1）实验一：可观察到铜丝表面的现象是 ，得出的结论是 。‎ ‎（2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是 （填序号）。‎ ‎ A． 氯化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．稀硫酸 ‎2、（3分）下列是初中化学中的一些重要实验。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）A实验中，能证明可燃物燃烧必须与空气接触的实验现象是 。‎ ‎（2）B实验的现象是 。‎ ‎（3）C实验集气瓶中水的作用是 。‎ ‎3、小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10％．具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。‎ ‎ (1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为‎0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是w ___________________________________________________‎ ‎ (2)小亮取少量样品于试管中，滴加______试液．试液变红色，该溶液不可能是_________ (填写化学式)，理由是__________________。‎ ‎ (3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。‎ ‎ 【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；‎ ‎ 方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。‎ ‎ 【进行实验】你愿意选择方案_____ (选填“甲”或“乙”)进行实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，‎ 滴加__________‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为：‎ ‎____________________‎ 四、计算题 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 + ZnO =ZnSO4 + H2O。取‎50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到‎80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）‎ 5‎ 5‎ 答案：答案仅供参考，学生回答合理，即可得到相应的分数，‎ CDCDB DBD 二、每空1分。‎ ‎1、略 ‎2. 红 2NaOH + CO2 === Na2 CO3 + H2 O. ‎ ‎2NaOH + H2SO4 === Na2SO4＋2H2 O. Na+—和SO42- . C ‎ ‎3、煤、CH4+2O2=CO2+2H2O（请加上条件点燃）、CO2、太阳能 ‎4、导电性、略；擦干。‎ 三、每空1分 ‎1、铜丝表面有银白色固体析出，铜比银活泼；C ‎2、空气中白磷燃烧，水中白磷不燃烧；蜡烛自下而上先后熄灭；防止高温溅落物炸裂瓶底。‎ ‎3. （1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液的溶质质量分数不可能为10%； ‎ ‎（2）无色酚酞、NaCl NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色 ‎（3）[进行实验]甲（或乙）（此空不得分）‎ 实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）‎ 实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）‎ CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl（或Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑）‎ 四、[解] 设：氧化锌的质量为x。 （1分）‎ H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O ‎……………（2分）‎ ‎ 81 161‎ ‎ x ‎80.5 kg ‎ ‎ 81‎ x ‎ 161‎ ‎80.5 kg ‎＝‎ ‎40.5kg ‎50kg ‎……（1分）‎ ‎ x＝‎‎40.5 kg 红锌矿中氧化锌的质量分数＝ ×100% ＝ 81%‎ 答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81% 。 （1分）‎ 5‎