甘肃省会宁县第一中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

‎2015--2016学年度第一学期期末质检考试 高一化学试卷 试卷说明：‎ ‎1．考试范围：必修一 ; 考试时间：90分钟；试卷总分：100分。‎ ‎2．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共4页20个小题。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。‎ ‎2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 ‎1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 ‎2、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ( )‎ ‎ A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银 ‎ 3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )‎ ‎ A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 ‎ ‎ C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 ‎4、在下列物质分类中，前者包括后者的是 ( ) [来源:学.科.网Z.X.X.K]‎ A． 氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系 ‎ ‎5、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）‎ A． 此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 ‎ C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2‎ ‎6、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( ) ‎ ‎7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 （　　）[来源:Z-x-x-k.Com]‎ 7‎ A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 ‎8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 （ ）‎ ‎ A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-‎ ‎ C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-‎ ‎9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )‎ ‎ A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4‎ ‎10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 ( ) ‎ ‎ A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2‎ ‎11、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )‎ A．钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑‎ B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓ ‎ C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水： A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+‎ ‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－‎ ‎12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 （ ）‎ ‎ A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4‎ 13、 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体， ‎ ‎ 其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥 ‎ ‎ 样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ） ‎ ‎ A．NH4NO3　 B．(NH4)2CO3 C. NH4Cl　 D．NH4HCO3‎ ‎14、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）‎ ‎ A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol ‎15、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式 ‎ ‎ 是（ ） ‎ ‎ A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3‎ ‎16、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 （ ）‎ ‎ A、+4 B、+5 C、+6 D、+7‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ ‎17、（15分）（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，‎ ‎ 离子方程式为 。‎ （2） 除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，‎ ‎ 化学方程式为 。‎ ‎（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：‎ 7‎ ‎①铁粉中混有铝粉 ‎ ‎②FeCl2溶液中混有FeCl3 ‎ ‎③FeCl3溶液中混有FeCl2 ‎ （4） 通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式 ‎ ‎ 为 。 ‎ ‎18、（14分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎ ‎ ‎⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。‎ ‎ 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________‎ ‎⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， ‎ ‎ 装置E中的现象是 ‎ ‎⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，‎ ‎ 过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ________________________________。‎ ‎⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ ‎① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。‎ ‎② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： ‎ ‎ 19、(12分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。‎ 水 NaOH溶液 稀硫酸 加热 NaOH溶液 过量稀氨水 A 沉淀F 溶液G 沉淀C 沉淀E 固体B 溶液D ‎ ‎ 请回答下列问题。[来源:学*科*网]‎ ‎(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。‎ ‎(2) B、C、D、E 4种物质的化学式为：[来源:学*科*网]‎ ‎ B_________、C_________、D_________、E_________。‎ (3) 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为 ‎ 7‎ ‎ 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 ‎ ‎ 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ‎ ‎20、计算题：（11分）‎ 将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：‎ ‎（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）‎ （2） 若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。‎ （3） 若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。‎ 7‎ 绝密★启用前 高一化学答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 二、非选择题 ‎17.（15分，除标注外每空2分）‎ ‎ （1） （1分）， ‎ ‎ （2） （1分）， ‎ ‎ （3） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （4） （1分）， ‎ ‎18、（14分，每空2分）‎ ‎（1） ‎ ‎ ‎ （2） ‎ ‎ ‎ ‎ （3） ‎ [来源:学*科*网]‎ （4） ① ‎ ‎ ② ‎ ‎19、（12分，每空2分）‎ ‎ （1） （2分） ‎ ‎ （2）B_________、C_________、D_________、E_________。‎ ‎ （3） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎20、（11分）‎ ‎（1）（4分）‎ ‎[来源:学*科*网]‎ 7‎ ‎(2) （3分）‎ ‎(3) （4分）‎ ‎ ‎ 7‎ 7‎ 高一化学试卷参考答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D A B C A D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C C C D D A C C 二、非选择题 二、非选择题 ‎17、（15分，除标注外每空2分）‎ ‎ （1） NaOH （1分）， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ‎ ‎ （2） 加热 （1分）， 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2‎ ‎ （3）2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2‎ ‎ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3+‎ ‎ （4）NaHCO3（1分） HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎18、（14分，每空2分）‎ ‎（1）防止暴沸 ， 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ‎ ‎（2）验纯 ， 黑色固体变为红色，管壁有水珠 （3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+； ②加热浓缩、冷却结晶、过滤 ‎ ‎19．(1)过滤 （2分）[来源:学*科*网]‎ ‎(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 （各1分）‎ ‎(3)Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O（2分）‎ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（2分）‎ Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（2分）‎ ‎20、（11分）[来源:学科网]‎ ‎（1）n（Mg）=0.1mol、（2分）n（Al）=0.1mol（2分）‎ ‎(2)250（3分）(3)350（4分）‎ 7‎