山东平度2016届高考化学模拟试题(三)有答案
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资料简介
‎2016届山东省平度市高考模拟(三)理综试题 可能用到的相对原子质量:H -1 N-14 O-16 Cl‎-35.5 C-12 Br-80 Ba-137‎ 第I卷(选择题 共126分)‎ 本卷共21小题,每小题6分,共126分。‎ ‎7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是( )‎ A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应 C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )‎ A.标准状况下,‎11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA B.电解精炼铜时,若阳极质量减少‎6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA C.常温常压下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8 NA D.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA ‎9.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍(相同条件),该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有( )‎ A.2种 B.4种 C.6种 D.8种 ‎10. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍.下列有关这四种元素的相关叙述正确的是(  )‎ A.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 B.X与Z组成的化合物溶于水呈碱性 C.只有Y元素存在同素异形体 D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大 ‎11.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是( )‎ A.当a、b都是铜做电极时,电解的总反应 方程式为:‎ ‎2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑‎ B.燃料电池工作时,正极反应为:‎ O2+2H2O+4e—=4OH—‎ C.当燃料电池消耗‎2.24L 甲醛气体时,电路中理论上转移2mole—‎ D.燃料电池工作时,负极反应为:HCHO+ H2O—2e—=HCOOH + 2H+‎ ‎12. 根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是( )‎ ‎13.常温下,用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )‎ A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO—)< c(CN—)‎ B.点③和点④所示溶液中:‎ ‎ c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)‎ C.点①和点②所示溶液中:‎ c(CH3COO—) —c(CN—) = c(HCN)— c(CH3COOH)‎ D.点②和点③所示溶液中都有:‎ c(CH3COO—) + c(OH—)= c(CH3COOH) + c(H+)‎ ‎26.(14分)实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:‎ 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/(g·cm-3)‎ ‎0.79‎ ‎1.44‎ ‎3.1‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎59‎ ‎ ‎ ‎(1)A装置的名称是 。‎ ‎(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点 。‎ ‎(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,写出此反应的方程式_____‎ ‎(4)给A加热的目的是 ,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其主要目的是 。‎ ‎(5)为了除去产品中的主要杂质,最好选择下列________(选填序号)溶液来洗涤所得粗产品 A.氢氧化钠   B.碘化钾   C.亚硫酸钠   D.碳酸氢钠 ‎(6)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约‎10.0 g。‎ ‎①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_______(上口或下口)取得。‎ ‎②从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是________。‎ ‎27. (14分)以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。‎ ‎ (已知:Ksp(MnCO3) = 2.2×10−11,Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13,Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10−33)‎ ‎(1)滤渣1中,含铁元素的物质主要是 (填化学式,下同);加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中 含量减少。‎ ‎(2)滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有 (填离子符号)。‎ ‎(3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO4−,反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温。选用适宜的指示剂,用b mol·L−1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。‎ ‎① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 (填化学式)。‎ ‎② “沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1(列出表达式)。‎ ‎(4)其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。‎ ‎① NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越 (填“高”或“低”),简述原因 。‎ ‎② 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1,加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应,计算20 ~ 40 min内v(Mn2+) = 。‎ ‎28.(15分)乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。‎ Ⅰ. 工业生产乙二醛 ‎(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是 。‎ ‎(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 ‎① 已知:OHC—CHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) △H=−78kJ·mol−1 K1‎ ‎ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H=−484kJ·mol−1 K2‎ 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2 OH(g) +O2(g) OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H= kJ·mol−1。‎ 相同温度下,化学平衡常数K= (用含K1、K2的代数式表示)。‎ ‎② 当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和 副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图 所示。反应温度在450~‎495℃‎之间和超过 ‎495℃‎时,乙二醛产率降低的主要原因分别 是 、 。‎ Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—‎ COOH)的生产装置如下图所示,通电后,‎ 阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙 醛酸。‎ ‎(3)阴极反应式为 。‎ ‎(4)阳极液中盐酸的作用,除了产生 氯气外,还有 。‎ ‎37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在‎150℃‎时释氢,‎ 在‎170℃‎、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。‎ ‎(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。‎ ‎(2)NaH的熔点为‎800℃‎,不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体,其电子式为 。‎ ‎(3)AlCl3在‎178℃‎时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为 (标明配位键)。‎ ‎(4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为 ;例举与AlH4-空间构型相同的两种离子 (填化学式)。 ‎ ‎(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有 个;NaAlH4晶体的密度为 g·cm-3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为 (填化学式)。‎ ‎(6)NaAlH4的释氢机理为:每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。‎ ‎38.(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:‎ 醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。‎ 已知: + H2O 回答以下问题:‎ ‎(1)反应①的反应类型是 。 ‎ ‎(2)从A到B引入的官能团名称是 。‎ ‎(3)反应②的化学方程式为 。‎ ‎(4)反应③的化学方程式为 。‎ ‎(5)关于E物质,下列说法正确的是 (填字母序号)。‎ a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d.存在顺反异构 ‎(6)写出G的结构简式 。‎ ‎(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。‎ ‎①可与氯化铁溶液发生显色反应; ‎ ‎②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。‎ 其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。‎ 化学部分答案:‎ ‎7、B 8、C 9、C 10、C 11、D 12、B 13、C ‎26、 (14分)(1)三颈烧瓶;(2分)(2)能使浓硫酸顺利流下;(2分)‎ ‎(3)2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O;(2分)‎ ‎(4)加快反应速率,将溴乙烷蒸出;(2分)吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染;(2分)‎ ‎(5) C;(2分) (6)下口;53.4%;(2分)‎ ‎27.(14分)‎ ‎(1)Fe(OH)3 (1分)‎ ‎ Al(OH)3、SiO2 (各1分,共2分)‎ ‎(2)Na+、 NH4+ (各1分,共2分)‎ ‎(3)① SO42− [或“H2SO‎4”‎“Na2SO‎4”‎“(NH4)2SO‎4”‎] (2分)‎ ‎②bv/‎5a (2分)‎ ‎(4)① 高 (1分)‎ ‎② 根据Ksp=c(CO32−)·c(Mn2+),c(NH4HCO3)越大,c(CO32-)越大,c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大,c(CO32-)越大,使平衡 MnCO3(s)CO32− (aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动,析出的MnCO3越多(2分)‎ ‎(5)7.5×10−3 mol·L−1·min−1 (2分)‎ ‎28.(15分)‎ ‎(1)3CH3CHO + 4HNO3 3OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O (3分)‎ ‎ 尾气有污染(或“腐蚀设备”等其他合理答案) (2分)‎ ‎(2)① − 406 K2/K1 (各2分,共4分)‎ ‎② 温度升高,主反应平衡向逆反应方向移动 温度大于‎495℃‎,乙二醇大量转化为CO2等副产物(各1分,共2分)‎ ‎(3)2H+ + 2e- = H2↑ (2分)‎ ‎(4)增强导电性(或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案) (2分)‎ ‎37.(15分)‎ ‎(1)(或其他合理的价电子轨道表示式) (1分)‎ ‎ ‎ ‎(2)离子 Na+[∶H]- (各1分,共2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)sp3 (1分)‎ NH4+、BH4−(或“SO42−”“PO43−” 等其他合理答案) (2分)‎ ‎(5)8 (2分) (或“ ”) ‎ ‎ (2分)‎ Na3Li(AlH4)4 (1分)‎ ‎(6)3NaAlH4 == Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑ (2分)‎ ‎38、(15分)(1)取代反应(或硝化反应);(1分)(2)溴原子;(1分)‎ ‎(3) ;(3分)‎ ‎ (4) ;(2分)‎ ‎(5) cd;(2分) ‎ ‎(6) ;(2分) (7)13;(2分);(2分)‎

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