7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多空的海绵状碳
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
C
向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为XX
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA
B．9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
C．完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
D．1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
11. 俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C8H8O3 B．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
13.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．充电过程中，N电极附近酸性减弱
B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动
D．放电过程中，M电极反应为
V02++ 2H++e一= V02+ +H20
26.（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、
硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为____。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不含Fe0或Fe304： ________________.______ 。
实验Ⅱ 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
(5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。
(6)B的作用是____ 。．
(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式____ 。
27.（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3
溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
A、c(Na+)=2c(CO32-)
B、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
C、c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D 、c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。右图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
28.（15分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合
物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。
T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
(l)T℃时，反应3NO (g) +O2(g) 3NO2(g)的△H= kJ.mol-1。
(2) T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO
的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时，反应3NO(g) +O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=____。
②不能说明反应达到平衡状态的是____。
A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
(3)如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明
气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相
同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平
均化学反应速率v(NO2)=____。
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为____L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的
体积分数 （填“变大…‘变小”或“不变”）。
(4) 工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，如图。Pt(甲)为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经
过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
(1) BF3中B原子的杂化轨道类型为____，BF3分子空间构型为____。
(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）____。
(3)已知：硼酸的电离方程式为H3B03 +H20 [B(OH)4] - +H+，试依据上述反应写
出[ Al( OH)4] -的结构式____，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。
(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结
构单元中含有____ 个B-B键。
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳
定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是____（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__ __，其结构与石墨相似却不
导电，原因是____。
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。
理综化学答案
7.C 8. D 9.D 10.C 11. C 12. C 13. A
26.（1）ACBD（2分）
（2）C中无水硫酸铜变蓝（2分）
（3）D中溶液变为红色（2分）
（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给分。）
（5）分解产物中有SO2，没有SO3（2分）
（6）吸收SO2，防止污染（2分）
（7）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O（2分,加热符号、气体符号不写不扣分。）
27.（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（2）4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O（2分）
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（合理即可）（2分）
（3）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（4）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （2分）
（5）B C D （有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（2分）
（6）CoCl2•2H2O（2分）
28.
(4) 阳极（1分） N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（2分）
37.
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