普宁第一中学2015-2016学年度下学期第一次月考
高一化学
注意事项：
1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质一定由还原该元素的化合物制得
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是硅
B．水晶项链的主要成分是硅酸盐
C．晶体硅能用来制造太阳能电池
D．二氧化硅是一种半导体材料
3、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
4、在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是()
A. Na+、Al3+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、CO32-、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、Mg2+、SO32-、NO3-
5、化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．萃取分离 B．转移溶液 C．量取液体 D．称取NaOH固体
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B．Na2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
7、下列实验现象描述正确的是（ ）
选项
实验
现象
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
立刻产生大量白色沉淀
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
8、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（ ）
9、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，对于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
B．该反应中的氧化剂只有Cu2O
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+
11、下列物质之间的转化都一步能实现的是
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
12. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （ ）
①只有Fe2+；
②Fe2+和Fe3+；
③Fe2+和Cu2+；
④Cu2+和Fe3+．
A．①③B．②④C．①④D．②③
13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①SiO2②Al (OH)3③NaHCO3 ④Al2O3⑤Na2CO3
A．全部B．①②④ C．②④⑤D．②③④
14.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（ ）
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1
15、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（ ）
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
个数
3a
2a
a
b
A．NO3-、4ª B．OH-、8a C．SO42-、4a D．SO42-、8a
16.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（ ）
A．实验①所涉及的物质均为电解质
B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:②＞③
C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D．实验③反应制得的物质为纯净物
17、配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水
18、下列除杂质的操作中不正确的是()
A．Na2CO3固体中混有少里NaHCO3：加热固体至质量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
C．CO2中概有HC1：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适最CCl4振荡，静置，分液
19、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
A．d/400 mol/L B．20/d mol/L
C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L
20.同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3 ④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7：11．
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
二、非选择题(本题包括6小题，共50分)
21．（13分）Ⅰ．用表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝______。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N ＝ 。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N ＝ ______。
(4)中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝______。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____ mol。
Ⅱ．有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、
四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是________(填编号，下同)(2)互为同素异形体的是________
(3)写出D2O 与金属钠反应的化学方程式：
III.下列物质中,只存在离子键的是 ,只存在共价键的是 ;含离子键和非极性键的是 ,属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是
①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④Na2O2 ⑤CO2
22.（13分） 某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。 如：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O（红色）会生成Cu2+和Cu： Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
请回答下列问题：
(1)为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 ；
(2)当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成；
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 ；
(4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 ；
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式 ；
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
23.（12分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
W
W带两个负电荷的阴离子与Ar具有相同电子层结构
(1) 写出元素T的原子结构示意图____________。
(2) 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3) T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________。
(4) 元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
（5）T、 W（+4价）、Y形成的正盐溶液中含有溶质0.20 mol，另一溶液是200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
24. （12分）在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1
(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
(2)若a=9,求生产的气体中NO2的物质的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积
参考答案
1-5 BCDAA
6-10 DDDAB
11-15 CADDC
16-20 CCCCD
21. (13分)（每空1分）
Ⅰ．（1）A-Z （2）A-x-n （3）A-x+n （4）22（5）(m-x+2)mol
Ⅱ．（1） （2） （3）略
III. ⑤ ⑤
22、（13分）
（1）无水硫酸铜 （2分）
（2）A中的黑色固体完全变成红色；（2分）
（3）烧杯 量筒 玻璃棒 （3分）
（4）加入硫酸溶液后溶液呈蓝色 （2分）
（5）2NH3+6CuO 3Cu2O +N2+3H2O（2分）
（6）称量反应前后装置A中固体的质量（2分）
23. （12分）
（1） 略 （2） Na CD （3）略 （4）N2H4+2H2O2═N2+4H2O．（5） B
24. （12分）
（1）1mol/L (2)0.125 mol (3) 150ml
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