会宁一中2015--2016学年度第一学期期末质检考试
高二化学试卷
试卷说明：
1．考试范围：选修四《化学反应原理》。
2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。
3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
注意事项：
1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷（选择题 共48分）
本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2.氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热
3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– [来源:学+科+网Z+X+X+K]
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是
A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流
B．a电极的电极反应
式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O
C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色
D．乙池在反应前后溶液的pH不变[来源:学+科+网Z+X+X+K]
6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+
5
C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH— = H2O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O
7.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．存在电离只有HCO3— H+ + CO32—，H2O H+ + OH—
B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)
D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)
8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动
9.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.5×10－16
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
11.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－
③CO(g)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
④H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1
下列说法合理的是
5
A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1
B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多
C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1
D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子
12. 下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
13.下列大小比较正确的是
A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)
B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2
和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
15.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，[来源:Z-x-x-k.Com]高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)
B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1
C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T １)> 1
D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜0，下列图象正确的是
第II卷（非选择题 共52分）
A
C
E
△H
B
能量
反应过程
17.（8分）（1）（8分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热
5
（填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
18.（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。
0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s
V逆
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
19.（14分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是 （填铁、石墨），
5
其电极反应式为 。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的
pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
8.1
3.8
9.5
完全沉淀pH
3.7
9.6
4.8
11.0
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。
（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。
20.（14分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。
若溶液褪色，说明其有
若溶液不褪色，说明其中没有
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。
如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。
如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
5
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）
5
会宁县2015--2016学年度第一学期期末质检考试
高二化学试卷参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
B
B
A
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
D
C
A
B
C
A
二、非选择题
17.（8分）（１）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。（每空1分）
（２）（6分）H2 ( g ) +O2 ( g )＝H2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （2分）。
（ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。
0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s
V逆
―286.8 （1分）； ―286.8 （1分）
18.（16分）（1）B、C（2分）
（2）吸热（2分）
（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）
（4）减小（2分） 不变（2分）
（5）①A（2分） ②如图（2分）
19.（14分）（1）石墨（1分） 2Cl－－2e－==Cl2↑ （1分）
（2）12（2分） （3）b ；c（4分）
（4）将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 （2分）
（5）富集溴元素（2分）
（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－（2分）
20.（14分）（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）
（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）
（3）
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（1分）
若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3（1分）
若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3（1分）
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（1分）
如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质（1分）
如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4（1分）
（3）①250mL容量瓶 （1分）②酸式（1分） ③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%（2分）
会宁一中2015--2016学年度第一学期期末质检考试
高二化学试卷答题卡
第一卷 选择题（每个3分，共16个，满分48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第二卷 非选择题部分（4个大题，共52分）
17.（8分）
（1）① A点表示： C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2）①
②ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
18.（16分）
（1） （双选，填序号）。 （2） （选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）平衡常数表达式 。K= （保留二位有效数字）。
（4）①升高温度 ；②再通入CO 。
（5）① 。（单选）
0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s
V逆
②右图
19.（14分）
（1） （填铁、石墨），其电极反应式为 。
（2）pH为 。
（3） ， 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
20.（14分）
（1）
（2）
（3）
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中加入少量的 溶液。
若溶液褪色，说明其有
若溶液不褪色，说明其中没有
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴
加 溶液。
如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。
如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有
（4）① ，②
③Na2SO3的质量分数=
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