扬州中学2016届高三化学5月四模试题(附答案)
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资料简介
www.ks5u.com 江苏省扬州中学高三模拟考试 ‎ 化学试题 2016.5.20‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56‎ 选择题(共40 分)‎ 单项选择题:本题包括10 小题,每小题 2分,共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 ‎ ‎1.化学知识在环境保护中起关键作用,下列叙述不正确的是 A.在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B.控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化 C.采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D.使用加酶洗衣粉,水温越高,洗涤效果更好 ‎2.下列化学用语正确的是 A.18O2—结构示意图: ‎ B.硝基苯的结构简式: ‎ C.NaHSO4熔融时电离方程式:NaHSO4 == Na+ + HSO4- ‎ D.模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子 ‎3.下列实验现象可用同一原理解释的是 A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色 B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色 C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出 D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结 ‎4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,‎ 且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 C.XZ2、X‎2M2‎、W2Z2均为直线型的共价化合物 D.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 ‎5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能溶解Al2O3 的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3-‎ B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液:K+、Na+、I-、Cl-‎ C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ D.加入KSCN 显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ ‎6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 B.NH3 能与Cl2 生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 C.NaHCO3 能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂 D.K2FeO4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒 ‎7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓‎ B.用两个铜电极电解CuSO4 溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+‎ C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:‎ H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓‎ D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入‎7.8 g Na2O2:‎ ‎4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑‎ ‎8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A Mg FeSO4‎ O2‎ B Al2O3‎ HCl NaOH C CO2‎ H2O Na2O2‎ D NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ Na2CO3‎ ‎9.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,工作原理如右图所示,a、b均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是 A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B.放电时,b极发生还原反应 C.电池的总反应可表示为:‎ VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O D.充电过程中,a极的反应式为:‎ VO2++2H++e-= VO2+ +H2O ‎10.关于下列各装置图的叙述中,错误的是 ‎③‎ ‎ ‎ A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2‎ C.装置③检查乙炔的还原性 D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎11.下列说法正确的是 A.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液 B.‎ 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都会使溶液中的c(H+)增大 C.反应SiO2(s)+ ‎3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0‎ D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小 ‎12.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如下图:‎ ‎ 氨甲环酸 氨甲苯酸 下列说法错误的是 A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应 C.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子 D.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物 ‎13.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4的混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4的混合物、蒸馏水 B 实验室制取H2‎ 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3‎ C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 D 测定NaOH溶液的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、‎ ‎0.1000 mol·L-1盐酸 ‎14.‎25℃‎时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):‎ c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)‎ C.0.1mol/LNa‎2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H‎2C2O4为二元弱酸):‎ ‎2c‎(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ D.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:‎ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ ‎15.向甲、乙两个容积均为‎1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下,发生反应:A(g)+B(g) xC(g);ΔH

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