云南腾冲市2016届高考化学冲刺试卷1(附答案)
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资料简介
云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷1‎ ‎ 7、生活中处处有化学,下列有关说法正确的是 A.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B.饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 ‎ C.凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D.大米煮成粥后,淀粉就变成了葡萄糖 ‎8.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ‎①常温下,pH=l的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低 ‎②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,C(H+)之比为2:1‎ ‎③pH相等的四种溶液:a. CH3COONa;b.C6H5ONa;c.NaHCO3;d.NaOH。其溶液 ‎ 物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ‎④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=‎2c(SO42一)‎ ‎⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。;则三者关系为 ‎ Ka.Kh=Kw ‎⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液 ‎ 等体积混合,混合液pH可能等于7‎ ‎ A.③⑤⑥ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②④‎ ‎9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(H -1,O -16)‎ A.标准状况下,22.4 LCCl4含有的分子数为NA ‎ B.常温常压下,‎18g水含有的分子数为 NA C.常温下,1mol Cl2与过量NaOH溶液反应,转移电子总数为2NA D.‎1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA ‎10.已知下列实验事实:‎ ‎① Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2,溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3;‎ ‎② 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;‎ ‎③ 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。‎ 下列判断不正确的是 A.KCrO2中Cr元素为+3价 ‎ B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2 ‎ D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 ‎11. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆 B 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜 C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该未知溶液一定含有SO42-‎ D 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂 ‎12、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图,其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ‎ ‎ ‎…‎ W X Y ‎…‎ Z A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 ‎ B.W与X形成的化合物中只含有离子键 C.气态氢化物的稳定性:W>Z D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应 ‎13、下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液 B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 ‎ C 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸 D 证明CH2=CHCHO中含有醛基 向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热 ‎26.(13分)高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:‎ ‎(1)“除杂”操作是加入H2O2后,然后用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。‎ ‎① 酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。‎ ‎② 过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ;‎ ‎(2) 检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_____ 。‎ ‎(3 )配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化的目的是 。‎ ‎(4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水),母液不能蒸干的原因是 。‎ ‎(5)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中, c(NH4+)、c(Al3+) 、c(SO42-)三种离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎27.(15分)试运用所学知识,研究CO等气体的性质,请回答:‎ ‎(1)生产水煤气过程中有以下反应: ‎ ‎① C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1; ‎ ‎② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2;‎ ‎③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H3;‎ 反应③的平衡常数表达式为K= ;上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为 。 ‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎(2)不同温度下反应②的平衡常数如右表所示。则△H2 0(填“”);‎ 在‎500℃‎时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L,则CO的平衡转化率为 。‎ A B C ‎(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,当温度为T1、T2时,‎ 平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2‎ ‎(填“>”或“<”);增大压强,平衡向 反应方向移动;B、C 两点的平衡常数B C(填“>”或“<”)。‎ ‎28.(15分)某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式,并测定其中碘元素的含量。‎ ‎(1) 操作I为灼烧,则灼烧时应该用____(仪器名称)盛装海带,操作Ⅱ为______;‎ ‎(2) 水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是__________ ____________。‎ ‎(3) 操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。‎ ‎[推测]:① 以形式存在; ②以形式存在 ‎[查阅资料]:具有较强的氧化性;‎ 将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。‎ 限选试剂:溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸 序号 实验操作 实验现象 结论 ‎①‎ 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分装于试管I、II 无现象 ‎②‎ 往试管I中加入溶液,后加 ‎ ‎ 证明不是以形式存 入2滴KSCN溶液并振荡;‎ 在 ‎③‎ 往试管II中加入____ __‎ ‎______________‎ 证明以形式存在 ‎(4)定量检验海带中的碘含量:‎ ‎① 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶,分别用酸式滴定管滴加溶液至溶液刚显浅红色,将氧化为I2并得到溶液B;‎ ‎②在溶液B加入2滴淀粉溶液,用溶液,滴定至终点,终点现象为___________,记录数据,重复上测定步骤①、②两次,三次平均消耗溶液体积为VmL,海带中碘元素的百分含量为_____.(假设操作I、II中碘不损失,原子量I-127)‎ ‎36.【化学—化学与技术】(15分)研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:‎ ‎→滤渣 ‎→‎ 阳离子吸附剂 ‎↓‎ MnSO4·H2O ‎→‎ ‎↓‎ 滤渣 ‎→‎ 石灰浆 ‎↓‎ ‎→‎ MnO2粉 ‎↓‎ ‎→浸出液→‎ 软锰矿浆→‎ SO2‎ ‎    ↓‎ 浸出 氧化 调节pH 静 置 过滤 滤液 吸附 静置、过滤 ‎ ‎ 已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、‎ Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。‎ 有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 ‎ 离子 离子半径(pm)‎ 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+‎ ‎74‎ ‎7.6‎ ‎9.7‎ Fe3+‎ ‎64‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al3+‎ ‎50‎ ‎3.8‎ ‎4.7‎ Mn2+‎ ‎80‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Pb2+‎ ‎121‎ ‎8.0‎ ‎8.8‎ Ca2+‎ ‎99‎ ‎-‎ ‎-‎ Pb2+‎ Ca2+‎ Fe2+‎ Al3+‎ ‎  Fe3+‎ 吸附率 ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.25‎ ‎0 2 4 6 8 吸附时间/h ‎(1)浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 ,‎ ‎(2)Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。‎ ‎(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至 范围。‎ ‎(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等(写二点)。‎ ‎(5)吸附步骤除去的主要离子为 。‎ ‎(6)电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写出阳极的电极反应方程式 。‎ ‎ 37.【化学物质结构与性质】 (15分)‎ ‎ 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光 能转化成电能的装置。其材料除单晶硅,还有铜铟镓硒等 化合物。‎ ‎ (1)镓的基态原子的电子排布式是 。‎ ‎ (2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种 元素的第一电离能从大到小顺序为____(用元素 符号表示)。‎ ‎ (3)气态SeO3立体构型为 。‎ ‎ (4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系 如图所示,呈现这种变化关系的原因是: ‎ ‎ (5)与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸 ‎(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质,则[B(OH)4]-中B 的原子 杂化类型为____;‎ ‎ (6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反 应,反应的离子方程式为 ‎ ‎ (7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子 位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为____,若该晶胞的边长为a pm,‎ 则合金的密度为 g.cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA。‎ ‎38.[化学-有机化学基础](15分)乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂,合成原理为:‎ ‎(1)水杨酸的分子式为 , (2)水杨酸含氧官能团的名称 ;‎ ‎(3)有关水杨酸的说法,不正确的是 :‎ ‎ A.能与溴水发生取代和加成反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ C.1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D.遇 FeCl3溶液显紫色 ‎(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 。‎ ‎① 能发生银镜反应 ② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 苯环上的一溴取代物只有2种 (5) 乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸,化学反应方程式:‎ ‎ (不写条件)。‎ ‎(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。‎ ‎ 7.A、8.A、9.B、10.D、11、B 12、B 13、B ‎26.(13分) ‎ ‎(1)① 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分,未配平扣1分) ;② Fe(OH)3 (2分)‎ ‎ (2)取少量过滤后溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若溶液未变红色,说明杂质已经除尽(3分,每个要点1分)。‎ ‎(3)抑制(防止)Al3+水解(2分);‎ ‎(4)防止晶体失去结晶水,避免可溶性杂质结晶析出(2分,答对一点给1分)。‎ ‎(5)c(SO42-) > c(NH4+) > c(Al3+) (2分)‎ ‎27.(15分) (1) K= c(CO)、c(H2) /c(H2O) (2分)‎ ‎ △H1+△H2==△H3(或△H2==△H3-△H1,或△H1==△H3-△H2 ( 3分)‎ ‎(2) <(2分);75%(2分);(3)<(2分);正反应方向(2分);>(2分)。‎ ‎28.(15分) (1) 坩埚(2分); 过滤(1分) ‎ ‎(2) 加快含碘物质在水中的溶解,以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。(2分)‎ ‎ (3) ② 无现象(2分); ③ 3% 溶液并振荡(2分);溶液变蓝(2分)‎ ‎ (4) 溶液蓝色刚好褪去,30s内不恢复蓝色(2分);(2分)‎ ‎36.(15分) (1)SO2+MnO2=MnSO4 (2分)‎ ‎(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(3分,未配平扣1分)‎ ‎(3) 4.7 ≤ pH < 8.3 (3分)‎ ‎(4)吸附时间、金属离子半径 、金属离子电荷(2分)(答三者中的任两点得2分)‎ ‎ (5) Pb2+、Ca2+(2分) ;(6)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2 ↓+4H+(3分,未配平扣1分)‎ 37、 ‎(15分)(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(1分) (2)Br > As > Se(2分)‎ ‎(3) 平面三角形(2分) ‎ ‎ (4) 硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案) (2分)‎ ‎(5)sp3 (2分) (6) Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O(2分)‎ ‎(7) 1∶3(2分) (M(Au)+M(Cu)×3) ×1030/(a3NA)(其他合理答案均给分)(2分)‎ ‎38.(15分) (1)C7H6O3 (2分)(2)羧基、羟基 (2分),(3)A(3分,多选没分) ‎ ‎(4) (2分,任写一种)‎ ‎(5) +CH3COCl → +HCl (3分)‎ ‎(6)+3NaOH +CH3COONa +2H2O ‎ ‎(3分,没配平扣1分) ‎

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