重庆市2016届高三化学下学期二诊试题(有答案)
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资料简介
www.ks5u.com ‎7.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用,勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指 ‎ A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 ‎8.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项 ‎ 微粒组 ‎ 加入试剂 ‎ 发生反应的离子方程式 A ‎ Na+、Fe3+、Cl-、I-‎ ‎ NaOH溶液 ‎ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ B ‎ K+、NH3·H2O、CO32-‎ ‎ 通入少量CO2‎ ‎ 2OH-+CO2=CO32-+H2O C H+、Fe2+、SO42-、Cl-‎ ‎ Ba(NO3)2溶液 ‎ SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ D ‎ Na+、Al3+、Cl-、NO3-‎ 少量澄清石灰水 ‎ Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ ‎9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,也是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 ‎ A.元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 ‎ B.非金属性:A<E ‎ C.元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 ‎ D.元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸 ‎10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 A.a图,滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生取代反应生成乙酸 B.b图,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C.c图,根据试管中收集到无色气体,不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D.d图,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)‎ ‎11.分子式为C5H8O2的有机物,能与NaHCO3‎ 溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 ‎ A.8种 B.10种 C.11种 D.12种 ‎12.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是 ‎ A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动 ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ a b c ‎1.85‎ ‎4.52‎ ‎7.19‎ ‎9.85‎ pH ‎40‎ ‎20‎ d ‎●‎ ‎8.00‎ ‎ B.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-‎ ‎ C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O ‎ D.整个反应过程中,氧化剂为O2‎ ‎13.已知:pKa=﹣lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是 ‎ A.a点所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol ‎ B.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+e(OH-)‎ ‎ C.C点所得溶液中:c(Na+)c(A2-)>c(HA-)‎ ‎26.(14分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下:‎ 已知:①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。‎ ‎ ②上述流程中,只有最后一步钨的化合价改变。‎ ‎ ③常温下钨酸难溶于水。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。‎ Ca(OH)2‎ CaWO4‎ T1‎ lg c(Ca2+)‎ lg c(阴离子)‎ ‎-7‎ ‎-6‎ ‎-5‎ ‎-4‎ ‎-3‎ ‎-2‎ T2‎ T2‎ T1‎ ‎-8‎ ‎-7‎ ‎-6‎ ‎-5‎ ‎-4‎ ‎-3‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后,溶液中的杂质阴离子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________, 滤渣II的主要成分是_____________________‎ ‎ (3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:‎ ‎①T1______T2(填“>”或“<”);‎ ‎②T1时Ksp(CaWO4)=_____mol·L-1。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为____________,T2时该反应的平衡常数为_______mol·L-1。‎ ‎27.(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3。再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁,而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。‎ ‎(1)已知25℃,101kPa时:‎ ‎①CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393kJ·mol-1‎ ‎②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图:‎ ‎ 请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______________________________________。‎ ‎ (2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为:‎ ‎ Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H ‎①该反应的平衡常数K的表达式为________________________。‎ ‎②该反应在3L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________________。‎ ‎③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3,然后分别充入a mol CH4,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示,此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________;上述反应的△H____0(填“大于”或“小于”)。‎ ‎(3)还原的铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:‎ ‎①吸附后,能量状态最低的是________(填字母序号)。‎ ‎②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系 如图。从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是____________;‎ c0后速率降低的原因可能是__________。‎ ‎28.(15分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,是无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为:‎ ‎ CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)‎ ‎(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。‎ A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 E.胶头滴管 ‎(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________。‎ ‎(3)设计实验方案:用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂:‎ H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1盐酸、酚酞试液):________(不必描述操作过程的细节)。‎ 实验二:制取水合肼。(实验装置如右图所示)‎ ‎(4)装置A的名称为__________,①反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:________,故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。‎ ‎ A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO ‎②充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。‎ 实验三:测定馏分中肼含量。‎ ‎(5)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mo1·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)‎ ‎①滴定时,碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;本实验滴定终点的现象为________________________________________。‎ ‎②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。‎ ‎36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)‎ 工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等)。为减少环境污染,某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图:‎ ‎(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、______和石灰石。其中,石灰石参与的反应方程式是_______________。‎ ‎(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解,该反应方程式为___________;‎ 氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应,该类气体在高温下基本无色,随温度的降低逐渐变为红棕色,原因是________________________________________________。‎ ‎(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分,除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外,主要还有__________;用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制,原因是____________________________________________________。‎ ‎(4)在“脱硝装置”中,催化剂设计成蜂窝而非平板状结构,原因是____________________________。‎ 氨水在脱硝过程中的作用是____________________________________________________________。‎ ‎(5)净化气的主要成分是________________________________________________________________。‎ ‎37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)‎ ‎ 自然界存在的元素中,金属元素种类更多,非金属元素丰度更大。‎ I.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。‎ ‎(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________,N2F2分子中N原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有______个σ键。‎ ‎(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“

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