山东省青岛市开发区一中2015届高三化学上学期12月月考试题（含解析）.doc

山东省青岛市开发区一中2014-2015学年高三（上）月考化学试卷（12月份）‎ ‎　‎ 一、选择题．本卷包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）‎ A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关 C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 ‎　‎ ‎2．下列说法不正确的是（　　）‎ A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强 ‎　‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．常温常压下，4g CH4含NA个共价键 B．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA D．0.1mol•L﹣1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA ‎　‎ ‎4．能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c（H+）=10﹣13mol•L﹣1，一定会发生反应的离子组是（　　）‎ A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ca2+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣‎ C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣‎ ‎　‎ ‎5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ - 34 -‎ B．AlCl3和过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓‎ C．向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl（s）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）‎ D．体积等浓度的NaHSO4与Ba（0H）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ‎　‎ ‎6．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是（　　）‎ M+NQQ溶液M+N．‎ A．Na B．Al C．Fe D．Cu ‎　‎ ‎7．用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（　　）‎ A．用图①所示装置收集HCl气体 B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸 C．用图③所示装置检查该装置的气密性 D．用图④所示装置进行实验室制取的实验 ‎　‎ ‎8．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙→丙十丁．下列说法正确的是（　　）‎ A．若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水 B．若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁 C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液 D．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 ‎　‎ - 34 -‎ ‎9．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸 B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应 C．气态氢化物的稳定性：M＞Y D．元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z＞Y ‎　‎ ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．0.10mol•L﹣1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH﹣）变大 C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变 D．若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2‎ ‎　‎ ‎11．铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（　　）‎ Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O．‎ A．放电时，负极质量增加 B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接 C．放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO4‎ ‎　‎ ‎12．下列说法中正确的是（　　）‎ A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变 C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 ‎　‎ ‎13.下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）‎ A．0.1mol•L﹣1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）‎ - 34 -‎ B．1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=1mol•L﹣1‎ C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎　‎ ‎14．下列实验操作、现象和结论正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加新制氯气和CCl4，震荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣‎ B 将某混合气体通入品红溶液中 溶液不褪色 该混合气体中无SO2‎ C 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有NH4+‎ D 向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）‎ A．A B．B C．C D．D ‎　‎ ‎15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）‎ A．‎ 如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 B．‎ 表示将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 - 34 -‎ C．‎ 为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D．‎ 图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 ‎　‎ ‎16．向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示，下列说法正确的是（　　）‎ 容器 甲 乙 丙 温度/C°‎ T1‎ T2‎ T2‎ 反应物起始量 ‎1.5mol A ‎0.5mol B ‎1.5mol A ‎0.5mol B ‎3.0mol A ‎1.0mol B A．T1＜T2，且该反应为吸热反应 B．x=2‎ C．若平衡后保持温度不变改变容器体积平衡不移动 D．T1℃下若起始时向甲容器中充入0.5mol、1.5mol，平衡时A的转化率为25%‎ ‎　‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每小题8分，满分52分）‎ ‎17．（8分）肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．‎ - 34 -‎ ‎（1）最新实验研究用肼还原新制Cu（0H）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．请写出该制法的化学反应方程式　　　　　　，当反应中转移0.2mol电子时，可制得Cu2O的质量为　　　　　　．‎ ‎（2）一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．‎ ‎①负极上发生的电极反应为　　　　　　；‎ ‎②电池工作时产生的电流从　　　　　　电极经过负载后流向　　　　　　电极（填“左侧”或“右侧”）．‎ ‎　‎ ‎18．（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：‎ ‎（1）B元素在元素周期表中的位置为　　　　　　．‎ ‎（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是　　　　　　；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为　　　　　　＞　　　　　　 （填化学式）．‎ ‎（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为　　　　　　；‎ ‎（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ - 34 -‎ ‎19．（10分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：‎ ‎（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为　　　　　　．‎ ‎（2）图中x　　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是　　　　　　（用离子方程式表示）．‎ ‎（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）=　　　　　　mol•L﹣1（用含x的代数式表示）．‎ ‎（4）室温时，HR的电离常数Ka=　　　　　　mol•L﹣1．‎ ‎　‎ ‎20．（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．‎ ‎（1）已知在常温常压下：‎ CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1‎ ‎2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣556.0kJ•mol﹣1‎ H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1‎ 则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=　　　　　　kJ•mol﹣1‎ ‎（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：‎ CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1‎ 在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：‎ ‎①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）=　　　　　　．‎ ‎②此温度下该反应平衡常数K=　　　　　　L2•mol﹣2；‎ ‎③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率　　　　　　75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0‎ ‎①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是　　　　　　；‎ - 34 -‎ a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态 b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动 c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动 d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变 ‎②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：‎ 物质 CO H2‎ CH3OH 物质的量/（mol）‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.8‎ 请比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　　　v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎　‎ ‎21．（12分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体．‎ ‎（l）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是　　　　　　．‎ ‎（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的　　　　　　（填序号）．‎ a．NaOH b．NH3•H2O c．CuO d．Cu（OH）2 e．CuSO4‎ ‎（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为　　　　　　、　　　　　　、过滤、自然干燥．‎ ‎（4）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）．‎ ‎①该装置中仪器a的名称是　　　　　　，其中发生反应的离子方程式是　　　　　　．‎ ‎②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？　　　　　　（填“是”或“否”）．‎ ‎③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是　　　　　　．‎ - 34 -‎ ‎　‎ ‎　‎ - 34 -‎ 山东省青岛市开发区一中2014-2015学年高三（上）月考化学试卷（12月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题．本卷包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）‎ A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关 C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 ‎【考点】药物的主要成分和疗效；盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．‎ ‎【专题】化学计算．‎ ‎【分析】A．Ba2+是有毒的重金属离子，对人体蛋白质产生变性；‎ B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关、““雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关；‎ C．钢缆含有铁元素，属于金属材料；‎ D．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质；‎ ‎【解答】解：A．胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，因此硫酸钡在医学上用作钡餐，钡离子可以使蛋白质变性，可使人体中毒，故A错误；‎ B．氮氧化物是光化学烟雾形成的主要气体，雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，“温室效应”与氮氧化物无关，二氧化碳是形成温室效应的气体，故B错误；‎ C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，含有铁元素，是铁的合金，属于金属材料，故C错误；‎ D．明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题涉及物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的迁移和应用在解题中的应用是解题的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ - 34 -‎ ‎2．下列说法不正确的是（　　）‎ A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强 ‎【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】A．因硝酸具有强氧化性，Cu与浓硝酸反应生成NO2，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO；‎ B．氧化铝是两性氧化物，溶于强酸与强碱；‎ C．单质碳具有还原性，工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅；‎ D．氯气与水反应生成HCl和HClO，加入NaHCO3固体后，降低H+的浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大．‎ ‎【解答】解：A． Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，先生成NO2红棕色气体，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，后生成NO无色气体，故A正确；‎ B．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故B错误；‎ C．碳单质具有还原性，工业上制硅为SiO2和C，高温下碳将二氧化硅还原为硅，同时生成CO，故C正确；‎ D． Cl2和H2O的反应是一个可逆反应，反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，加入NaHCO3固体后，碳酸氢根离子和氢离子反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，其漂白性增强，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查了硝酸、氧化铝、碳、氯气等物质的性质，掌握铜与硝酸的反应原理、氧化铝的两性、碳的还原性、氯气和水反应是解答该题的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．常温常压下，4g CH4含NA个共价键 B．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA - 34 -‎ D．0.1mol•L﹣1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ ‎【分析】A．甲烷分子中含有4个碳氢共价键，4g甲烷的物质的量为0.25mol；‎ B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；‎ C．硫与氧气反应生成的是二氧化硫，化合价变化为4，1molS反应转移了4mol电子；‎ D．缺少碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目．‎ ‎【解答】解：A．4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢共价键，含NA个共价键，故A正确；‎ B．标况下22.4L稀有气体的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故B错误；‎ C．1molS与氧气完全反应生成1mol二氧化硫，转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，故C错误；‎ D．没有告诉碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．‎ ‎　‎ ‎4．能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c（H+）=10﹣13mol•L﹣1，一定会发生反应的离子组是（　　）‎ A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ca2+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣‎ C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【专题】离子反应专题．‎ ‎【分析】由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．离子能大量共存，酸性条件下Fe2+与NO3﹣反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，故A正确；‎ - 34 -‎ B．Ca2+与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；‎ C．离子能大量共存，碱性条件下Cu2+不能的共存，但酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C错误；‎ D．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ B．AlCl3和过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓‎ C．向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl（s）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）‎ D．体积等浓度的NaHSO4与Ba（0H）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【专题】离子反应专题．‎ ‎【分析】A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、S、NO和水；‎ B．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；‎ C．发生沉淀的转化；‎ D．体积等浓度，二者的物质的量相同，反应生成硫酸钡、水、NaOH．‎ ‎【解答】解：A．FeS固体溶于稀HNO3的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；‎ B．AlCl3和过量氨水反应的离子反应为A13++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故B错误；‎ C．向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色的离子反应为2AgCl（s）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）+2Cl﹣（aq），故C正确；‎ D．体积等浓度的NaHSO4与Ba（0H）2溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故D错误；‎ 故选C．‎ - 34 -‎ ‎【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及复分解反应、氧化还原反应及沉淀转化的离子反应书写，注意电荷、电子守恒的应用，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎6．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是（　　）‎ M+NQQ溶液M+N．‎ A．Na B．Al C．Fe D．Cu ‎【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．‎ ‎【专题】几种重要的金属及其化合物．‎ ‎【分析】A、电解电解质溶液不能得到金属钠；‎ B、电解熔融氧化铝得到铝，溶液中电解方法不能得到金属铝；‎ C、电解电解质溶液不能得到金属铁；‎ D、Cu+Cl2CuCl2，惰性电解质溶液CuCl2，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜．‎ ‎【解答】解：A、电解电解质溶液不能得到金属钠，不符合转化关系，Q溶液M+N，故A错误；‎ B、电极熔融氧化铝得到铝，溶液中电解方法不能得到金属铝，不符合转化关系，Q溶液M+N，故B错误；‎ C、电解电解质溶液不能得到金属铁，不符合转化关系，Q溶液M+N，故C错误；‎ D、Cu+Cl2CuCl2，惰性电解质溶液CuCl2，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，CuCl2Cu+Cl2，符合转换关系，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了金属性质的分析判断，电解原理、电解质溶液中离子放电顺序的理解应用，注意金属的制备方法分析，掌握基础是关键，题目难度中等．‎ ‎　‎ - 34 -‎ ‎7．用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（　　）‎ A．用图①所示装置收集HCl气体 B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸 C．用图③所示装置检查该装置的气密性 D．用图④所示装置进行实验室制取的实验 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【专题】实验评价题．‎ ‎【分析】A．HCl的密度比空气的大；‎ B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；‎ C．关闭止水夹，利用长颈漏斗中液面差检验气密性；‎ D．氯化铵分解生成氨气和HC来，在试管口又化合生成氯化铵．‎ ‎【解答】解：A．HCl的密度比空气的大，则图中气体的收集不合理，应短导管进气，故错误；‎ B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故错误；‎ C．打开止水夹，注入少量水，关闭止水夹，再加水，当长颈漏斗中液面差在一段时间内不变，则气密性良好，故C正确；‎ D．氯化铵分解生成氨气和HC来，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，利用氯化铵与碱共热制备氨气，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的收集、溶液配制、气密性检查及常见气体的制备实验为解答的关键，侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎8．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙→丙十丁．下列说法正确的是（　　）‎ A．若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水 - 34 -‎ B．若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁 C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液 D．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 ‎【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】A、若甲为钠单质，丁为氢气，则乙也可以是盐酸；‎ B、若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙也可以是四氧化三铁；‎ C、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁溶液；‎ D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应．‎ ‎【解答】解：A、若甲为钠单质，丁为氢气，则乙也可以是盐酸，故A错误；‎ B、若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙也可以是四氧化三铁，故B错误；‎ C、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁溶液，故C正确；‎ D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题是考查元素化合物知识，夹住基本反应类型的考查，比较容易．‎ ‎　‎ ‎9．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸 B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应 C．气态氢化物的稳定性：M＞Y D．元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z＞Y ‎【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．‎ ‎【专题】元素周期律与元素周期表专题．‎ - 34 -‎ ‎【分析】由短周期元素在周期表中位置，可知X为氮、Y为氧、Z为Al、M为硫、R为Cl．‎ A．亚硝酸、亚硫酸等属于弱酸；‎ B．氯气与硫化氢反应可以生成S与水；‎ C．非金属性越强，氢化物越稳定；‎ D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．‎ ‎【解答】解：由短周期元素在周期表中位置，可知X为氮、Y为氧、Z为Al、M为硫、R为Cl．‎ A．亚硝酸、亚硫酸等属于弱酸，故A错误；‎ B．氯气与硫化氢反应可以生成S与水，属于置换反应，故B正确；‎ C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：Y＞M，故C错误；‎ D．Al3+、O2﹣电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al3+＜O2﹣，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握微粒半径比较．‎ ‎　‎ ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．0.10mol•L﹣1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH﹣）变大 C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变 D．若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2‎ ‎【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．‎ ‎【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．‎ ‎【分析】A、pH=4的盐酸稀释后，氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度变大；‎ B、0.10mol•L﹣1的氨水加水稀释后，促进电离，但最终溶液中c（NH4+）、c（OH﹣）变小；‎ C、常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，碳酸根离子结合水电离出的氢离子，但温度未变；‎ D、若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，如果HA是强酸，则V1═V2；如果HA是弱酸，则V1＞V2．‎ ‎【解答】解：A、pH=4的盐酸稀释后，氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度变大，故A错误；‎ - 34 -‎ B、0.10mol•L﹣1的氨水加水稀释后，促进电离，但最终溶液中c（NH4+）、c（OH﹣）变小，故B错误；‎ C、常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，碳酸根离子结合水电离出的氢离子，但温度未变，Kw不变，故C正确；‎ D、若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，如果HA是强酸，则V1═V2；如果HA是弱酸，则V1＞V2，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查pH的计算、溶液中离子浓度的变化，这要结合平衡原理才能解题，题目较难．‎ ‎　‎ ‎11．铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（　　）‎ Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O．‎ A．放电时，负极质量增加 B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接 C．放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO4‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【专题】电化学专题．‎ ‎【分析】铅蓄电池负极材料为Pb，电极反应为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，正极材料为PbO2，电极反应为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4↓+2H2O，‎ 电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．放电时，负极发生Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，负极质量增加，故A正确；‎ B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的正极相连，即与PbO2电极相连，故B错误；‎ C．放电时，正极发生还原反应，电极方程式反应为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，故C正确；‎ D．当有1mol O2产生时，转移4mol电子，由总方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O可知，消耗4mol硫酸，故D正确．‎ 故选B．‎ - 34 -‎ ‎【点评】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．下列说法中正确的是（　　）‎ A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变 C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【专题】电化学专题．‎ ‎【分析】A．钢铁腐蚀时，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应；为防止金属铁被腐蚀，可利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，由于还原性Zn＞Fe，故在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率；‎ B．粗铜中含有活泼性较强铁、锌等杂质，电解过程中优先放电，所以阴极生成的铜离子数目小于阴极消耗的铜离子，从而导致电镀液中铜离子浓度减小；‎ C．纯银之所以变黑，是银在空气中反应生成硫化银所致，与电化学腐蚀无关；‎ D．阴极电保护法是将金属与外加电源的负极相连，不是与正极相连．‎ ‎【解答】解：A．碳、铁和海水构成的原电池中，铁失电子作负极，所以负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，为防止金属被腐蚀，可利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，让船体的钢板作原电池正极，选取比铁活泼的金属，如锌作原电池负极，从而能够保护船体，减缓船体被海水腐蚀的速率，故A正确；‎ B．粗铜精炼时，粗铜作阳极，发生氧化还原反应的金属除了铜，还含有活泼性比铜强的杂质铁、锌等，电解时杂质优先放电，而阴极铜离子得到电子生成铜，导致电镀液中铜离子浓度减小，故B错误；‎ C．纯银变黑是银在空气中发生反应生成了硫化银，与电化学腐蚀无关，属于化学腐蚀，故C错误；‎ D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，若金属与电源正极相连，则金属将失去电子被氧化，无法起到保护作用，故D错误；‎ 故选A．‎ - 34 -‎ ‎【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，注意掌握金属的电化学腐蚀原理，明确金属防护常用的措施及原理，能够正确辩别电化学腐蚀与化学腐蚀的、析氢腐蚀与吸氧腐蚀，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．‎ ‎　‎ ‎13．下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）‎ A．0.1mol•L﹣1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）‎ B．1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=1mol•L﹣1‎ C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较．‎ ‎【专题】盐类的水解专题．‎ ‎【分析】A．0.1mol•L﹣1 pH=4的NaHA溶液，说明H2A为弱电解质，HA﹣的电离程度大于HA﹣的水解程度，据此判断溶液中各离子浓度关系；‎ B．根据1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中的物料守恒进行判断；‎ C．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+）；‎ D．根据物料守恒可知，混合液中2c（Na+）=c（HX）+c（X﹣），所以不可能存在c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）的关系．‎ ‎【解答】解：A．0.1mol•L﹣1 NaHA溶液的pH=4，说明H2A为弱酸，HA﹣的电离程度大于HA﹣的水解程度，则溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），由于HA﹣只是部分水解，则c（HA﹣），则溶液中离子浓度关系为：c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故A正确；‎ B．1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可知：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）=1mol•L﹣1，故B正确；‎ C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），则溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C正确；‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中，由物料守恒可知：2c（Na+）=c（HX）+c（X﹣），若该混合溶液以电离为主，则c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX），若该溶液以水解为主，则c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣），c（Na+）会处于三者的中间位置，不可能存在c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣），故D错误；‎ - 34 -‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小．‎ ‎　‎ ‎14．下列实验操作、现象和结论正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加新制氯气和CCl4，震荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣‎ B 将某混合气体通入品红溶液中 溶液不褪色 该混合气体中无SO2‎ C 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有NH4+‎ D 向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【专题】实验评价题．‎ ‎【分析】A．下层溶液显紫色，则四氯化碳层溶解了碘；‎ B．混合气体可能为等体积的氯气与二氧化硫；‎ C．溶液中滴加NaOH溶液，不加热时NH4++OH﹣=NH3．H2O；‎ D．滴加少量AgNO3溶液，溶度积小的先沉淀．‎ ‎【解答】解：A．下层溶液显紫色，则四氯化碳层溶解了碘，则向某溶液中滴加新制氯气和CCl4，发生氧化还原反应生成碘，原溶液中有I﹣，故A正确；‎ B．混合气体可能为等体积的氯气与二氧化硫，通入品红溶液中反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，则溶液不褪色，故B错误；‎ C．溶液中滴加NaOH溶液，不加热时NH4++OH﹣=NH3．H2O，则将湿润红色石蕊试纸置于溶液中，无现象，应加热生成氨气，故C错误；‎ D．滴加少量AgNO3溶液，溶度积小的先沉淀，则出现黄色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；‎ 故选A．‎ - 34 -‎ ‎【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、气体和离子的检验、沉淀的生成和转化为解答的关键，侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）‎ A．‎ 如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 B．‎ 表示将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 C．‎ 为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D．‎ 图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；中和滴定．‎ ‎【专题】图像图表题；电离平衡与溶液的pH专题．‎ ‎【分析】A．醋酸为弱酸，不能完全电离；‎ B．将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中，则溶液pH应逐渐增大；‎ C．从z点刭x点，水的离子积常数减小，应改变温度；‎ D．氯化铵水解呈酸性，加水稀释，促进水解．‎ - 34 -‎ ‎【解答】解：A．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，以此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的速率快，故A错误；‎ B．乙应该表示的是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的滴定曲线，故B错误；‎ C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量氢氧化钠固体的方法实现，故C错误；‎ D．盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，因此在pH相同的条件下，分别稀释相同的倍数时，盐酸的pH变化大，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查较为综合，涉及外界条件对反应速率的影响、电离平衡、盐类水解以及酸碱中和反应曲线等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．‎ ‎　‎ ‎16．向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示，下列说法正确的是（　　）‎ 容器 甲 乙 丙 温度/C°‎ T1‎ T2‎ T2‎ 反应物起始量 ‎1.5mol A ‎0.5mol B ‎1.5mol A ‎0.5mol B ‎3.0mol A ‎1.0mol B A．T1＜T2，且该反应为吸热反应 B．x=2‎ C．若平衡后保持温度不变改变容器体积平衡不移动 D．T1℃下若起始时向甲容器中充入0.5mol、1.5mol，平衡时A的转化率为25%‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．‎ ‎【专题】化学平衡专题．‎ - 34 -‎ ‎【分析】A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；‎ B．乙中平衡时A的转化率为=，丙中A的转化率为=，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1；‎ C．x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；‎ D．根据三段式计算甲中平衡时各组分的浓度，进而计算平衡常数，令T1℃，起始时甲容器中充入D．0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，再利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数列方程计算x的值，进而计算A的转化率．‎ ‎【解答】解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；‎ B．乙中平衡时A的转化率为，丙中A的转化率为，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，故B错误；‎ C．x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；‎ D． A（g）+B（g）⇌2C（g）．‎ 开始（mol/L）：3 1 0 ‎ 变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5‎ 平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5‎ 故T1℃，该反应的平衡常数为k==4‎ 令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：‎ ‎ A（g）+B（g）⇌2C（g）．‎ 开始（mol/L）：1 3 0 ‎ 变化（mol/L）：x x 2x 平衡（mol/L）：1﹣x 3﹣x 2x 所以k==4，解得：x=0.75mol/L - 34 -‎ 故A的转化率=═75%，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键．‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每小题8分，满分52分）‎ ‎17．（8分）肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．‎ ‎（1）最新实验研究用肼还原新制Cu（0H）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．请写出该制法的化学反应方程式　N2H4+4Cu（OH）2═2Cu2O+N2+6H2O　，当反应中转移0.2mol电子时，可制得Cu2O的质量为　14.4g　．‎ ‎（2）一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．‎ ‎①负极上发生的电极反应为　N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2O　；‎ ‎②电池工作时产生的电流从　右侧　电极经过负载后流向　左侧　电极（填“左侧”或“右侧”）．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【专题】电化学专题．‎ ‎【分析】（1）肼还原新制Cu（0H）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，结合质量守恒书写方程式，结合元素化合价的变化计算；‎ ‎（2）该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2‎ - 34 -‎ O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）肼还原新制Cu（0H）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，则反应的方程式为N2H4+4Cu（OH）2═2Cu2O+N2+6H2O，‎ 反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，则当反应中转移0.2mol电子时，可生成0.1molCu2O，质量为0.1mol×144g/mol=14.4g，‎ 故答案为：N2H4+4Cu（OH）2═2Cu2O+N2+6H2O；14.4g；‎ ‎（2）①通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O，‎ 故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2O；‎ ‎②原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，则由右侧流向左侧，故答案为：右侧；左侧．‎ ‎【点评】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．‎ ‎　‎ ‎18．（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：‎ ‎（1）B元素在元素周期表中的位置为　第2周期VA族　．‎ ‎（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是　离子键　；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为　Mg（OH）2　＞　Al（OH）3　 （填化学式）．‎ ‎（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为　2Mg+CO22MgO+C　；‎ ‎（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为　2Al+2OH﹣+6H2O═2﹣+3H2↑　．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【专题】元素周期律与元素周期表专题．‎ - 34 -‎ ‎【分析】C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，设E的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为3x，因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，若X=1，则B的最外层电子数为9，不符合实际，若x=3，则C的最外层电子数为9，也不符合实际，所以x只能等于2，此时，C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为5，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，由于短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，所以E、F只能在第三周期，E为镁元素，F为铝元素，B、C在第二周期，B为氮元素，C为氧元素，元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，则D为钠元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，据此答题．‎ ‎【解答】解：C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，设E的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为3x，因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，若X=1，则B的最外层电子数为9，不符合实际，若x=3，则C的最外层电子数为9，也不符合实际，所以x只能等于2，此时，C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为5，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，由于短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，所以E、F只能在第三周期，E为镁元素，F为铝元素，B、C在第二周期，B为氮元素，C为氧元素，元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，则D为钠元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，（10分）‎ ‎（1）B为氮元素，在元素周期表的第2周期VA族，故答案为：第2周期VA族；‎ ‎（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，分别为氧化钠和过氧化钠，其中均含有的离子键；由于镁的金属性强于铝，所以Mg（OH）2的碱性强于Al（OH）3，‎ 故答案为：离子键；Mg（OH）2、Al（OH）3；‎ ‎（3）镁与二氧化碳发生置换反应，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；‎ ‎（4）铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O═2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O═2﹣+3H2↑．‎ ‎【点评】本题主要考查了元素周期表、元素周期律、元素化合物知识、离子反应等知识，中等难度，解题的难点在于元素的推断．‎ ‎　‎ - 34 -‎ ‎19．（10分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：‎ ‎（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为　0.2mol•L﹣1　．‎ ‎（2）图中x　＞　7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是　R﹣+H2O⇌HR+OH﹣　（用离子方程式表示）．‎ ‎（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）=　10﹣x　mol•L﹣1（用含x的代数式表示）． ‎ ‎（4）室温时，HR的电离常数Ka=　5.0×10﹣6　mol•L﹣1．‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【专题】电离平衡与溶液的pH专题．‎ ‎【分析】（1）根据滴定曲线可知，滴入20mL氢氧化钠溶液时恰好完全反应，据此计算出该一元酸HR溶液的物质的量浓度；‎ ‎（2）HA为弱酸，滴入20mL氢氧化钠时反应生成强碱弱酸盐NaR，R﹣离子水解，溶液显示碱性；‎ ‎（3）a点时溶质为NaR溶液，根据溶液中质子守恒计算出c（OH﹣）﹣c（HR）的数值；‎ ‎（4）根据HR的物质的量浓度及溶液的pH计算出HR的电离常数Ka．‎ ‎【解答】解：（1）由滴定曲线可知，当加入20mL氢氧化钠溶液时HR与氢氧化钠溶液恰好反应，所以HR的物质的量浓度为：c（HR）===0.2mol•L﹣1，‎ 故答案为：0.2mol•L﹣1 ；‎ ‎（2）根据图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.2mol•L﹣1的HR溶液的pH=3，说明HR为弱酸，溶液中部分电离，加入20mL氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaR，R﹣离子水解：R﹣+H2O⇌HR+OH﹣，溶液显示碱性，所以x＞7，‎ 故答案为：＞； R﹣+H2O⇌HR+OH﹣；‎ - 34 -‎ ‎（3）a点时溶液的pH=x，此时混合液中的溶质为NaR，根据溶液中质子守恒可得：c（OH﹣）﹣c（HR）=c（H+）=10﹣xmol/L，‎ 故答案为：10﹣x ；‎ ‎（4）根据图象及（1）的计算结果可知，0.2mol/L的HR溶液的pH=3，氢离子浓度为：c（H+）=0.001mol/L，则HR的电离常数Ka==≈5.0×10﹣6，‎ 故答案为：5.0×10﹣6．‎ ‎【点评】本题考查了酸碱中和滴定曲线的表示方法、盐的水解原理、溶液中离子浓度的计算等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱中和滴定曲线的表示方法，能够根据盐的水解原理、质子守恒计算溶液中离子浓度，试题培养了学生的分析、理解及灵活应用所学知识的能力．‎ ‎　‎ ‎20．（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．‎ ‎（1）已知在常温常压下：‎ CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1‎ ‎2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣556.0kJ•mol﹣1‎ H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1‎ 则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=　﹣1275.6　kJ•mol﹣1‎ ‎（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：‎ CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1‎ 在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：‎ ‎①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）=　0.125 mol•L﹣1•min﹣1　．‎ ‎②此温度下该反应平衡常数K=　0.5　L2•mol﹣2；‎ ‎③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率　小于　75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0‎ ‎①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是　de　；‎ a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态 b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动 - 34 -‎ c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动 d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变 ‎②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：‎ 物质 CO H2‎ CH3OH 物质的量/（mol）‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.8‎ 请比较此时正、逆反应速率的大小：v正　=　v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．‎ ‎【专题】基本概念与基本理论．‎ ‎【分析】（1）根据盖斯定律解答；‎ ‎（2）①根据v=计算；‎ ‎②根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算平衡常数；‎ ‎③平衡以后通入氢气，二氧化碳的转化率增大，氢气的转化率减小；‎ ‎（3）①a．恒温恒容条件下，质量守恒，密度是一个常量，不能说明反应已达化学平衡状态，故错误；‎ b．由于是恒温恒容，通入CH3OH（g）使压强不变，平衡不移动；‎ c．反应达到平衡后，通入氩气压强不变，平衡向左移动；‎ d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；‎ e．平衡常数是只与温度有关的物理量．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的平衡常数不变；‎ ‎②计算出此时的此时与平衡常数比较，根据平衡的移动方向判断正逆反应速率的大小．‎ ‎【解答】解：（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1 ①‎ ‎2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣556.0kJ•mol﹣1 ②‎ H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1 ③‎ 由热化学方程式①×2+②﹣③×4，根据盖斯定律反应热△H也做相应的变化，得2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1，‎ - 34 -‎ 故答案为：﹣1275.6；‎ ‎（2）①反应的氢气的物质的量为8mol×75%=6mol，根据CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，知生成的CH3OH为2mol，根据v===0.125mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.125 mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎②由化学平衡CO2+3H2⇌CH3OH+H2O 起始量 6mol 8mol 0 0‎ 变化量 2mol 6mol 2mol 2mol 平衡量 4mpl 2mol 2mol 2mol CO2、3H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度分别为2mol/L、1mol/L、1mol/L、1mol/L，‎ 平衡常数K===0.5，故答案为：0.5；‎ ‎③平衡以后通入氢气，二氧化碳的转化率增大，氢气的转化率减小，故答案为：小于；‎ ‎（3）①a．恒温恒容条件下，质量守恒，密度是一个常量，不能说明反应已达化学平衡状态，故错误；‎ b．由于是恒温恒容，通入CH3OH（g）使压强不变，平衡不移动，故错误；‎ c．反应达到平衡后，通入氩气压强不变，平衡向左移动，故错误；‎ d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故正确；‎ e．平衡常数是只与温度有关的物理量．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的平衡常数不变，故正确；‎ 故答案为：de；‎ ‎②此时==K=50L2•mol﹣2，所以反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，故答案为：=．‎ ‎【点评】本题考查了利用盖斯定律进行有关反应热的计算、化学平衡的影响因素以及平衡平衡状态的判断，难度不大，注意利用三段式进行有关化学平衡的计算．‎ ‎　‎ ‎21．（12分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体．‎ - 34 -‎ ‎（l）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是　抑制Cu2+、Fe3+等离子发生水解反应　．‎ ‎（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的　c、d　（填序号）．‎ a．NaOH b．NH3•H2O c．CuO d．Cu（OH）2 e．CuSO4‎ ‎（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为　蒸发浓缩　、　冷却结晶　、过滤、自然干燥．‎ ‎（4）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）．‎ ‎①该装置中仪器a的名称是　圆底烧瓶　，其中发生反应的离子方程式是　MnO2+4H++2Cl2Mn2++Cl2↑+2H2O　．‎ ‎②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？　否　（填“是”或“否”）．‎ ‎③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是　在装置C和D之间连接一个防倒吸装置　．‎ ‎【考点】制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．‎ ‎【专题】综合实验题；实验设计题；实验评价题．‎ ‎【分析】粗铜为Fe、Cu的混合物，与氯气反应生成固体1的主要成分为CuCl2和FeCl3，实验室采用如图2所示的装置制取固体l，制备原理为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，应浓硫酸干燥后与粗铜在加热条件下反应生成CuCl2和FeCl3，多于的氯气用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，反应生成氯化铜、氯化铁，加入稀盐酸溶解得到溶液，加入含铜的化合物调节溶液PH沉淀铁离子，得到铜离子的溶液，蒸发冷却析出晶体，据此可解答；‎ ‎（1）易水解的盐溶液的配制要防止其发生水解；‎ - 34 -‎ ‎（2）Fe3+水解产生氢氧化铁，选择试剂要消耗H+，促进其水解生成氢氧化铁沉淀而进行分离，注意不能引入新的杂质，只能选择铜的化合物；‎ ‎（3）溶液中析出晶体的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；‎ ‎（4）①结合常见的化学仪器，可确定a的仪器名称，实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气；‎ ‎②氯气中混有HCl，在干燥情况下不与铁、铜反应，不影响实验结果；‎ ‎③产物氯化铜、氯化铁易水解，C和D之间无干燥装置，D中可能有水汽进入C中．‎ ‎【解答】解：（1）固体1加入稀盐酸溶解的原因是，易水解的盐溶液的配制要防止其发生水解，加入稀盐酸抑制氯化铁、氯化铜水解；‎ 故答案为：抑制Cu2+、Fe3+等离子发生水解反应；‎ ‎（2）①Fe3+水解产生氢氧化铁，选择试剂要消耗H+，促进其水解生成氢氧化铁沉淀而进行分离，注意不能引入新的杂质，只能选择与氢离子反应的铜的化合物；‎ a．NaOH 会引入钠离子杂质，故a不符合；‎ b．NH3•H2O 加入反应会引入铵根离子，故b不符合；‎ c．CuO和氢离子反应不引入新的杂质，故c符合；‎ d．Cu（OH）2和氢离子反应不引入新的杂质，故d符合；‎ e．CuSO4 加入会引入硫酸根离子杂质，不能调节溶液PH，故e不符合；‎ 故答案为：c、d；‎ ‎（3）溶液中析出晶体的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到，溶液2转化为晶体的主要操作是蒸发蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；‎ 故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；‎ ‎（4）①由装置图可知a为圆底烧瓶，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl2Mn2++Cl2↑+2H2O，‎ 故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl2Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎②因氯化氢在干燥的情况下不与铁、铜反应，不影响实验结果，无需除HCl，故答案为：否；‎ ‎③防止D中水气进入C中，造成氯化铜和氯化铁水解，在装置C和D之间连接一个防倒吸装置，故答案为：在装置C和D之间连接一个防倒吸装置．‎ ‎【点评】本题考查了物质分离提纯实验方法和设计，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．‎ - 34 -‎ ‎　‎ - 34 -‎