第1章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
第1课时 化学反应的反应热
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 下列叙述正确的是（ ）
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.化学反应总是伴随着能量的变化
C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D.化学反应中放出的热才是反应热
答案：B
解析：物质三态变化也伴有能量变化，故A错误；化学反应总伴随能量变化，B正确；化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。
2.下列说法正确的是（ ）
A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量
答案：BD
解析：干冰蒸发是物理变化，A不正确。燃烧反应都是放热反应，B对，C错。H2在O2中燃烧放出大量的热，可使金属熔化，常用于焊接金属，D正确。
3.已知：(1)H2(g)+ （g）====H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)H2(g)+（g） ====H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
答案：C
解析：H2的燃烧反应为放热反应故B、D错误。考虑H2O的状态及ΔH＜0，故a＞c，A错误。ΔH与方程式前面的计量数成正比，故2a=b＜0，C正确。
4.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y====2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是（ ）
①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
A.①②③ B.①③ C.①② D.③
答案：B
解析：甲处液面下降，乙处液面上升，说明反应放热，故①③正确
5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ·mol-1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）
A.Q1＞Q2 B.Q1=Q2 C.Q1＜Q2 D.无法比较
答案：A
解析：则ΔH=ΔH1+ΔH2=Q1-Q2＞0
故Q1＞Q2。
6. CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量
C.反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g） ΔH=+41 kJ·mol-1
D.1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO(g)和H2O（g）要放出41 kJ热量
答案：B
解析：由图象知CO(g)+H2O(g)总能量大于CO2（g）+H2（g）总能量，故CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)为放热反应，ΔH=-41 kJ·mol-1，故B正确。
7.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是
( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答案：B
解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错．从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确．当V1＝30
mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的．
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。
（1）实验中观察到的现象是__________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
答案：（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出 （2）镁与盐酸反应放出H2，是放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体 （3）Mg+2H+====Mg2++H2↑ Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓ (4)小于
解析：（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放热反应，使烧杯内温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有晶体Ca（OH）2析出。（4）由镁和盐酸反应生成MgCl2和H2，是放热反应，根据能量变化规律知MgCl2和H2的总能量加上放出的能量应等于Mg和盐酸的总能量，故MgCl2和H2总能量小于Mg和盐酸的总能量。
9.根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：
（1）_________________________________________；
（2）__________________________________________。
Q1与Q2的关系：Q1____________（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。
反应过程（1）
反应过程（2）
答案：（1）A(g)+B(g)====C(g)
ΔH=-Q1 kJ·mol-1
(2)C(g)A(g)+B(g)
ΔH=+Q2 kJ·mol-1 等于
解析：由图（1）知反应物为A（g）、B（g），生成物为C（g），反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的热化学方程式为：A(g)+B(g)====C(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
。由图（2）知，反应物为C（g），生成物为A（g）、B（g），生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应；其热化学方程式为：C（g）====A（g）+B（g） ΔH=+Q2 kJ·mol-1。从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程互为逆过程，因此反应过程中的热量数值应相等，即Q1=Q2
10.某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________．
答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生 温度计温度上升
方案乙：①有气泡产生 ②左边水柱下降，右边水柱上升
方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色 水和生石灰反应放出热量，使水蒸发
解析：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案．
11.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．
答案：(1)环形玻璃搅拌棒
(2)偏小
(3)偏小 偏小
解析：(1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧．
(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小．
(3)因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH－会吸收热量，故测得中和热的数值偏小；若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小．
■反思总结—自我学习评价
□错题序号xx
□错因分析及对策
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