永年二中高二理科第二次月考
化学试题
一．单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是( )
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加入少量NaOH
C．向水中加入少量Na2CO3 D．向水中加入少量FeCl3
3.PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则( )
A.Va=Vb B.Va＞Vb C.Va＜Vb D.不能确定
4.下列溶液显酸性的是（ ）
①pHc(OH－)的溶液
⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
5．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ）
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
6．18.物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COO NH4 D.NH4HCO3
7．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
8.下列方程式书写正确的是（ ）
A．
HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
B．
H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣
4
C．
CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D．
NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
9．下列说法中正确的是( )
A.25℃时,NH4Cl和NH3 . H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)
B.向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低
C.25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同
D．25℃时，向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小
10．5.下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
11.用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8，则该氨水溶液的pH可能是（ ）
A．
9
B．
8
C．
7
D．
6
12.相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（ ）
A.④＞③＞②＞① B.③＞④＞②＞① C.②＞③＞④＞① D.③＞②＞④＞①
13.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)
C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D.C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)
14.下列仪器中没有零刻度的是（ ）
A.温度计 B.量筒 C.滴定管 D.托盘天平游码标尺
15．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )
A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL
C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL
16.若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）
A、10：1 B、5：1 C、1：1 D、1：10
17.下列说法正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
18..某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A.H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+
B.HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系: C(Na+)＞C(Y2-) ＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)
19.常温时，纯水中由水电离的C（H+）=a；
4
PH=1的盐酸中由水电离的C（H+）=b；
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H+）=c，
则a、b、c的关系正确的是（ ）
A.a＞b=c B.b＞c＞a C.c＞b＞a D.a＞c＞b
20.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）
C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
二．非选择题(45分)
21.（8分）
（1）25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 。
（2） 纯水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的
c(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。
22．（10分）一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________.
(3)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。
(4)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
23．（10分）
常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。
(2)溶液中共有________种不同的微粒。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
24．（12分）
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
4
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
25（5分）.CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9 ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）
高二化学答案
一、 BCCDD BDAAD ABBBB BDCDB
二、 21. （1）2 （2）
22. （1） （2） （3） （4）
23、（1）
（2）7 （3） （4）
24、（1）锥形瓶内内溶液颜色的变化 黄 橙 半分钟内不恢复原来颜色
（2） D （3） （4）
25、
4
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